山東省濰坊市石家河中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是A.穩(wěn)定性：H2S>HF

B.HCl的電子式為：C.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8

D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D試題分析：A．F的非金屬性強(qiáng)于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯(cuò)誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確，答案選D。2.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()

金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑參考答案：C略3.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：B略4.2006年9月28日，中國科學(xué)家研制的“人造太陽”成功地進(jìn)行了一次放電。所謂“人造太陽”是指受控核聚變。從1L海水中提取出來的氘（21H）受控核聚變成氦（42He）時(shí)產(chǎn)生的能量相當(dāng)于300L汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關(guān)說法正確的是

A．氘（21H）受控核聚變成氦（42He）是一種化學(xué)變化

B．21H和42He互為同位素

C．符號21H中的“2”符號42He中“2”意義不同

D．11H2和21H2的互為同素異形體參考答案：C略5.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示

（

）

A．乙與甲的相對分子質(zhì)量之比

B．等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比

C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比

D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案：C略6.已知1mol某烴X能與2molCl2完全加成得到Y(jié)，1molY能與4molCl2完全取代得到Z，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)量均相同C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D.體積為8L的O2，其質(zhì)量可能為8g參考答案：DA、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L，A錯(cuò)誤；B、1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)、質(zhì)量均不相同，B錯(cuò)誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度不相等，C錯(cuò)誤；D、滿足一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)，體積為8L的O2，其質(zhì)量可能為8g，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需要注意氣體體積的影響因素受溫度和壓強(qiáng)影響大，相同體積的氣體，溫度、壓強(qiáng)不同時(shí)，物質(zhì)的量不同。另外也可以根據(jù)PV=nRT分析解答。8.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)為：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7參考答案：D略9.參考答案：C10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2

D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：D試題分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，A不選；B、同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，B不選；C、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，C不選；D、碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，D正確，答案選D。11.下列物質(zhì)中屬于飽和烴的是

A．C2H6O

B．CH4

C．C2H4

D．C6H6參考答案：B12.下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（）A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥參考答案：B【考點(diǎn)】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系化學(xué)與生活的一類重要物質(zhì)，在人類的文明發(fā)展過程中扮演著重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，大理石的主要成分是碳酸鈣，由此分析解答．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，即陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而大理石是碳酸鈣，故選B．13.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳及反應(yīng)生成的碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。14.現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是

A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B．乙烯與氯氣加成反應(yīng)

C．乙烷與氯化氫氣體反應(yīng)

D．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)參考答案：D略15.下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表推測鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1氣體)（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）裝置③的作用是___________。（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是__________。（6）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。I.實(shí)驗(yàn)過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體。請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)煤油

濾紙

鑷子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(5)氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁

排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因?yàn)殁c可以和水或氧氣反應(yīng)，所以通常保存在煤油中，取用金屬鈉時(shí)用鑷子取小塊，放在濾紙上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以答案為：煤油；濾紙；鑷子；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氫和水蒸氣，為了防止氯化氫和水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將其除去，用④飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體，③用濃硫酸除去水蒸氣，在①中實(shí)現(xiàn)鈉和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)可能產(chǎn)生的碳會(huì)與多余的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化鉛檢驗(yàn)是否產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，所以儀器接口連接順序?yàn)椋篺；g；d；e；a；b；h；（4）裝置③是為了除去二氧化碳中混有的水蒸氣（5）因?yàn)檠b置中的空氣也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先用二氧化碳排除空氣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以答案為：氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（6）裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，說明反應(yīng)生成的一氧化碳，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體，說明固體為碳酸鈉，這些說明鈉和二氧化碳反應(yīng)可能產(chǎn)生的產(chǎn)物為碳酸鈉和一氧化碳或碳酸鈉和碳，碳再和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，故方程式為為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中一定注意物質(zhì)之間的干擾問題，例如本題中二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，都可能與鈉反應(yīng)，所以必須除去，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎趸疾幌?，不能選擇碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，除去時(shí)先除去氯化氫再除去水蒸氣。因?yàn)槠渌ㄟ^溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：CO32-+2H+

=

CO2↑+

H2O

Ag+

+

Cl-=

AgCl↓

參考答案：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O；AgNO3

+

NaCl=AgCl

+

NaNO3；18.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，現(xiàn)取21.6gA在足量氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，固體質(zhì)量的增加依次為14.4g和61.6g。用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為108。試回答：（1）A的分子式是

。（2）經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）若A能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上有二種環(huán)境的氫，則A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：1）

C7H8O

；

（2）、、

、

；（3）

。

略19.（共14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是___________（1分），步驟①反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________（4分