第一章第三節(jié)化學(xué)鍵(第3課時(shí)）yyyy年M月d日星期離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類(lèi)非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵不偏向同種元素原子間極性鍵和非極性鍵的比較化學(xué)鍵鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)復(fù)習(xí)舊鍵斷裂，新鍵形成！想一想：1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100℃，將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000℃以上；將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。

為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？新課一、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

（3）分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有。

（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無(wú)化學(xué)鍵為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)2.氫鍵（1）形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X(jué)，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y（N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵。（2）表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。（3）氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。（4）特征：具有方向性。結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵。結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3、HCl極易溶于水,不易溶于有機(jī)溶劑——相似相溶原理。（5）氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反常現(xiàn)象。

1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D【課堂練習(xí)】3.下列各分子中，含有不同類(lèi)型化學(xué)鍵是A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2

D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2

C.H2O D.NH4ClBC5.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確的是A.C60的熔沸點(diǎn)高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價(jià)鍵DBD7.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵AD【課堂練習(xí)】8、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A課堂練習(xí)9、下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD【本節(jié)內(nèi)容歸納與整理】一、定義：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵離子化合物、共價(jià)化合物分子間作用力和氫鍵電子式二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：1、電子式書(shū)寫(xiě)：H2、Ｃl2、O2、F2、P、N2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3