廣東省湛江市吳川長岐中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池總反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為Zn－2e－=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解液肯定是硫酸參考答案：B略2.下列物質中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③

B.①③④C.只有①③

D.只有②③參考答案：B【詳解】①Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應生成硫酸鋁,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,故①正確;②Mg(OH)2與硫酸反應生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應,故②錯誤;③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應,生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應生偏鋁酸鹽AlO2-,故③正確;④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水,故④正確;A.①②③不符合題意；B.①③④符合題意；C.只有①③不符合題意；D.只有②③不符合題意；答案：B。3.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物27.2克，把它們溶于足量的水中充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉淀，將反應器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29克，則原混和物中Na2CO3的質量是A.10.6克

B.5.3克

C.5.9克

D.無法確定參考答案：A4.下列儀器適合用于萃取分液的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．圖中為圓底燒瓶；B．圖中為分液漏斗；C．圖中為容量瓶；D．圖中為漏斗．【解答】解：A．圓底燒瓶可作反應容器或蒸餾實驗，蒸餾分離互溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B．分液漏斗可用于萃取、分液實驗，分離因溶解性在不同溶劑中差異大的液體混合物或分層液體，故B選；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，故C不選；D．漏斗可分離不溶性固體與溶液，故D不選；故選B．5.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25mol/L，Cl－

離子的濃度為0.2mol/L，則SO42－離子的物質的量的濃度為（

）A．0.5mol/L

B．0.45mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)電荷守恒，0.1×1+0.25×2=C×2+0.2×1，解得C=0.2mol/L，選C。6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C．28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

參考答案：C7.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．干冰氣化

B．O2轉變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：AD8.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（

）

A．作還原劑

B．作氧化劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略9.向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是（）①HCO3﹣②SO32﹣③OH﹣④Fe2+．A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣通入溶液中，與水反應生成鹽酸與次氯酸，溶液中的氫離子能與HCO3﹣、SO32﹣、OH﹣反應，次氯酸能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，則①鹽酸與HCO3﹣反應生成水和二氧化碳，引起離子濃度減少；②鹽酸與SO32﹣反應生成水和二氧化硫，引起離子濃度減少；③鹽酸與OH﹣反應生成水，引起離子濃度減少；④次氯酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，引起離子濃度減少；故選D．10.下列敘述不正確的是

（

）A．可用碘水檢驗淀粉水解是否完全B．油脂在酸性條件下水解與堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：B略11.向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等計算。【詳解】恰好反應時，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D。【點睛】氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等。應用這個規(guī)律可使計算簡化，且不必寫出化學方程式。12.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是A.1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量

B.N4屬于一種新型的化合物C.N4與N4互為同分異構體

D.N4是由極性鍵組成的分子參考答案：A略13.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎。N2＋3H22NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1

mol

N2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是()A.達到化學平衡時，將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零參考答案：C分析：可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應反應物不能完全反應，不可能完全轉化為NH3，故A錯誤；B、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數(shù)為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N2、H2的物質的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定不相等，故B錯誤；C、隨反應進行，N2、H2和NH3的物質的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D、可逆反應時動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。故選：C。14.在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是(

)A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D.Mg2＋、NH4＋、AlO2－參考答案：C【詳解】由題意可知，在某無色溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，因為溶液是無色的，故一定不含亞鐵離子；向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，由圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生則原溶液中含有H＋、不含有AlO2－；反應過程中產(chǎn)生的沉淀部分溶解于強堿，則一定含有Mg2＋和Al3＋，從加入氫氧化鈉溶液使沉淀達到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不變，說明原溶液中含有NH4＋，溶液為電中性，一定含有陰離子則一定有Cl－，答案選C。15.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法錯誤的是

（

）物

質abcd反應前質量/g6.403.204.000.50反應后質量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應物，d可能是催化劑

B、反應后a物質的質量為4.64gC、c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同D、若物質a與物質b的相對分子質量之比為2﹕1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)＝________mol，則用托盤天平準確稱取NaCl固體______g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是________。（填序號）A.錐形瓶

B.容量瓶

C.燒杯

D.藥匙

E.托盤天平

F.洗瓶（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有

、

。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________________、________________。（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

（填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在MgCl2、KOH、O2、HCl中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是

，既含有離子鍵又有極性鍵的是

。參考答案：MgCl2、HCl、O2、KOH18.A、B、C、D、E五種常見物質燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題:（1）寫出下列物質的化學式:A____,B____,C____,D____。（2）按要求完成方程式:①加熱E生成D和F的化學方程式______________________________。②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____________________________。參考答案：(1)Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：火焰都呈黃色，A、B、C、D、E均含Na元素，A與水反應放出的氣體具有可燃性，可知生成的氣體為H2，A為Na單質，B與水反應放出的氣體能夠助燃，可知生成的氣體為O2，B為Na2O2，C為NaOH，E為鈉鹽且加熱能夠生成另一種鈉鹽和F氣體，可知E為NaHCO3，所以D為Na2CO3，F(xiàn)為CO2。（1）根據(jù)上面的分析可知：A為Na、B為Na2O2、C為NaOH、D為Na2CO3。（2）①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱下分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②NaOH溶液和CO2反應生成Na2CO3和H2O，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。19.A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是________________。

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為____________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）______________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是______