2022-2023學(xué)年福建省龍巖市大池中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碘酒是一種常用的外用消毒藥，關(guān)于它的消毒原理說法正確的是A．溶解細菌

B.氧化細菌，使蛋白質(zhì)變性C．使細菌缺氧而死

D．使細菌缺水而死參考答案：B2.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過10s達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是（

）A．x=1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．以C來表示反應(yīng)的平均速率為0.2mol·S-1·L-1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%參考答案：D 3.下列實驗中，有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是

①制備乙烯時用的溫度計

②制備氯氣裝置中的分液漏斗

③制備氨水時將氨氣溶于水的導(dǎo)管

④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗

⑤分餾石油時的溫度計

⑥制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管(

)

A．①④

B．①②④

C．①②③⑥

D．①②③④參考答案：A略4.向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、lmolB。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)

xC(g)△H＜0。測得兩容器中隨時間t的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)增大

C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同

D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：參考答案：AB5.已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是（

）A.13

B.11

C.12.7

D.10參考答案：B略6.對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．電負性最大

B．原子序數(shù)為7

C．第一電離能最大

D．原子半徑最小參考答案：A7.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B8.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉<碳酸氫鈉B．相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉C．相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉>碳酸氫鈉D．一定條件下，碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉參考答案：B略9.下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（

）A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液B．甲烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液

D．苯（苯酚）：加濃溴水，后過濾參考答案：B略10.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(

)①熱純堿溶液洗滌油污的能力強②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略11.

pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關(guān)系前者與后者比較

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：A12.

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)

?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C略13.美國科學(xué)家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學(xué)家錢永?。≧ogerTsien）以及日本科學(xué)家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠色。下列有關(guān)說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物

C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗參考答案：A略14.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略15.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為--，下列敘述不正確的是A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個碳原子共平面D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(Q)是

，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是

。(2)沉淀G的化學(xué)式為

。(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A

。②

。(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個值)

，表明Q離子一定是

。(若不止一種可能，填對一種情況即可)參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl－(只要答對一種即可得分，但必須強調(diào)取X溶液或B溶液，沒取或取錯不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，F(xiàn)e3+或者＜0.07mol，Cl－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第2題（9分）Li、Na分別和H2反應(yīng)得離子型（均為NaCl結(jié)構(gòu)）化合物L(fēng)iH、NaH。請：（1）提出能證實LiH中有H－的實驗

（2）高于350℃，NaH分解釋出Na和H2，而LiH加熱到600℃以上也不分解。請從能量角度說明LiH對熱的穩(wěn)定性強于NaH。

（3）NaH+CO2=HCOONa，請說出反應(yīng)中氧化劑（原子）、還原劑（原子）氧化數(shù)的改變。

參考答案：（9分）（1）

電解LiH（熔），應(yīng)在陽極釋出H2

2H––2e–=H2

(2分)（2）若LiH分解，LiH=Li+1/2H2，分解方程式和NaH相同，兩個反應(yīng)都是熵增過程，ΔS相近。由此可知LiH的ΔfΗΘm（代數(shù)值）應(yīng)小于NaH的ΔfΗΘm。LiH、NaH均為NaCl結(jié)構(gòu)，而且Li的電離能（吸能）大于Na，所以是LiH晶格能（釋能）大于NaH的晶格能。

（若只回答ΔfΗΘm（LiH）小，或LiH的晶格能大亦可）

(4分)（3）還原劑NaH中H–被氧化成HCOONa中H+，失2e–，氧化數(shù)升高2；CO2中的C4+，被還原為HCOONa中C2+，得2e–，氧化數(shù)降低2。

(3分)略18.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）該有機物中所含官能團的名稱是

、

；（2）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)

組峰；（3）該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）寫出該有機發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：______________________________________________________________。參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基

（2）6（3）ks5u

（4）

略19.（7分）向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應(yīng)類型屬于

。（填四個基本反應(yīng)類型之一）（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學(xué)式是

，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是

。②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化