2023-2024學年福建省福州市高一下冊期末化學質(zhì)量檢測模擬題（A卷）評卷人得分一、單選題1．2022年4月16日9時56分，搭載翟志剛、王亞平、葉光富3名航天員的神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸，三名航天員平安凱旋。神舟飛船使用了各種新材料，新技術(shù)與化學密切相關(guān)，下面有關(guān)說法正確的是A．飛船中使用到的鋁合金熔、沸點比鋁高B．飛船中使用的碳纖維是新型有機高分子材料C．飛船使用的控制計算機、數(shù)據(jù)管理計算機的芯片材料是硅D．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機高分子材料2．化學在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了巨大作用。下列說法錯誤的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒能力強B．用于消毒的“84”消毒液屬于混合物C．修建“火神山”醫(yī)院時所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種高分子材料D．科研人員積極研發(fā)抗擊新冠病毒的疫苗，疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性3．下列表示不正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)式： B．乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．雙氧水的電子式：4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NAB．32gCu與足量濃硝酸反應，產(chǎn)物為NO2和NO，則反應中濃硝酸得到的電子數(shù)為NAC．一定條件下，將1molN2和3molH2混合后充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NA5．對于反應，保持其他條件不變，能使生成的反應速率變小的是A．壓縮容器體積 B．增加的濃度C．恒容下充入Ne D．恒壓下充入Ne6．有機化合物可能發(fā)生的化學反應有①加成

②氧化

③燃燒

④加聚

⑤取代A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④7．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

