湖南省衡陽市衡東縣云集中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）參考答案：BC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較分析：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判斷；B．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；C．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大??；D．溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，則c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯誤；故選BC．點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力．2.2011年4月18日沈陽和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說法不正確的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B．分子式為C19H22FN3O3

C．該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)D．該物質(zhì)的一氯代物共有9種參考答案：C略3.以下說法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略4.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以需要在①③之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯誤；C、④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：B是最容易出錯，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應(yīng)，但SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結(jié)合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀。5.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略6.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

參考答案：A7.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；②過量氫氧化鈉和明礬反應(yīng)無沉淀，無氣體生成；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣；④過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀繼續(xù)氧化為氫氧化鐵沉淀；解答：解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②不符合；③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；綜上所述：①③④正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度一般，主要考查反應(yīng)生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO參考答案：C略9.下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Na+、CO、OH－

B．ClO－、S2－、K+、Fe3+C．Al3+、NO、[Al（OH）4]-、SO

D．H+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molO2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．常溫常壓下，1.7克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：1molO2與Na完全反應(yīng)，若生成過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；1個NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3個，則1.7克NH3為0.1mol，含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量相同，而且含有的陰、陽離子數(shù)相同，因此C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】涉及氣體體積的計(jì)算時要看清氣體所處的外界條件，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則一般不能根據(jù)氣體體積求物質(zhì)的量。11.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C時KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，則在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°時，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來的OH﹣濃度D．室溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；B．首先計(jì)算c（Cl﹣），根據(jù)KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）計(jì)算；C．鹽類水解促進(jìn)水的電離；D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等時，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正確；C．鹽類水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來的OH﹣濃度，故C正確；D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度，則c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計(jì)算．12.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性參考答案：A略13.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D14.等物質(zhì)的量的甲酸、乙酸及甘油（如右圖）混合物進(jìn)行酯化反應(yīng)，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C試題分析：若全部由單一的某羧酸形成的甘油三酯，則有2種結(jié)構(gòu)。若由兩種羧酸形成的甘油三酯，則有4種結(jié)構(gòu)。故共有2+4=6種，故選C。15.將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）在上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

；不能確定是否含有的離子是

。（2）寫出生成A的離子方程式：

。（3）相同物質(zhì)的量濃度的E溶液與F溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，所得溶液中各離子的

濃度大小關(guān)系為

。（4）假定測得A、F、I均為0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．70mol時，溶液X中還一定含

。參考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！離子組合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。

圖已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是

；B→C的反應(yīng)類型是

；（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①D→E的反應(yīng)

；②C與F的反應(yīng)

。

（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（14分）（1）乙醛

·································（2分）

消去反應(yīng)

································（2分）（2）ClCH2CH2OH

································（2分）

（3）①2－CH=CHCHO+O2

2－CH=CHCOOH

···（3分）②－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2

→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl················（3分）（4）－OOCCH=CH2

································（2分）略18.（8分）已知在水溶液中存在以上電離：一級電離：

二級電離：請回答一下問題：

（1）將0.1mol·L-1的NaOH溶液與0.05mol·L-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH

（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）（2）溶液

(填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”)。原因是

。（3）某溫度下，在0.1m