湖北省鄂州市秋林高級中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ表示：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，△H＜0B．圖Ⅱ表示：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)吸熱，△H＞0C．H2與O2化合生成液態(tài)水的能量變化過程可用圖Ⅰ來表現(xiàn)D．符合圖Ⅱ所示能量變化的化學(xué)反應(yīng)，必須要加熱才能發(fā)生參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：從圖上可知，圖Ⅰ反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)放熱，圖Ⅱ反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A、圖Ⅰ反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜0，故A正確；B、圖Ⅱ反應(yīng)物的能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故B正確；C、H2與O2化合生成液態(tài)水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，符合圖Ⅰ，故C正確；D、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的能量變化符合圖Ⅱ，但反應(yīng)不需要任何條件，故D錯誤．故選：D．點(diǎn)評：本題考查從圖象分析化學(xué)反應(yīng)在的能量變化，了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，以及焓變與反應(yīng)條件無關(guān)．2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（）A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L﹣1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L﹣1的反應(yīng)速率參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快．【解答】解：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故A錯誤；B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)，故B錯誤；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L﹣1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L﹣1的反應(yīng)速率，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題側(cè)重考查反應(yīng)速率及平衡移動的影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．3.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，錯誤的是（

）A．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L－1

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．該溶液的pH<7

D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01mo1參考答案：C略4.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）A.1：8

B.8：1

C.1：5

D.5：1參考答案：D氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，16mol中有10mol是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，故選D。5.下列分子中的碳原子不可能處在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.下列過程中△H小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣

B．氯化銨加熱制備氨氣

C．氫氣還原氧化銅

D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣參考答案：D7.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛

入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A、amL

B、（25—a）mL

C、大于（25—a）mL

D、大于amL參考答案：C略8.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用..表示，已知2=3.3=2，則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C參考答案：A9.下表中實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁。促使晶體析出B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的溶液中。驗(yàn)證在濃硝酸中的鈍化C在食醋總酸含量測定實(shí)驗(yàn)中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液主要是防止食醋的揮發(fā)而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3~5次。可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體參考答案：C略10.將X和Y以1︰2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定參考答案：C略11.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）A．I、Br、Cl

B．Al、Si、PC．O、S、Na

D．C、N、B參考答案：C解：A、I、Br、Cl屬于同一主族，且I、Br、Cl的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次減小，故A錯誤；B、Al、Si、P屬于同一周期，且Al、Si、P的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故B錯誤；C、O、S屬于同一主族，O的原子序數(shù)小于S的，所以O(shè)的原子半徑小于S的原子半徑；S、Na屬于同一周期，且Na的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以Na的原子半徑大于S的原子半徑，O、S、Na的原子半徑依次增大，故C正確；D、B、C、N屬于同一周期，且B、C、N的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故D錯誤；故選C．12.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是A

Fe2(SO4)3

B

FeCl3

C

Na2CO3

D

KCl參考答案：B略13.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）

A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓

B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－

D、Fe－3e―＝Fe3+參考答案：D略14.下列離子濃度關(guān)系正確的是 （

）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）B．同為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）<c（C1－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）參考答案：D略15.恒溫下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從O．1mol/L增大到O．19mol/L，下列判斷正確的是

(

)A．a(chǎn)>b+c

B．a(chǎn)<b+cC．a(chǎn)=b+c

D．a(chǎn)=b=c參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（共13分）

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置未畫出):H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

1.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是___________。

(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列__________(填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。

2.溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為___________。

參考答案：（1）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣（2分）

使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液體分層現(xiàn)象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

kJ·。參考答案：由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝–241.8kJ·mol－1w.；

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

–285.8___

kJ·。18.含有1molFeCl3和1molAlCl3的混合溶液，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入含8molNaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4molCO2氣體，縱坐標(biāo)為混合物沉淀的物質(zhì)的量，請在答卷坐標(biāo)上畫出沉淀的量隨橫坐標(biāo)加入物質(zhì)的量的變化曲線，并按發(fā)生反應(yīng)先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。

（1）FeCl3+3NaOH=Feg（OH）3↓+3NaCl

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-參考答案：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2OK

HC