A．分離乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸餾 D．甲烷與氯氣反應8．如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A作肥料時不適合與堿性物質(zhì)混合施用 B．可用向上排空氣法收集BC．C一般用排水法收集 D．D→E的反應可用于檢驗D9．下列關(guān)于①乙烷、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖的敘述中，不正確的是A．可以用新制的Cu(OH)2鑒別③與④ B．只有③能與金屬鈉反應C．一定條件下，①②③均能發(fā)生取代反應 D．一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②10．能正確表示下列反應的離子方程式為A．亞硫酸鈉溶液和硝酸混合：SO+2H+=H2O+SO2↑B．硫酸鋁溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O11．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a(chǎn)和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應，溶液中的Cu2+向負極移動12．根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗乙醇中是否有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水B檢驗淀粉溶液是否在稀硫酸中發(fā)生水解向待測液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，無明顯現(xiàn)象淀粉溶液完全沒水解C比較Al、Cu的活潑性將未經(jīng)打磨的Al條放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象Al的活性低于CuD檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，先加入鹽酸酸化、后加入氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀Na2SO3粉末已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種14．向10mL濃度均為2mol/L的硝酸與硫酸的混合溶液中加入過量的銅，充分反應后，設(shè)溶液體積仍為10mL，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是A．0.448L B．0.224L C．0.336L D．0.672L15．黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A．反應I、II、III均為氧化還原反應B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3+作催化劑C．反應I的離子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH-D．反應II中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol評卷人得分二、元素或物質(zhì)推斷題16．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應關(guān)系：(1)若A為應用最廣泛的金屬，反應②、⑤均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，反應④用到A，寫出反應④的化學方程式____。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，B常用于制作高檔光學器材、光導纖維，C、D為鈉鹽，其中C可用作黏合劑，寫出反應③的化學方程式____。(3)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：____。(4)若D是有兩性氫氧化物，反應②、③均要用強酸溶液，反應④需加入氨水。反應④離子方程式____。評卷人得分三、原理綜合題17．回答下列問題：(1)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，工業(yè)合成氨反應非常重要。結(jié)合合成氨反應過程中的能量變化圖，寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____。(2)實驗室中模擬合成氨過程，將1molN2和3molH2置于恒溫，體積2L的容器中進行反應。①單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2②N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變i.可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填序號)；ii.若10min時測得氫氣濃度為1.2mol/L，則用氨氣表示的10min內(nèi)化學反應速率為____；iii.10min時的體系總壓強與初始時的總壓強之比____。(3)N2H4—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入N2H4(肼)的一極為____(“正極”或“負極”)，其正極電極反應式為____。評卷人得分四、實驗題18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用如圖所示裝置夾持裝置已省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；②氣體液化的溫度：NO221℃、NO-152℃；③HNO2易分解生成NO、NO2和H2O。(1)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是____。(2)在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是____。②裝置B的作用是____。(3)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是____。(4)該實驗裝置明顯缺陷是_____。(5)設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液。實驗方案具體為：_____。評卷人得分五、有機推斷題19．有機物A～G之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)B、D的官能團的名稱是_____、____。(2)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨行醫(yī)生會對準受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點：12.27℃)進行應急處理。寫出由A制F的反應的化學方程式：____。(3)G是一種高分子化合物，可用于食品包裝材料，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)①實驗室采用如圖所示裝置制備E。E是一種具有香味的油狀液體，寫出反應B→E的化學反應方程式：____。②實驗結(jié)束后，取下盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入1mL紫色石蕊試液(整個過程不振蕩試管)，發(fā)現(xiàn)石蕊試液層存在于乙酸乙酯層與飽和Na2CO3溶液層之間。下列有關(guān)該實驗的分析正確的是____。A．乙酸乙酯的密度小于飽和Na2CO3溶液B．石蕊試液層的顏色由上而下分別呈紅、紫、藍C．石蕊試液層的顏色由上而下分別呈藍、紫、紅(5)實驗中發(fā)現(xiàn)裝置乙中溶液逐漸變黑，某同學猜測產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____。評卷人得分六、工業(yè)流程題20．硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：本題中所涉及金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mg2+Zn2+開始沉淀pH2.107.455.49.606.41完全沉淀pH3.208.956.411.138.41注意：CaF2和MgF2難溶于水和醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_____。(2)為了提高鋅的浸取速率，可采取的措施有____、____。(3)加入Ca(OH)2調(diào)溶液的pH=5，則濾渣①的主要成分是CaSO4、SiO2、____。(4)向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，請配平該步反應的離子方程式為：___Fe2++___MnO+___H2O=___Fe(OH)3↓+___MnO2↓+___H+____(5)濾液②中加入鋅粉的目的是____。(6)濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是CaSO4、___。(7)從“濾液④”中獲得浸提的方法是：蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌。答案：1．C【詳解】A．合金的熔點比各成分低，所以鋁合金的熔、沸點比鋁的低，故A錯誤；B．碳纖維是碳單質(zhì)，是無機物，故B錯誤；C．計算機芯片的材料是硅，故C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于無機高分子材料，不屬于有機物，故D錯誤；故選：C。2．A【詳解】A．95%酒精會使病毒蛋白質(zhì)外殼迅速凝固從而阻止酒精進入病毒內(nèi)部，消毒效果不如75%的酒精好，A錯誤；B．“84消毒液”的有效成分為NaClO，“84消毒液”屬于混合物，B正確；C．高密度聚乙烯為乙烯聚合而來，高密度聚乙烯屬于高分子材料，C正確；D．疫苗中含有滅火病毒，病毒的外殼為蛋白質(zhì)，高溫可以影響蛋白質(zhì)的活性從而導致疫苗活性，因此疫苗需要冷藏存放，D正確；故答案選A。3．D【分析】【詳解】A．乙醇分子含有乙基和羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)式：，故A正確；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C．硫是16號元素，最外層得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．雙氧水是共價化合物，原子間均形成共價鍵，雙氧水的電子式：，故D錯誤；故選D。4．B【詳解】A．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．32gCu的物質(zhì)的量=0.5mol，完全反應失去的電子數(shù)為0.5mol×2=1mol；硝酸做氧化劑，產(chǎn)物為NO2和NO，得到的電子數(shù)等于銅失去的電子數(shù)，所以為NA，故B正確；C．N2和H2的反應為可逆反應，故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成4種氯代烴和氯化氫，所以生成的CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故答案選B。5．D【分析】【詳解】A．壓縮容器體積，反應物的濃度增大，生成的反應速率加快，故A不選；B．增加的濃度，反應速率加快，生成的反應速率加快，故B不選；C．恒容下充入Ne，反應物的的濃度不變，生成的反應速率不變，故C不選；D．恒壓下充入Ne，容器的體積增大，反應物的濃度減小，生成的反應速率減慢，故D選；故選D。6．B【詳解】該有機物含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基，故可以發(fā)生加成、氧化、燃燒、加聚、取代反應。所以答案選B7．D【詳解】A、乙酸與乙醇互溶，不能分液，應該是蒸餾，A錯誤；B、吸收乙酸乙酯時導管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，B錯誤；C、蒸餾時冷卻水應該是下口進上口出，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，實驗裝置正確，D正確。答案選D。8．B【分析】由A和強堿(X)反應生成相應的氫化物可知，A為銨鹽，強堿與銨鹽在加熱條件下反應生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，C為N2；氮氣可被氧氣氧化為NO，所以D為NO；NO可被氧氣氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O?！驹斀狻緼．銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，A正確；B．B為NH3，NH3的密度小于空氣，不能采用向上排空氣法收集，B錯誤；C．C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，C正確；D．NO與O2反應生成NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，D正確；故B。9．B【詳解】A．乙酸能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別三者，A正確；B．乙醇、葡萄糖中含有羥基，均能與金屬鈉反應，B錯誤；C．乙烷上的氫原子可以發(fā)生取代反應，如與氯氣反應；乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，C正確；D．葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②，D正確；故選B。10．D【詳解】A．亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子方程式為，A錯誤；B．硫酸鋁溶液與過量氨水混合的離子反應為，B錯誤；C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4以體積比1：2混合，此時硫酸根離子過量，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，離子方程式為，D正確；故答案選D。11．D【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．

