山西省呂梁市興縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：B略2.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是（）A．裝置Ⅰ：鐵極會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色B．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極C．裝置Ⅱ：碳極上有無色氣體產(chǎn)生D．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：裝置Ⅰ銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，裝置Ⅱ中，鐵是負(fù)極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答．解答：解：A、裝置Ⅰ中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，鐵極會溶解，形成亞鐵離子進(jìn)入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故A正確；B、裝置Ⅰ中，電流是從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Fe，故B錯誤；C、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)過程，不會出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題涉及金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

3.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（純）＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是

（

）

A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略4.．下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色：S2-＋2H2OH2S＋2OH－B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-參考答案：D5.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物完全相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿參考答案：A略6.在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．c(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)不變

C．c(OH－)增大

D．c(OH－)減小參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子

參考答案：C8.下列實驗操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略9.下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的AH不同

B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零

C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能參考答案：B略10.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

參考答案：答案：B解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號元素是Mg，9號元素是F，兩者分別為活潑性較強(qiáng)的金屬和非金屬，可形成離子鍵。

11.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（

）

A．嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的還原性參考答案：B略12.將磁性氧化鐵加入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng)：

下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，轉(zhuǎn)移1.2mol電子

C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵全部被氧化參考答案：B略13.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖所示關(guān)系的是（

）參考答案：C略14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是

A.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C.我國發(fā)射的嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑參考答案：A15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是： A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子 B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA C．78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA D．在鈉與硫的反應(yīng)中，1mol硫原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某澄清透明的強(qiáng)酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3離子中的一種或幾種，取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述溶液甲中肯定含有的離子

，肯定不含有的離子____

，不能確定是否含有的離子

；

（2）寫出有關(guān)離子方程式：

①中生成C

。

②

。

（3）假設(shè)測定C為0.01mol，F(xiàn)為0.02mol，I為0.0lmol，l00mL甲溶液中n（H+）為0.09mol．當(dāng)沉淀A物質(zhì)的量____

mol時，表明不能確定的離子中有陽離子一定存在．參考答案：（12分）（1）H+、Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-（2分）

Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-

（2分）

K+、Fe3+、Cl－

(1分)（2）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

(2分)AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－

(本空答案具有開放性,故其他合理答案也給分)（2分）（3）＞0.1或“大于0.1”（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：（1）甲容器達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時間50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B．保持容積不變，使乙容器升溫C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）參考答案：1.90%；小于

2.AD

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．

分析：（1）根據(jù)差量法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計算其轉(zhuǎn)化率；恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時間越短；（2）到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動．解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫轉(zhuǎn)化率==90%，恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時間越短，甲中壓強(qiáng)大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用時間長，故答案為：90%；小于；（2）到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動，A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導(dǎo)致兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是等效平衡的建立，題目難度不大．18.（16分）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，還原劑是

。（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3

的不同。（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________

______。（4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外，還有__________。II.工業(yè)上也可用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：先將TiO2氯化為TiCl4，再還原得到Ti。（5）氯化反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)

無法自發(fā)正向進(jìn)行，在反應(yīng)器中加入碳，則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋，往氯化反應(yīng)器中加碳的原因：

。方法二：以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中，碳塊為陽極，電極反應(yīng)式為：2O2ˉ–4eˉ=O2↑；TiO2作陰極，被還原。（6）陰極的電極反應(yīng)式為

。（7）電解過程中需定期向電解槽中加入碳塊的原因是

。參考答案：

（1）FeTiO3、C（2分）（2）沸點(diǎn)（2分）

（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；防止Mg、Ti被氧化（各2分，共4分）（4）MgCl2（2分）（5）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，平衡不斷向右移動，使反應(yīng)順利進(jìn)行（2分）（6）TiO2+4eˉ=Ti+2O2