?無(wú)機(jī)化學(xué)汞元素及其單質(zhì)案例導(dǎo)入插入二維動(dòng)畫(huà)（待制作）1956年，日本水俁灣附近發(fā)現(xiàn)了一種奇怪的病。這種病癥最初出現(xiàn)在貓身上，被稱為“貓舞蹈癥”。病貓步態(tài)不穩(wěn)，抽搐、麻痹，甚至跳海死去，被稱為“自殺貓”。隨后不久，此地也發(fā)現(xiàn)了患這種病癥的人。患者由于腦中樞神經(jīng)和末梢神經(jīng)被侵害，癥狀如上。當(dāng)時(shí)這種病由于病因不明而被叫做“怪病”。這種“怪病”就是日后轟動(dòng)世界的“水俁病”，是最早出現(xiàn)的由于含汞工業(yè)廢水排放污染造成的公害病。01元素汞02目錄汞的性質(zhì)CONTENTS03汞的用途元素汞01一、元素汞汞元素汞元素位于周期表第六周期ⅡB族，原子序數(shù)80，原子量200.59?；瘜W(xué)符號(hào)來(lái)源于拉丁文，愿意是“液態(tài)銀”。汞在地殼中的含量約為十萬(wàn)分之五，汞有7種穩(wěn)定同位素：汞196、198、299、200、201、202、204。汞的性質(zhì)02二、汞的性質(zhì)

（一）汞的物理性質(zhì)

汞又稱水銀，化學(xué)符號(hào)Hg，原子序數(shù)80，原子量200.59，是常溫下唯一呈液態(tài)的普通金屬?；瘜W(xué)符號(hào)Hg來(lái)自拉丁文hydrargyrum，原意是“液態(tài)銀”。在中國(guó)和埃及，汞自古就為人們所知。二、汞的物理性質(zhì)及毒性

（一）汞的物理性質(zhì)

液態(tài)汞的密度為13.6克/厘米3，熔點(diǎn)為－38.87℃，沸點(diǎn)為357℃。固態(tài)金屬汞呈白色，用刀能切成片，具有良好的延展性。

在常溫下易揮發(fā)，汞蒸氣有毒，不宜長(zhǎng)期接觸。

汞的導(dǎo)電能力差，只為銀的1.70%。二、汞的物理性質(zhì)及毒性

（二）含汞礦物

主要有：辰砂(三方晶系的HgS)

黑辰砂(等軸晶系的HgS)

硫汞銻礦(HgS·2Sb2S3)

亞黝銅礦(2Cu2S·HgS·Sb2S3)

在火山或溫泉附近，有成滴汞，有時(shí)呈較大的流體與辰砂伴生。二、汞的物理性質(zhì)及毒性

（三）汞的毒性

汞中毒（即水銀中毒）很厲害，它可使人出現(xiàn)嘔吐、腹痛、粘液樣血便、口中有金屬味、多涎、口腔糜爛、血尿、尿閉等癥狀。

工業(yè)性慢性汞中毒，表現(xiàn)為口腔炎、肌肉震顫和精神失常。

急性汞中毒可以致命或造成神經(jīng)系統(tǒng)永久性損傷。

二、汞的物理性質(zhì)及毒性

（三）汞的毒性

伊拉克于1956、1960和1972年就先后三次發(fā)生有機(jī)汞殘留造成的集體中毒事件。僅1972年一次由于人吃了用有機(jī)汞殺菌劑處理過(guò)的小麥做成的面包，使6530人送醫(yī)院搶救，其中459人死亡。

1970年我國(guó)浙江也發(fā)生過(guò)吃飯引起的中毒事件，原因是拌種時(shí)有機(jī)汞農(nóng)藥過(guò)多，使稻谷中汞的殘留量過(guò)大而造成。

二、汞的物理性質(zhì)及毒性

（三）汞的毒性

食用被汞污染的水、魚(yú)或蝦，便可造成危險(xiǎn)的“汞中毒腦病”。日本的水俁病便是典型的例證。我國(guó)一些地區(qū)的河流受到汞污染的程度并不亞于日本水俁灣，如東北的松花江，由于被某公司的含汞廢水污染，據(jù)1975年資料表明，有些江段的汞含量平均值達(dá)到0.74mg/kg,遠(yuǎn)超過(guò)我國(guó)規(guī)定的允許量（0.3ug/kg），從１９７５年起在沿江漁民中已陸續(xù)出現(xiàn)了水俁病的苗頭。13汞的毒性汞的用途03三、汞的用途