a和b用導線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負極，發(fā)生氧化反應，溶液中的Cu2＋向銅電極即正極移動，故D錯誤；答案為D。12．D【詳解】A．乙醇、水均與Na反應生成氫氣，有氣體產(chǎn)生，不能證明乙醇中是否含水，A錯誤；B．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，B錯誤；C．Al表面致密的氧化鋁與硫酸銅不反應且阻止內(nèi)部的Al與硫酸銅反應，由實驗及現(xiàn)象不能證明Al的活性低于Cu，C錯誤；D．先加鹽酸，可排除亞硫酸根離子的干擾，后加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀為硫酸鋇，由實驗及現(xiàn)象可知，亞硫酸鈉已變質(zhì)，D正確；答案選D。13．D【詳解】A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B．羧基可與氫氧化鈉反應，醇羥基不與氫氧化鈉反應，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B項錯誤；C．羧基、羥基都能與金屬鈉反應放出氫氣，因此1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應可生成1.5molH2，僅羧基和NaHCO3反應，1mol蘋果酸與足量NaHCO3反應可生成2molCO2，故C項錯誤；D．羧基、羥基都能發(fā)生酯化反應，蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，故D項正確；故選D。14．C【詳解】n(H+)=2mol/L×0.01L×1+2mol/L×0.01L×2=0.06mol，n(NO)=2mol/L×0.01L=0.02mol，根據(jù)反應3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，可以知道H+完全反應，由反應的離子方程式可以知道：n(NO)=0.06mol×=0.015mol，V(NO)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L；答案選C。15．D【分析】【詳解】A．反應Ⅱ中，F(xiàn)e2+與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．NO也是該反應的催化劑，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO和Fe3+均是催化劑，故B錯誤；C．反應Ⅰ中，F(xiàn)e(NO)2+與O2反應生成Fe3+和NO，酸性條件下，沒有OH-，所以反應Ⅰ的離子方程式為：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故C錯誤；D．反應Ⅱ中，F(xiàn)eS2中S元素的化合價由-1價升高為+6價，則每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，故D正確；故選：D。16．(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH（1）如果A為應用最廣泛的金屬，反應②和⑤均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體為氯氣，反應④用到A，則A為Fe，C為FeCl3，D為FeCl2，B可以為Fe2O3，反應④為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2。（2）若A為非金屬單質(zhì)，B常用于制作高檔光學器材、光導纖維，則B為SiO2，A為Si，C為Na2SiO3，反應③為二氧化硅與NaOH反應生成硅酸鈉，化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）若B為氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學污染，則C為NO，D為NO2，A為N2，B為NH3，NH3和NO在一定條件下生成N2，化學方程式為。（4）D為兩性氫氧化物，D為Al(OH)3，A為Al，反應②、③均用到強酸，反應④需加入氨水，B為氧化鋁，C為鋁鹽。反應④的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。17．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol(2)

④⑤

0.02mol/(L·min)

9∶10(3)

