①PH試紙②PH計(jì)③發(fā)生反應(yīng)課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)第一類：定性分析。如：（1）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素（2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子、分子等第二類：定量分析。

酸堿中和滴定是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準(zhǔn)確度。

化學(xué)研究物質(zhì)的方法課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)酸堿中和滴定課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)一、酸堿中和滴定原理。1、公式：2、滴定課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需測定量取：１５ｍｌ.待測現(xiàn)在我們用０.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)例題1：用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液12.50mL。通過中和滴定測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？解：這是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.100mol/L×0.01250L0.02500L=0.0500mol/L答：測得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L。課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)關(guān)鍵：

①、用什么儀器來準(zhǔn)確量??？②、如何確定滴定終點(diǎn)？課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取鹽酸體積的儀器？課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法玻璃活塞橡膠管玻璃球課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)關(guān)鍵：

①、用什么儀器來準(zhǔn)確量?。竣?、如何確定滴定終點(diǎn)？課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)二、中和滴定的儀器

主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)

C堿

=

五、誤差分析課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。(2)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(3)錐形瓶洗滌后殘留少量蒸餾水。(4)

有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出。(5)有少量待測液濺出。(6)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高無影響偏高偏低用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對C（堿）有何影響？（偏大、偏小、無影響）課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)（7）滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)。(8)滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。(9)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(10)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)滴定前，鹽酸滴定管尖端沒有氣泡，滴定后有氣泡。偏低偏高偏高無影響偏低課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)例1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻度尺的右邊B練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習(xí)3.

在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（）練習(xí)1

.

酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是()

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量

C.物質(zhì)的量濃度D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB

練習(xí)2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A8B8.01.C7.78D8.1

D課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)練習(xí)：1、（00年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（

）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)2.（01全國12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)3.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（

）A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D課時(shí)4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)小結(jié)：【小結(jié)】中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變?。患尤胫甘緞┑牧靠刂圃?滴～3滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點(diǎn)