2022年河南省商丘市何營鄉(xiāng)聯(lián)合中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理，答案選C。【名師點睛】本題考查物質的分離。萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。2.下列化合物中不能由單質直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略3.下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

參考答案：D略4.2011年3月11日13點46分，日本發(fā)生9.0級地震并引發(fā)海嘯及核泄漏，引起全世界關注。據報道，元素13755Cs是核彈、核武器試驗和核反應堆內核裂變的副產品之一，它會釋放伽瑪射線，13755Cs的半衰期達30年。請問該元素原子內的中子數與電子數之差為（）A、27B、55C、82D、137參考答案：A略5.下列說法中正確的是(

)A.若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標準狀況下B.在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC.在標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD.1molO2的質量只有在標準狀況下才約是32g參考答案：B【詳解】A、根據PV＝nRT可知1mol氣體不在標準狀況下也可能是22.4L，故A錯誤；B、在0℃、101kPa下，即在標準狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標準狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D、1mol物質的質量與狀態(tài)無關、與外界條件無關，故D錯誤。答案選B。6.在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得的質量為

()A．大于2.86g

B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g

D．等于1.06g參考答案：A略7.下列關于膠體和溶液的說法正確的是A.制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸B.溶液呈電中性，膠體帶有電荷C.溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間參考答案：D8.反應2SO2+O22SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L?s),則這段時間為A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：CSO3的濃度增加到了0.4mol/L，根據方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L，則在這段時間內用O2表示的反應速率為0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案選C。9.酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列

說法不正確的是A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉化了電能，且單位時間內

通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．電極B是正極，且反應后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略10.化學反應達到化學平衡的標志是A.逆反應停止進行 B.反應物與生成物的濃度相等C.正反應與逆反應停止進行 D.正反應速率和逆反應速率相等參考答案：D試題分析：對可逆反應來說,當反應進行到一定程度時,v(正)=v(逆)≠0,反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變,該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài),選D。11.下列溶液中，Cl﹣的物質的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數進行計算氯離子的物質的量濃度，與溶液的體積無關，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度為3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中無氯離子存在，故A錯誤；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B錯誤；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯離子的物質的量濃度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度是=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．12.下列有關核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是A．核外電子質量很小，在原子核外做高速運動B．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的幾率大C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的參考答案：C13.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaC1025%，密度為1.19g/cm3的消毒液，下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可配成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D項正確；答案選D。14.下列各選項中物質在反應時，生成白色煙霧的是A.氫氣在氯氣中燃燒

B.紅磷在氯氣中燃燒C.鈉在氯氣中燃燒

D.銅絲在氯氣中燃燒參考答案：B15.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A.①③⑤

B.①③④

C.①②⑥

D.①③⑥參考答案：A試題分析：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④天平常用于稱量固體的質量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。答案A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的化學方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________。（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式_____________________________，________________________。（6）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量____________。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)還原

鐵粉解析：本題考查實驗方案設計與評價。（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應，此反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有Fe3＋，固體物質中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒有反應的Fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因為Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______

a．反應速率v(NH3)=v(N2)b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)____v(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是v(正)____v(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

用NO2表示0～2s內該反應的平均速度__________。在第5s時，NO2的轉化率為_________。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。參考答案：(1)①bc

②﹥

=

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1

合成氨是一個可逆反應，1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，N2和H2不能全部轉化為NH3

(3)0.0075mol·L－1·s－1

87.5%

隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小分析：(1)①化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；②根據化學平衡的建立過程和平衡特征分析解答；(2)根據題意計算出生成2mol氨氣放出的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；合成氨的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；(3)結合v=計算反應速率，轉化率為×100%，濃度減小導致反應速率減小。詳解：(1)①a．該反應達到平衡狀態(tài)時，5v(NH3)正=4v(N2)逆，故a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c正確；d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d錯誤；故答案為：bc；②根據圖像，b點是建立平衡過程中的一點，因此(正)＞(逆)，d點為平衡狀態(tài)，(正)=(逆)，故答案為：＞；=；(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應中生成標準狀況下2.24L(0.1mol)NH3時放出熱量為4.62kJ，則生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，合成氨是一個可逆反應，1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，N2和H2不能全部轉化為NH3，因此lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，放出的熱量總小于92.4kJ，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；合成氨是一個可逆反應，1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，N2和H2不能全部轉化為NH3；(3)用NO2表示0～2s內該反應的平均速度為=0.0075

mol?L-1?s-1，在第5s時，NO2的轉化率為×100%=87.5%，根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小，故答案為：0.0075

mol?L-1?s-1；87.5%；隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小。

18.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶

填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā)

B.過濾

C.蒸餾

D.萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。參考答案：(1)或

取代反應

(2)淺黃色沉淀

除去HBr中混有的溴蒸氣

HBr=H++Br-

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(4)干燥

(5)苯

C

(6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，應用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道