負極

O2+4e-+2H2O=4OH-（1）△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。（2）i.①單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2，均為逆反應速率，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故①不選；②N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故②不選；③反應過程中氣體的質(zhì)量和體積均不變，混合氣體的密度不再改變，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故③不選；④反應前后氣體的系數(shù)和不等，混合氣體的壓強不再改變，能證明反應達到平衡狀態(tài)，故④選；⑤反應前后氣體的系數(shù)和不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；能證明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤選；故④⑤；ii.將1molN2和3molH2置于恒溫，體積2L的容器中進行反應，若10min時測得氫氣濃度為1.2mol/L，氨氣的濃度為(3mol-1.2mol/L×2L)/2L=0.2mol/L，則用氨氣表示的10min內(nèi)化學反應速率為=0.02mol/(L·min)，故0.02mol/(L·min)；iii.反應前氣體的物質(zhì)的量之和為1mol+3mol=4mol，10min時氫氣的物質(zhì)的量為1.2mol/L×2L=2.4mol，消耗的氮氣為(3mol-2.4mol)×=0.2mol，則氮氣的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，10min時氣體總的物質(zhì)的量為2.4mol+0.8mol+0.4mol=3.6mol，10min時體系總壓強與初始時的總壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10，故9∶10；（3）N2H4-空氣燃料電池反應生成氮氣和水，通入N2H4(肼)的一極為負極，其正極由極后應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故負極；O2+4e-+2H2O=4OH-。18．(1)防止可能生成的NO被氧化為NO2，造成對中氣體產(chǎn)物檢驗不完全(2)

C中出現(xiàn)紅棕色氣體

冷凝使NO2完全液化(3)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O(4)無尾氣吸收裝置(5)取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】裝置A中發(fā)生亞硝酸鈉與硫酸的反應，通過B和C探究反應的產(chǎn)物，據(jù)此解析。（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排出裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化，干擾NO的檢驗，造成對反應氣體產(chǎn)物檢驗不準確，故防止NO被空氣中的氧氣氧化，干擾NO的檢驗，造成對反應氣體產(chǎn)物檢驗不準確；（2）①C中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明含有NO氣體，故C中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；②NO2沸點為21℃，易液化，則冰水浴的作用是冷凝使NO2液化，便于與NO分離，故冷凝使NO2液化，便于與NO分離；（3）通過以上分析知，該反應中生成二氧化氮、一氧化氮，同時還有硫酸鈉、水生成，則反應方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，故2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；（4）該實驗裝置明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，易造成操作人員中毒，故缺少尾氣處理裝置；（5）利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，則實驗方案是：取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。19．(1)

羥基

羧基(2)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(3)(4)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

AB(5)濃硫酸有脫水性，使有機物脫水碳化【分析】A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E為乙酸乙酯，乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成F為氯乙烷，G為高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應生成G為聚乙烯。（1）B為CH3CH2OH，官能團名稱為羥基，D為CH3COOH，官能團名稱為羧基。（2）乙烯和HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為。（3）G為高分子化合物，可用于食品包裝材料，G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。（4）①乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯，化學方程式為。A．乙酸乙酯在上層，乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液，A正確；B．石蕊試液分三層，乙酸乙酯在上層，其中混有乙酸，使石蕊試液顯紅色，中間層為紫色，下層與碳酸鈉溶液接觸，碳酸鈉水解溶液顯堿性，使石蕊試液顯藍色，故從上到下分別為紅、紫、藍，B正確；C．根據(jù)B中分析可知，石蕊試液從上到下分別為紅、紫、藍，C錯誤；答案選AB。（5）乙裝置中有濃硫酸做催化劑，濃硫酸具有脫水性，使有機物脫水碳化，故乙中溶液逐漸變黑。20．(1)ZnCO3ZnO+CO2↑(2)

