陜西省西安市長安區(qū)第七中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2009·浙江卷）已知：25℃時，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：BA項Mg（OH）2和MgF2兩者結構組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項能結合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動，使c(Mg2+)增大。C項Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項只要不斷地加入足量的NaF，會促進Mg（OH）2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2。

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略3.下列有關環(huán)境相關說法中正確的是

A.PH小于7的雨水稱為酸雨

B.白色污染即白色廢棄物造成的污染

C.SO2、NO2也能破壞臭氧層

D.CO2是引起溫室效應的主要原因

參考答案：C4.關于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是A．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D．三者的單質(zhì)均為銀白色固體參考答案：A略5.分子式為C4H10的有機物，其一氯代物共有

A.2種

B.4種

C.7種

D.8種參考答案：B略6.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是A．界面活性劑減緩了硫生成的速率B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7mC．硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作氧化劑D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：C7.下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去酯化反應后乙酸乙酯中的雜質(zhì)振蕩實驗后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上

參考答案：D【詳解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，故A正確；B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應，促進氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D.濃硝酸與淀粉不反應，沒有明顯的現(xiàn)象，應該選用碘水檢驗，故D錯誤；故選D。8.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略9.下列說法正確的是

A．欲除去CO2中混有的HCl氣體，可通過足量的飽和NaHCO3溶液

B．欲除去O2中混有的N2氣體，可通過足量灼燒的CuO

C．欲除去HCl中混有的Cl2氣體，可通過足量的AgNO3溶液

D．欲除去CO中混有的CO2氣體，可通過足量Na2O2固體參考答案：A10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略11.下列化學用語表示正確的是

（

）A.S2-的結構示意圖：

B．基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：

C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：略12.參考答案：A13.有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①MgCO3

②K2CO3

③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是A.肯定含①③，不含②

B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①

D.肯定含②③，可能含①參考答案：B14.化學與科學、技術、社會、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是()A．酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因為酸雨中的亞硫酸被緩慢氧化B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二號”研制過程中使用了大量的復合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾參考答案：D略15.從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構成。下列說法中不正確的是（）A．互為同位素B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是_____________________。(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗________；③定容時仰視觀察液面________。(4)常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析原因______________________。參考答案：(1)18.4'(2)60.0'將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）38.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：1

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；2

3

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的化學名稱為_________。（2） D的結構簡式為_________。（3） E的分子式為___________。（4）F生成G的化學方程式為________,該反應類型為__________。（5）I的結構簡式為___________。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有______種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式______。參考答案：18.現(xiàn)有部分短周期元素對應單質(zhì)的性質(zhì)或原子結構如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結構X第三周期元素的簡單離子中半徑最小Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同．請回答：（1）元素X在周期表中的位置是

，其簡單離子的結構示意圖為．（2）單質(zhì)B的電子式

．（3）丙中所含的化學鍵類型有（填字母序號）．a(chǎn)．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵（4）反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學方程式為：

．（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．該化學方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅢA族；；（2）；（3）b；（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【專題】無機推斷．【分析】X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH3，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N2、D為H2，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；Al與氮氣反應生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al（OH）3，乙為Al2O3，據(jù)此解答．【解答】解：X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH3，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N2、D為H2，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；Al與氮氣反應生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al（OH）3，乙為Al2O3．（1）元素X為Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期第ⅢA族；；（2）單質(zhì)B為N2，電子式為，故答案為：；（3）丙為NH3，N原子與H原子之間形成極性共價鍵，故選：b；（4）反應②為氨氣與NaClO的反應，0.5molNaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為﹣1價，該反應生成NaCl，同時生成N2H4和水，則該反應為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）一定條件下，Al與TiO2、C（石墨）反應只生成Al2O3和碳化鈦（TiC），該化學方程式為：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC，故答案為：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析推理能力的考查，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．19.（1）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I–

2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍色，對這個現(xiàn)象解釋正確的是：_____________（填序號）。

①陰極電極反應2H++2e–

H2↑，使c(OH–)>c(H+)②陽極2Cu+4I––4e–

2CuI↓+I2，I2遇淀粉變藍③陽極Cu–2e–

Cu2+，Cu2+顯藍色④陽極2I––2e–

I2，碘遇淀粉變藍

（2）剪約6cm長，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“–”端相連結，電流表指針調(diào)到中間位置，取50mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO3，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問題：

①兩電極同時插入稀