我國(guó)汞的消費(fèi)，除國(guó)內(nèi)用于氯堿生產(chǎn)、化工觸媒、電器儀表、電池、化學(xué)試劑、電氣、軍工、醫(yī)藥等方面。氯堿工業(yè)、電器設(shè)備和油漆工業(yè)是汞的最大消耗者，大約占總消耗量的55％。汞在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、衛(wèi)生、國(guó)防軍事等方面也得到了應(yīng)用，汞的用途在3000種以上。每年，由于人類(lèi)活動(dòng)而排放的汞至少在5000噸以上。除金屬汞和無(wú)機(jī)汞外，最引人注目的是有機(jī)汞，尤其是烷基汞。拓展練習(xí)汞的使用過(guò)程中最需注意的是什么？參考答案：汞的毒性?無(wú)機(jī)化學(xué)鋁元素及其單質(zhì)“鋁的趣史”案例導(dǎo)入1.在國(guó)宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。2.門(mén)捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì)的表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制獎(jiǎng)杯。身邊的鋁制品案例導(dǎo)入鋁合金門(mén)窗易拉罐鋁制餐具燒烤用鋁箔紙鋁制電線01鋁元素（Al）02目錄鋁的物理性質(zhì)和用途CONTENTS03鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁元素（Al）01一、鋁元素（Al）一、鋁元素（Al）鋁的存在：2.在自然界以化合態(tài)形式存在

1.地殼中含量最多的金屬元素鋁的物理性質(zhì)和用途02二、鋁的物理性質(zhì)和用途1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性熔點(diǎn)銀白色固態(tài)較小良好良好660.4℃二、鋁的物理性質(zhì)和用途2用途物理性質(zhì)用途易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤質(zhì)地較軟，延展性好密度小、熔沸點(diǎn)低導(dǎo)熱性能好導(dǎo)電性能較好二、鋁的物理性質(zhì)和用途鋁---“會(huì)飛”的金屬我國(guó)第一顆人造地球衛(wèi)星“東方紅一號(hào)”的外殼就是用鋁合金制成的。導(dǎo)彈的用鋁量占總質(zhì)量的10％～50％。美國(guó)的阿波羅Ⅱ號(hào)宇宙飛船使用的金屬材料中，鋁和鋁合金占75％?，F(xiàn)代飛機(jī)有70％是鋁和鋁合金制造的

鋁的化學(xué)性質(zhì)03三、鋁的化學(xué)性質(zhì)-3e-Al+13823Al3++1382鋁比較活潑,具有還原性三、鋁的化學(xué)性質(zhì)【問(wèn)題與討論】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？家中的鋁鍋能否經(jīng)常用金屬清潔球擦亮，為什么？金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAl

ZnFe

SnPb（H）CuHgAgPtAu三、鋁的化學(xué)性質(zhì)1鋁與非金屬單質(zhì)O2的反應(yīng)（1）常溫下，Al與空氣中的O2反應(yīng)，生成致密的氧化膜并牢固的覆蓋在Al的表面，可以阻止空氣進(jìn)一步與Al的反應(yīng)（2）Al在O2中點(diǎn)燃現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱。

4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃常溫

4Al+3O2=2Al2O3

(使鋁具有很好的抗腐蝕能力)三、鋁的化學(xué)性質(zhì)2鋁與酸反應(yīng)（1）Al片打磨后浸入6mol/L的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑三、鋁的化學(xué)性質(zhì)2鋁與酸反應(yīng)（2）鋁與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象表面鈍化表面鈍化鋁與冷的濃硫酸或冷的濃硝酸有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？提示：濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性鈍化：鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而又堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。三、鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐

鋁在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中鈍化鈍化也是一種氧化還原反應(yīng)。三、鋁的化學(xué)性質(zhì)3鋁與某些氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)插入二維動(dòng)畫(huà)（待制作）三、鋁的化學(xué)性質(zhì)3鋁與某些氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象：放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成?；瘜W(xué)方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+

Al2O3高溫鋁熱劑該反應(yīng)的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬三、鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌鋁熱劑鋁熱焊模具多次使用坩鍋三、鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破”，主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷鋼筋使樓房定向倒塌三、鋁的化學(xué)性質(zhì)4鋁與堿反應(yīng)Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中：現(xiàn)象