將焙燒后的產(chǎn)物碾碎；加熱

增大硫酸的濃度；攪拌(3)Fe(OH)3(4)3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(5)置換Cu2+為Cu，從而除去(6)MgSO4(7)冷卻結(jié)晶【分析】將菱鋅礦高溫煅燒反應產(chǎn)生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物煅燒產(chǎn)生CaO、MgO、Fe2O3、CuO，SiO2不發(fā)生反應。然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe2O3、CuO變?yōu)閆nSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，然后加入Ca(OH)2調(diào)整溶液pH=5，形成CaSO4、Fe(OH)3沉淀，SiO2與酸不反應，進入濾渣①中，濾液①中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向濾液①中加入KMnO4溶液，可以將Fe2+氧化為Fe(OH)3，KMnO4被還原為MnO2；濾渣②中含有Fe(OH)3、MnO2；向液②中加入Zn粉，可以與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)，過濾除去Cu及過量的Zn粉，向濾液③中加入HF，反應產(chǎn)生CaF2、MgF沉淀，通過過濾除去，濾液中含有ZnSO4，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4·7H2O。（1）由分析，焙燒時，生成ZnO的反應為：ZnCO3ZnO+CO2↑。（2）可采用將焙燒后的產(chǎn)物碾碎、增大接觸面積、增大硫酸的濃度、攪拌等方式提高鋅的浸取率。（3）當沉淀完全時(離子濃度小于10-5mol/L)，結(jié)合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH<5的只有Fe3+，故濾渣①中有F'e(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。（4）向80～90℃濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，反應的離子方程式為3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。（5）濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故加入鋅粉的目的為置換Cu2+為Cu從而除去。（6）由分析，濾渣④為CaF2、MgF2，與濃硫酸反應可得到HF，同時得到的副產(chǎn)物為CaSO4、MgSO4。（7）從“濾液④”中獲得浸提的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。2023-2024學年福建省福州市高一下冊期末化學質(zhì)量檢測模擬題（B卷）評卷人得分一、單選題1．化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．高溫可殺滅細菌，是由于高溫可使蛋白質(zhì)變性B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．油脂、蛋白質(zhì)、糖類屬于高分子化合物D．維生素C常與補鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價)同服，是由于它具有還原性2．下列化合物中含有共價鍵的是A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl23．下列屬于新型無機非金屬材料的是A．光學玻璃 B．水泥C．陶瓷衛(wèi)生潔具 D．碳納米管4．碳元素的一種核素可用于考古斷代。的中子數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．205．下列各組離子反應可用H＋＋OH－=H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉 D．鹽酸和石灰乳6．下列氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后恢復紅色。該氣體是A．H2 B．SO2 C．N2 D．CO7．與下列物質(zhì)的反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A．木炭 B．FeO C．MgO D．8．下列試劑不能實現(xiàn)“”轉(zhuǎn)化的是A． B． C． D．9．下圖表示某有機反應的過程，該反應的類型是A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．加聚反應10．只用一種試劑，可以一次性鑒別NH4Cl、NaCl、Na2SO4三種溶液，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．KCl溶液 C．酚酞溶液 D．鹽酸11．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→HCl B．KClO3→O2C．Fe3＋→Fe D．C→CO212．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是A．溶液中含氯離子數(shù)為B．常溫常壓下，氮氣所含的分子數(shù)為C．常溫下，鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．含有的電子數(shù)為13．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．O3和O2B．與C．和D．CH3CH2CH2CH2CH3與14．藥物磷酸氯喹用于治療新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．該物質(zhì)不屬于烴 B．分子式為C9H6NCl2C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．可發(fā)生取代反應15．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，該電池放電時的負極材料是A．Cd(OH)2 B．Cd C．Ni(OH)2 D．NiO(OH)16．實驗室里，下列實驗設(shè)計能達到實驗目的的是實驗設(shè)計實驗目的A分別滴加淀粉溶液鑒別和溶液B用試紙分別測定鹽酸和醋酸的證明酸性：鹽酸>醋酸C向溶液中滴加幾滴飽和溶液制備膠體D向反應后溶液中加入少量新制懸濁液，加熱檢驗蔗糖在稀酸催化下是否水解A．A B．B C．C D．D17．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D18．已知：

