化工原理傳質(zhì)方向極限的判斷我們知道亨利定律反應(yīng)了總壓不高時(shí)，在一定溫度下，氣液兩相達(dá)到平衡時(shí)，稀溶液上方氣體溶質(zhì)的平衡分壓與溶質(zhì)在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)的關(guān)系。那么亨利定律除了用于計(jì)算平衡濃度，還有什么作用？計(jì)算平衡濃度的目的又是為了什么？判別過(guò)程的方向A由氣相向液相傳質(zhì)，吸收過(guò)程平衡狀態(tài)A由液相向氣相傳質(zhì)，解吸過(guò)程吸收過(guò)程：y>

y*或x*

>x或CA*>CA

判別過(guò)程的方向例1：設(shè)在101.3kPa、20℃下，稀氨水的相平衡方程為，現(xiàn)將含氨摩爾分?jǐn)?shù)為10％的混合氣體與的氨水接觸，試判斷傳質(zhì)方向。若以含氨摩爾分?jǐn)?shù)為5％的混合氣體與的氨水接觸，傳質(zhì)方向又如何呢？判別過(guò)程的方向?qū)嶋H氣相摩爾分?jǐn)?shù)根據(jù)相平衡關(guān)系和已知實(shí)際條件溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)求出成平衡的氣相摩爾分?jǐn)?shù)由于故兩相接觸時(shí)將有部分氨自氣相轉(zhuǎn)入液相，即發(fā)生吸收過(guò)程。判別過(guò)程的方向反之，若以含氨的氣相與的氨水接觸，則因或，部分氨將由液相轉(zhuǎn)入氣相，即發(fā)生解吸。V，Y2V，Y1L，X1指明過(guò)程的極限最終完成液相中溶質(zhì)的極限濃度最大值是與氣相進(jìn)口摩爾分?jǐn)?shù)相平衡的液相組成，即混合氣體尾氣溶質(zhì)含量最小值是進(jìn)塔吸收劑的溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)相平衡的氣相組成，即分別為進(jìn)塔和出塔氣體中溶質(zhì)組分摩爾比分別為出塔和進(jìn)塔液體中溶質(zhì)組分摩爾比單位時(shí)間通過(guò)吸收塔的吸收劑量計(jì)算過(guò)程的推動(dòng)力例2、理想氣體混合物中溶質(zhì)A的含量為0.06（體積分?jǐn)?shù)），與溶質(zhì)A含量為0.012（摩爾比）的水溶液相接觸，此系統(tǒng)的平衡關(guān)系為Y*=2.52X。①判斷傳質(zhì)進(jìn)行的方向；②計(jì)算過(guò)程的傳質(zhì)推動(dòng)力。計(jì)算過(guò)程的推動(dòng)力解：已知y=0.06，X=0.012，Y*=2.52X①由平衡關(guān)系：Y*=2.52X=2.52×0.012=0.0302可知Y＞Y*，故為吸收過(guò)程。若用液相濃度差表示，則可得X*＞X，故為吸收過(guò)程。計(jì)算過(guò)程的推動(dòng)力吸收過(guò)程通常以實(shí)際濃度與平衡濃度的差值來(lái)表示吸收傳質(zhì)推動(dòng)力的大小。推動(dòng)力可用氣相推動(dòng)力或液相推動(dòng)力表示，氣相推動(dòng)力表示為塔內(nèi)任何一個(gè)截面上氣相實(shí)際濃度和與該截面上與液相實(shí)際濃度成平衡的之差，即以氣相濃度差（摩爾比差）表示：亨利定律判別過(guò)程的方向傳質(zhì)過(guò)程的極限判別氣液兩相傳質(zhì)過(guò)程的方向指明傳質(zhì)過(guò)程的極限計(jì)算出傳質(zhì)過(guò)程的推動(dòng)力亨特定律例1中能否用x*

>x來(lái)判斷傳質(zhì)的方向？思考題化工原理雙膜理論那么氣液兩相之間是怎樣進(jìn)行傳質(zhì)的呢?雙膜模型溶質(zhì)滲透模型表面更新模型劉易斯惠特曼濃度傳質(zhì)方向?qū)α鱾髻|(zhì)就是靜止流體中的定態(tài)分子擴(kuò)散在實(shí)際應(yīng)用中，雙膜模型對(duì)于具有穩(wěn)定相界面的系統(tǒng)以及流動(dòng)速度不高的兩流體間的傳質(zhì)，與實(shí)際情況是相當(dāng)符合的雙膜理論的基本概念吸收過(guò)程的傳質(zhì)速率關(guān)系吸收設(shè)備設(shè)計(jì)的主要依據(jù)對(duì)生產(chǎn)實(shí)際具有重要的指導(dǎo)意義01雙膜模型就表現(xiàn)出它的局限性02030102表面更新理論界面動(dòng)力狀態(tài)理論具有自由相界面的系統(tǒng)高度湍動(dòng)的兩流體間的傳質(zhì)雙膜模型是研究對(duì)流傳質(zhì)的基本模型，