四川省綿陽市安縣寶林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸可與5molNa恰好反應(yīng)D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略略2.下列離子方程式正確的是（

）A.HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用銅為電極點解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：DA.該離子方程式是電離方程式，不是水解的離子方程式，錯誤；B.銅是活性電極，在陽極失電子，錯誤；C.白醋是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，錯誤；選D.3.以下實驗操作錯誤的是(

)A.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B.用托盤天平稱量固體的質(zhì)量時，砝碼放在右盤C.給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜D.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)參考答案：A略4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略5.下列說法正確的是：A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C

強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)要強。D

天然氣、沼氣和水煤氣（CO、H2）分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD略6.下列有機物命名正確的是：

（

）A．

1，3，4-三甲苯B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略7.下列4種常見食物與其所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．豆腐一油脂

B．魚類－纖維素

C．葡萄—蛋白質(zhì)

D．面包—淀粉參考答案：D略8.．下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是A．C2H4、CS2、H2O、CO32- B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-C．C2H2、C6H6、CO2、SO42- D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+參考答案：A9.已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA溶液與bmol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略10.參考答案：D略11.1000K時反應(yīng)C(s)＋2H2(g)

CH4(g)的K＝8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1時，上述反應(yīng)()A．正向移動

B．逆向移動

C．達到平衡

D．不一定參考答案：A略12.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

（

）參考答案：B略13.16．為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是

物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CN2（O2）銅粉氣體通過熾熱的銅粉DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾參考答案：C試題分析：A．Cu與氧氣加熱下反應(yīng)，將雜質(zhì)反應(yīng)掉，應(yīng)選還原劑氫氣、CO等除雜，故A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C．Cu與氧氣反應(yīng)，Cu與氮氣不反應(yīng)，則通過熾熱的銅粉可除雜，故C正確；D．氯化鈣過量時引入新雜質(zhì)，不符合除雜的原則，應(yīng)選試劑為鹽酸，故D錯誤；故選C．14.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.無色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+C.能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體的是A．金剛石、石墨

B．紅磷、白磷C．一氧化氮與二氧化氮

D．氧氣、臭氧參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為35.82%和4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2

33.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；③核磁檢測，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境。請回答：（1）分子中有

個羧基，蘋果酸分子式為

。（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個條件的有

（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：

。參考答案：（每空2分）（1）2

C4H6O5（2）

（3）

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）請回答下列問題：（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。A．激光

B．焰色反應(yīng)C．燃燒放熱

D．原子光譜

E．石墨導(dǎo)電（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]]2+

(填“無”或“有”)顏色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl2分子內(nèi)含有

（填標(biāo)號）；

A．4個σ鍵

B．2個σ鍵、2個鍵C．2個σ鍵、1個鍵

D．3個σ鍵、1個鍵

(5).

A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，電離能/KJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

寫出B原子的價電子排布式：

。參考答案：

(1)C

、E

（2分，漏選得1分，有錯選不得分）

(2)

12

（2分）

(3)

①Cu

K

（2分，寫對一個給1分，全部寫對得滿分）②b

e（2分，漏選得1分，有錯選不得分）1800

（2分）③

有

（2分）(4)

D

（2分）

(5)

3s2（2分）略18.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答問題。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出______kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為：________。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的熱量。參考答案：(1)28.65(2)－57.3kJ/mol(3)小于解析：(1)＝0.5mol，所以0.5molNaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5mol×57.3kJ/mol＝28.65kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強酸、強堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱為－57.3kJ/mol。(3)因醋酸為弱酸，與NaOH中和時，需不斷的電離出H＋，而電離過程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會減小。19.有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D22一離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應(yīng)屬于

(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為

。(2)C3-的電子排布式為

，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化，CB3分子的VSEPR模型為

。(3)C的氫化物在水中的溶解度如何

，為什么具有這樣的溶解性

。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：

(用元素符號表示)；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：

。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