△H=-483.6kJ/mol下列說法不正確的是A．利用該反應原理可設(shè)計氫氧燃料電池B．可推算H-O鍵的鍵能為926.8kJ/molC．△H=+241.8kJ/molD．H2分子和H2O分子中所含的共價鍵都是σ鍵19．用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表：①②氣體體積/溶液溫度/氣體體積/溶液溫度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0——下列說法正確的是A．兩個裝置中均為負極，發(fā)生氧化反應B．內(nèi)，生成氣體的平均速率①＞②C．時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量①＞②D．生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能分轉(zhuǎn)化為電能20．某固體混合物X可能含有、、、、、中的幾種，為確定其組成，某同學進行了如圖實驗根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列推斷正確的是A．固體混合物X中一定含有和，一定不含B．固體混合物X中，、至少含有一種C．在無色溶液B中通入氣體，可能有白色沉淀生成D．在無色溶液B中滴加溶液，未檢測到使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固體混合物X中不存在評卷人得分二、元素或物質(zhì)推斷題21．下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素⑥的最高正化合價是___________，最低負化合價是___________。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關(guān)系是②___________③(選“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是___________(填化學式)。(4)①～⑥六種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學式)(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：___________。(6)CH4與NH3相比，熱穩(wěn)定性較強的是___________；Cl2和N2氧化性較強的是___________。(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是___________，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)___________。(相對原子質(zhì)量：C-12，C-H)(8)下列各項性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是___________(填標號)。A．還原性：Na＜Mg B．非金屬性：O＞SC．酸性：H2S＞HCl D．堿性：NaOH＞Al(OH)3評卷人得分三、原理綜合題22．CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=____。②達到平衡時，H2的濃度為____mol/L。(2)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。A．反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OHD．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變(3)某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示氧氣通入的一極為電源的____極，a電極反應式：____，b電極反應式：____。(4)當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的甲烷體積為(在標準狀況下)____L。評卷人得分四、工業(yè)流程題23．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：請回答下列問題。(1)為提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任寫一種)(2)過濾Ⅰ后，濾液中的含有金屬陽離子_______，濾渣Ⅱ的主要成分是_______(填化學式)。(3)從過濾Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(4)還原時，試劑X若選用鐵粉，則該反應的離子方程式為_______。(5)FeSO4·7H2O可制備氧化鐵黃(化學式為FeOOH)。合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5.氧化過程中溶液的pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時應控制pH值的合理范圍是________，pH過大會導致產(chǎn)品的顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)________(填化學式)。評卷人得分五、實驗題24．研究金屬與稀硝酸的反應，實驗如下。序號實驗試劑(20℃)實驗現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色Ⅱ過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色(1)Ⅰ中的無色氣體是_______。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是_______。(3)研究Ⅱ中的氧化劑。①甲同學通過理論分析，認為NO也能被還原。其依據(jù)是_______。②乙認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO沒有發(fā)生反應。根據(jù)Ⅰ和Ⅱ，丙同學認為乙的說法不正確。其理由是_______。③丙同學通過實驗證實了反應后的溶液中含有NH。生成NH的離子方程式是_______。(4)丙同學進一步研究了Al與NO反應的情況。序號實驗試劑(20℃)實驗現(xiàn)象Ⅲ鋁粉、稀硝酸溶液無色，試管上方呈淺紅棕色Ⅳ鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍Ⅴ鋁粉、NaNO3溶液產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅴ，金屬與NO反應時，影響NO還原產(chǎn)物不同的因素有_______。(5)將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應，容器中剩余鐵粉，收集到NO氣體448mL(標準狀況下)，所得溶液溶質(zhì)的化學式是_______，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______。答案：1．C【詳解】A．高溫能破壞蛋白質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性，發(fā)生變性，故可以用高溫殺滅細菌，A正確；B．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C．蛋白質(zhì)、多糖屬于高分子化合物，油脂、單糖、二糖等屬于小分子，C錯誤；D．+2價鐵元素具有還原性，易被氧化成+3價的鐵元素，由于維生素C具有還原性，可防止補鐵劑中+2價的鐵元素被氧化，故維生素C常與補鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價)同服，D正確；選C。2．A【詳解】A.HCl中H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，通過共用一對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含有共價鍵，A項符合題意；B.Na原子最外層1個電子，O原子最外層6個電子，Na失去電子形成Na＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O得到電子形成O2－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，B項不符合題意；C.K原子最外層1個電子，Br原子最外層7個電子，K失去電子形成K＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Br得到電子形成Br－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，C項不符合題意；D.Mg原子最外層2個電子，Cl原子最外層7個電子，Mg失去電子形成Mg2＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl得到電子形成Cl－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，D項不符合題意；答案選A。3．D【詳解】A．光學玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，A錯誤；B．水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B錯誤；C．陶瓷衛(wèi)生潔具屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，C錯誤；D．碳納米管屬于新型無機非金屬材料，D正確；答案選D。4．