廣西壯族自治區(qū)欽州市市靈山縣三海中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC.標(biāo)準狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下，7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D-OH含有9個電子，0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，故A錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，故B錯誤；標(biāo)準狀況下二氯甲烷是液體，故C錯誤；7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)0.3NA，故D正確。2.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是(

)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點都逐漸升高B.鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置換KI溶液中的I2C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D.鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點逐漸減小，A錯誤；B．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯誤；C．鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)生成Li2O，C錯誤；D．能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。

3.

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)＋3Y(g)2Z(g)(△H<0)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略4.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（）A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．FexO中含有Fe2+；B．根據(jù)n=計算；C．根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式．【解答】解：A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化，則生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A錯誤；B．標(biāo)準狀況下，n===0.005mol，故B錯誤；C．FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式，所以FexO在離子方程式中不能寫成Fe2+，故D錯誤．故選：C．5.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點最高D．X、Y兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：D略6.下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．H3O+

B．H2O

C．Ne

D．OH-參考答案：ANH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，則A．H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，A正確；B．H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，B錯誤；C．Ne的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C錯誤；D．OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，D錯誤，答案選A?！军c睛】掌握質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，另外需要注意離子的核外電子數(shù)的計算方法。7.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是（

）A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．14CO2的摩爾質(zhì)量為46

D．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14C參考答案：D略8.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準狀況下氣體6.72L。則原合金樣品中鎂的物質(zhì)的量為()A．0.2mol B．0.25molC．0.4mol D．0.5mol參考答案：C9.區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯誤的是

（

）選項待區(qū)分的物質(zhì)所加試劑與操作方法A食鹽和純堿食醋，觀察有無氣泡B金和黃銅觀察外觀C棉和羊毛織物取少量灼燒，聞氣味DPVC扣板和電玉加熱，觀察是否熔化

參考答案：B略10.根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C．與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．分析：A．Mg比Fe活潑；B．Fe比Cu活潑；C．金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；D．Cu比Ag活潑．解答：解：A．Mg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，故A正確；B．Fe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，故B正確；C．金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，故C正確；D．Cu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故D錯誤；故選D．點評：本題考查金屬活潑性及應(yīng)用，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握金屬活動性順序及反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．11.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實驗①中鐵釘只做還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D、由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．12.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略13.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：D根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。14.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學(xué)式）。（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）_______________________。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。參考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反應(yīng)解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。則（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)沒有含氧酸，則上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，d、e、f三種元素的非金屬性強弱順序是O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4＜NH3＜H2O；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯。①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2；②乙烯可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B是乙醇。15.下列說法符合事實的是

A．鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體

B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題．(1)寫出實驗室制備氯氣的離子方程式

(2)①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱

②裝置B中盛放的試劑名稱為________，③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________；(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)．(4)漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程式

、

。(5)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得______________g漂白粉。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①分液漏斗

②無水硫酸銅

③氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性(3)濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)（4）

（5）__12.7_

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸，試寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對此他認為可能是因為氯水中含有某種粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)，請你幫他設(shè)計實驗方案以驗證他的假設(shè)。編號假設(shè)原因驗證方案1可能是因為Cl2分子A：_____________2可能是因為H+B：_____________3可能是因為Cl-C：_____________4可能是因為HClO————————————————5可能是因為ClO-D：_____________

參考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯氣通過干燥的有色布條

將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化

將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化

將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化解析：將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式HClOH++ClO-。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對此他認為可能是因為氯水中含有某種粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)。根據(jù)氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯氣可以檢驗Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同時檢驗H+和H2O是否有漂白性，用食鹽水可以檢驗Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以檢驗ClO-是否有漂白性，可以設(shè)計如下實驗方案以驗證他的假設(shè)：編號假設(shè)原因驗證方案1可能是因為Cl2分子A：用干燥的氯氣通過干燥的有色布條2可能是因為H+B：將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化3可能是因為Cl-C：將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化4可能是因為HClO————————————————5可能是因為ClO-D：將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化

點睛：在設(shè)計性質(zhì)探究實驗方案時，要注意使用控制變量法，盡量一次只改變一個變量，以增加實驗的對比性，這樣才能探究該變量對實驗結(jié)果的影響。18.（1）在標(biāo)準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對于氫氣的密度為21,若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為

。（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為

；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為

。（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測得反應(yīng)前后壓強分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。①n的最小值為

，此時x的取值范圍為

g。②n的最大值為

，此時x的取值范圍為