Al片表面有氣泡冒出化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、鋁的化學(xué)性質(zhì)5鋁與水的反應(yīng)鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)緩慢。2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑為什么可以用鋁鍋燒水?鋁鍋表面已經(jīng)形成了氧化物薄膜三、鋁的化學(xué)性質(zhì)6鋁和某些鹽溶液反應(yīng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如:鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3課程小結(jié)本節(jié)重點(diǎn)鋁的物理性質(zhì)與用途鋁的化學(xué)性質(zhì)(具有還原性，作還原劑）1.與氧氣反應(yīng)2.與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化3.與某些金屬氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)4.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣5.鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)緩慢6.與鹽溶液反應(yīng)拓展練習(xí)1．鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（B）A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強(qiáng)度高?無(wú)機(jī)化學(xué)鐵元素及其單質(zhì)案例導(dǎo)入鐵鼎工具鐵锨鐵鍋人類(lèi)目前使用最廣泛，產(chǎn)量最多的金屬是？01有關(guān)鐵的知識(shí)02目錄鐵（純鐵）的物理性質(zhì)CONTENTS03鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)鐵的知識(shí)01一、有關(guān)鐵的知識(shí)1鐵元素在自然界中的存在地殼中：含量4.75%，第四位地下3000KM深處液態(tài)鐵鎳（含鐵90%）隕鐵（含單質(zhì)鐵90%以上）一、有關(guān)鐵的知識(shí)2人體中的鐵元素一個(gè)成年人體中含鐵約3~5g，70%集中在血紅蛋白中。人體缺鐵會(huì)造成貧血。含鐵較多食物有：動(dòng)物的肝臟、莧菜、芹菜、番茄球蛋白一、有關(guān)鐵的知識(shí)3鐵在元素周期表中的位置一、有關(guān)鐵的知識(shí)3鐵在元素周期表中的位置（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)（2）鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族

Fe－2e＝Fe2＋

Fe－3e＝Fe3＋鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)或＋3價(jià)。鐵（純鐵）的物理性質(zhì)02二、鐵（純鐵）的物理性質(zhì)顏色硬度延展性電熱導(dǎo)性密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)磁性銀白色，金屬光澤質(zhì)軟良好良好7.87g/cm31535℃2750℃強(qiáng)鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)03三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)1鐵跟氧氣的反應(yīng)（1）在純氧氣中：現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱條件：點(diǎn)燃化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)

燃三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)1鐵跟氧氣的反應(yīng)（2）在空氣中：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O[鐵銹]+(3-n)H2Oa.干燥空氣中b.在潮濕空氣中不反應(yīng)生銹鐵除了和非金屬氧氣反應(yīng)外，也可以和氯氣、硫反應(yīng)。三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)2鐵與氯氣、硫的反應(yīng)（1）鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，加水生成黃色的溶液。2Fe+3Cl2

2FeCl3點(diǎn)

燃三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)2鐵與氯氣、硫的反應(yīng)（2）鐵與硫反應(yīng)現(xiàn)象：鐵粉和硫磺粉混勻,加熱到紅熱狀態(tài)，生成黑色塊狀物質(zhì)三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)3鐵與水的反應(yīng)（1）常溫下鐵與水不起反應(yīng)但在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的作用的下，很容易被腐蝕。2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3·nH2O[鐵銹]+(3-n)H2O空氣中失水三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)3鐵與水的反應(yīng)（2）高溫下鐵能與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)

=

Fe3O4+4H2↑△三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)4鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）鐵與硫酸的反應(yīng)：a、稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑b、濃硫酸

①常溫下鈍化

②加熱2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)4鐵跟酸的反應(yīng)（3）鐵與硝酸的反應(yīng)：a.濃硝酸常溫下鈍化,加熱時(shí)反應(yīng)生成NO2b.稀硝酸①鐵不過(guò)量：Fe+4HNO3(稀)

=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②鐵過(guò)量：3Fe+8HNO3(稀)

=3Fe(NO3)2+2NO

↑+4H2OFe+4HNO3(濃)

=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O△三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)5鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)之一：濕法煉銅課程小結(jié)本節(jié)重點(diǎn)鐵的存在及在周期表中的位置鐵（純鐵）的物理性質(zhì)鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)鐵與氧氣鐵與氯氣、硫鐵與水鐵與酸鐵與鹽?無(wú)機(jī)化學(xué)銅元素及其單質(zhì)1、銅的化學(xué)性質(zhì)：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出銅與氧氣、硫、氯氣、濃硫酸、硝酸、氯化鐵溶液及在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式2Cu+O2==2CuOS+2Cu==Cu2SCu+Cl2==CuCl2

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3加熱加熱點(diǎn)燃加熱2、銅的化合物：

CuOCu2O

Cu(OH)2CuSO4CuSO4·5H2O黑色紅色

藍(lán)色白色藍(lán)色晶體請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出銅的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O一、銅的物理性質(zhì)

紫紅色金屬，熔沸點(diǎn)高(熔點(diǎn)約1083.4℃沸點(diǎn)2567℃)密度大（8.92g/cm3）具有良好的延展性能夠?qū)щ姟?dǎo)熱

二、銅的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2=2CuOb.銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。2.與酸的反應(yīng)a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應(yīng)。注Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.與鹽溶液的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2三、銅的重要化合物1.CuOCu2O黑色磚紅色2.Cu2（OH）2CO3銅綠3.CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）俗名膽礬

或藍(lán)礬。白色藍(lán)色用來(lái)檢驗(yàn)水的存在3.硫酸銅(1)CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬，受熱易分解為白色粉末CuSO4和水。(2)無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)試劑。(3)CuSO4與石灰乳的混合溶液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一