江蘇省南京市濱江中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油B.煤的液化和氣化都是物理變化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工業(yè)上獲得苯的重要來(lái)源D.石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴參考答案：A略2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的酒精溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來(lái)解答．【解答】解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離，故選B．3.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)

2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A略4.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．50ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和構(gòu)成計(jì)算該題．【解答】解：100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；C.50ml1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.50ml0.5mol/LHCl溶液，中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確．故選D．5.以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（

）

A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146參考答案：A略6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過(guò)程叫做煤的干餾B.壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）等清潔燃料的主要成分是烴類(lèi)C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物參考答案：A7.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．4℃時(shí)5.4mL水

D．10g氖參考答案：C略8.下列說(shuō)法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長(zhǎng)期放置在紙盒里參考答案：B略9.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為

（

）A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．4.8g參考答案：C略10.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為51

C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.下列不屬于取代反應(yīng)的是A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)

B．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C．在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)

D．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

參考答案：C略12.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯(cuò)誤．故選C．13.下列物質(zhì)中，難溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2參考答案：B14.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：D略15.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．.專(zhuān)題：氮族元素．分析：①在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮；②銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣；③亞鐵離子能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨．解答：①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故錯(cuò)誤；②NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)?、硝酸和水，故錯(cuò)誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，故錯(cuò)誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)一氧化氮的穩(wěn)定性大小、銨鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是③，注意酸性條件下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，常常被學(xué)生忽略，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

參考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：I

H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；II

單質(zhì)I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

⑴寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：

。⑵某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

、

。⑶寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：

。參考答案：

⑴Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑵4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2⑶10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O18.古代的“藥金”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是。（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是、

、

。參考答案：（1）Zn、Cu（1分）（2）ZnCO3高溫ZnO＋CO2↑

2ZnO＋C高溫2Zn＋CO22Cu2O＋C＝4Cu＋CO2↑（方程式各2分）19.把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________。（2）2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)____________________________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。參考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11試題分析：本題考查