B【詳解】的14為質(zhì)量數(shù)，6為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故選B。5．C【分析】H＋＋OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽?！驹斀狻緼．氫氧化鋇和硫酸反應產(chǎn)物硫酸鋇是難溶物，A不符合題意；B．氫氧化鐵是難溶性堿，B不符合題意；C．硝酸和氫氧化鈉分別是強酸和可溶性強堿，反應生成水和可溶性鹽硝酸鈉，C符合題意；D．石灰乳是氫氧化鈣的濁液，不是可溶性強堿，離子方程式中不能拆寫，D不符合題意；故選C。6．B【詳解】A．氫氣具有可燃性，但沒有漂白性，故A不符合題意；B．二氧化硫和品紅溶液反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，但二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，加熱后易恢復原色，故B符合題意；C．氮氣性質(zhì)較穩(wěn)定，沒有漂白性，故C不符合題意；D．CO具有可燃性和還原性，沒有漂白性，故D不符合題意；答案選B。7．B【分析】【詳解】A．木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，酸中N元素的化合價全部降低，則硝酸表現(xiàn)出強氧化性，故A不正確；B．FeO與濃(稀)硝酸反應生成硝酸鐵、二氧化氮(一氧化氮)和水，酸中N元素的化合價部分降低，還生成鹽，則硝酸表現(xiàn)出強氧化性和強酸性，故B正確；C．MgO與硝酸反應生成硝酸鎂和水，元素的化合價不變化，則表現(xiàn)出酸性，故C不正確；D．與硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，元素的化合價不變化，則表現(xiàn)出酸性，故D不正確；答案選B。8．C【分析】【詳解】，轉(zhuǎn)化過程中Cu的化合價降低，作氧化劑，需加還原劑實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，其中氫氣、氨氣、乙醇均具有一定還原性在加熱條件下都能將氧化銅還原為銅單質(zhì)，而二氧化碳中C為最高價不表現(xiàn)還原性，不能還原氧化銅，故C正確；故選：C。9．B【詳解】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應。由圖知，第一種分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一種分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的化合物的反應，屬于加成反應。故B項正確。10．A【詳解】用OH－檢驗，Cl－用Ag＋檢驗，用Ba2＋檢驗，根據(jù)離子共存問題，因此選用Ba(OH)2溶液，三者現(xiàn)象分別是：產(chǎn)生刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、有沉淀;故選項A正確。11．C【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低?！驹斀狻緼．氯氣可以與水發(fā)生歧化反應生成氯化氫，氯氣自身既作氧化劑又作還原劑，A不符合題意；B．KClO3在MnO2催化作用下發(fā)生分解反應產(chǎn)生氧氣，KClO3既作氧化劑又作還原劑，不需要加氧化劑就能實現(xiàn)，C不符合題意；C．該反應中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，F(xiàn)e3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C符合題意；D．碳元素由0價升高為+4價，需要氧化劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故選C。12．C【詳解】A．溶液的體積未知，不能計算氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B．14g氮氣的物質(zhì)的量為，0.5mol氮氣所含分子數(shù)為0.5NA，故B錯誤；C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為，鋁與足量的鹽酸反應的過程中鋁的化合價由0價變?yōu)?3價，因此0.1mol鋁反應失去的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；D．沒有指明氣體的存在條件，2.24L氨氣不一定為0.1mol，其所含電子數(shù)也不一定為1mol，故D錯誤；答案選C。13．D【詳解】A．氧氣和臭氧互為同素異形體，A錯誤；B．所給兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B錯誤；C．所給兩種結(jié)構(gòu)為二氯甲烷，是同種物質(zhì)，C錯誤；D．所給兩種有機物的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。14．B【詳解】A．由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有Cl元素和N元素，不屬于烴，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，故B錯誤；C．苯環(huán)、雙鍵中所有原子共平面，且直接相連，該分子中所有原子在同一平面上，故C正確；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代反應，故D正確；答案為B。15．B【分析】【詳解】放電的總反應式是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放電時，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應，則Cd為原電池的負極，故選：B。16．B【分析】【詳解】A．碘單質(zhì)會使淀粉溶液變藍，和溶液均無碘單質(zhì)，均不會變色，故不能鑒別，A錯誤；B．用試紙分別測定鹽酸和醋酸的，說明鹽酸電離程度更強，證明酸性：鹽酸>醋酸，B正確；C．向溶液中滴加幾滴飽和溶液，會生成沉淀，不能生成膠體，C錯誤；D．蔗糖水解為葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應在堿性條件下進行，D錯誤；答案選B。17．B【詳解】A．將濃氨水滴到CaO固體混合產(chǎn)生NH3，NH3的密度小于空氣，C中收集裝置應從短進長出，NH3極易溶于水，A項錯誤；B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2的密度大于空氣，C中收集裝置為長進短出，SO2為酸性氧化物可用NaOH溶液吸收尾氣，B項正確；C．Cu與稀HNO3溶液反應會生成NO氣體，NO易于空氣中的O2反應生成NO2，NO不與H2O發(fā)生化學反應，C項錯誤；D．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應產(chǎn)生Cl2，常溫下不反應，D項錯誤；答案選B。18．B【詳解】A．給H2與O2提供適當?shù)臈l件就可發(fā)生氧化還原反應，且能釋放熱量，所以利用該反應原理可設(shè)計氫氧燃料電池，A正確；B．利用△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，可推算H-O鍵的鍵能為(2×436+498+483.6)kJ/mol=463.4kJ/mol，B不正確；C．將反應[△H=-483.6kJ/mol]乘以(-)，便可得出△H=+241.8kJ/mol，C正確；D．H2分子和H2O分子中所含的H-H、H-O共價鍵，都是電子云“頭對頭”發(fā)生重疊所形成的共價鍵，屬于σ鍵，D正確；故選B。19．D【詳解】A．裝置①沒有形成閉合回路，不屬于原電池，裝置②形成原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．相同時間內(nèi)，生成氣體的多少，判斷反應速率快慢，0～8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率裝置①中收集的氣體少，反應速率慢，即生成氣體速率快慢順序是②＞①，故B錯誤；C．相同時間內(nèi)裝置②生成氫氣的體積大于裝置①，反應釋放總能量②大于①，由兩裝置的溶液溫度和能量轉(zhuǎn)化形式，可知，裝置①中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，故C錯誤；D．生成氣體體積相同時，兩裝置反應釋放總能量相等，由兩裝置的溶液溫度可知裝置①中化學能轉(zhuǎn)化為熱能大于裝置②，說明②中反應的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案為D。20．B【分析】由流程可知，混合物X中加入鹽酸生成無色氣體A為CO2，白色沉淀C為H2SiO3，所以固體混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3中的一種，由無色溶液B可知固體必定不含硫酸銅，因加入鹽酸，則不能確定是否含有KCl、NH4Cl，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知不能確定是否含有KCl，一定含有Na2SiO3，一定不含CuSO4，故A錯誤；B．生成氣體為二氧化碳，則固體混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一種，故B正確；C．無色溶液B可能含有氯化銨、氯化鈉以及氯化鈣等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C錯誤；D．因氨氣易溶于水，如不加熱溶液，則檢驗不到氨氣，故D錯誤。故選B。21．(1)

