江蘇省無錫市宜興范道中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確是的

（

）

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C略2.下表是室溫時不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸第一級電離為H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－應(yīng)控制溶液的pH＞9

C．室溫下，pH=4與pH=7時HCrO4－的電離常數(shù)（Ka2）不同D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

參考答案：C3.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略4.氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵參考答案：D5.下列物質(zhì)屬于醇類的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：醇類簡介．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯誤；B．分子中含有跟苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基，屬于醇類，故B正確；C．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故C錯誤；D．不含有羥基，不屬于醇類，故D錯誤．故選B．點評：本題考查醇類的定義，難度不大，注意苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類．6.下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是...A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C.夜間無光照時，a電極流出電子D.光照時，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O參考答案：CA、硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯誤；B、光照時，b極VO2++H2O-e-=VO2++2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯誤；C、夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負(fù)極，光照時，b極反應(yīng)是為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。7.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)保持不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略8.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列操作正確的是（

）

A．放出碘的苯溶液

B．分離碘并回收苯

C．將海帶灼燒

D．過濾含I－溶液參考答案：B試題分析：A、苯的密度小于水的密度，在上層，因此分液時，上層液體從上口倒出，故錯誤；B、分離苯和碘，采用蒸餾的方法進(jìn)行，故正確；C、灼燒海帶，用坩堝，故錯誤；D、缺少玻璃棒的引流，故錯誤。9.某有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A．X中含有碳碳雙鍵

B．X中含有三個羥基和一個－COORC．X中含有一個羧基和兩個羥基

D．X中含有兩個羧基和一個羥基參考答案：D略10.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后參考答案：答案：AD11.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略12.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略13.某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本題均不考慮水解影響），已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5．6g

B．16．8g

C．22．4g

D．33．6g參考答案：B略14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略15.有以下四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互反應(yīng)生成兩種強酸鹽；③兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性減弱；④一種酸和一種鹽溶液反應(yīng)后溶液的酸性增強。其中有具體例證的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。進(jìn)行如下實驗：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（1）試推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定不存在_________________離子；（2）寫出（3）的離子反應(yīng)方程式

；（3）不能肯定存在_________離子。要確定還需做的實驗是

。參考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）各取30.0mL相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個反應(yīng)器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：

甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（mL）280336336

請回答：（1）甲中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）

；丙中，鹽酸

。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為

。（4）通過計算求證乙中合金是否過量（寫出計算過程及結(jié)論）參考答案：（10分）（1）過量（1分），不足量（1分）。

（2）1.00mol?L—1（2分）

（3）1﹕1（3分）

（4）計算正確（2分。計算方法有：甲、乙金屬質(zhì)量與氣體體積比；假設(shè)金屬全反應(yīng)，求證鹽酸的量；假設(shè)鹽酸全反應(yīng)求證金屬的量或用反應(yīng)金屬的量求證生成氣體的體積等），結(jié)論正確（合金恰好反應(yīng)，1分。）（共3分）略18.

已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為

，H的電子式為

，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

；

（2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

；

（3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是

，B是

（寫化學(xué)式）；

（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時①的離子方程式：

。參考答案：略19.［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大。

（1）W單質(zhì)的化學(xué)式為

，Z元素原子核外有

個原子軌道填充了電子。

（2）W和X形成的化合物中的共價鍵按原子軌道的重疊方式屬于

鍵。

（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小