+7

-1(2)第三周期IIIA族(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)

NH3

Cl2(7)

C2H4

6:1(8)BD【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥對應的元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl。（1）元素⑥為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個電子，其最高正化合價是+7，最低負化合價是7-8=-1。+7；-1；（2）元素⑤為13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。第三周期IIIA族；（3）元素②和元素③分別為C和O，二者為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性強弱關(guān)系是C＜O；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下只有Cl2呈黃綠色，則有色氣體的是Cl2。＜；Cl2；（4）①～⑥六種元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl都為第三周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑最大的是Na。②③為C、O兩種元素，非金屬性O(shè)比C強，所以最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。Na；H2O；（5）元素③與元素④分別為O、Na，能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Na2O2，Na2O2與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6）CH4與NH3相比，由于C的非金屬性小于N，所以熱穩(wěn)定性較強的是NH3；由反應2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和N2氧化性較強的是Cl2。NH3；Cl2；（7）碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是C2H4，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=12×2:1×4=6:1。C2H4；6:1；（8）A．Na、Mg為同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則還原性：Na＞Mg，A不正確；B．O、S為同主族元素，O在S的上方，則非金屬性：O＞S，B正確；C．H2S為弱酸，HCl為強酸，則酸性：H2S＜HCl，C不正確；D．Na、Al為同周期元素，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，D正確；故選BD。BD。如果兩種元素在周期表中的位置是：左上與右下，則無法用元素周期律進行比較。22．(1)

0.0375mol/(L·min)

0.375mol/L(2)BD(3)

正

CH4-8e-+10OH-=+7H2O