廣東省廣州市雙橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度中，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4:5參考答案：CA.測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則生成C是0.1mol/L，因此在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)，A正確；B.消耗B是0.2mol/L×5L＝1mol，則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為1mol/2mol×100%＝50%，B正確；C.消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固態(tài)，所以平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝40%，C錯(cuò)誤；D.A是固態(tài)，所以初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為＝4:5，D正確，答案選C。2.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是

A.分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B.體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

C.質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

D.質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同參考答案：C略4.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

D．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

參考答案：A略5.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－參考答案：C6.自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略7.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（

）A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B試題分析：除共同的夾持儀器外，過(guò)濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。8.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C9.取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．解答：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式及N原子守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．10.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的銅并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol參考答案：D11.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述準(zhǔn)確的是A.形成新化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量 B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：A試題分析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)式和放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件以及生成物沒(méi)有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，所以選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選A。12.化學(xué)在自然資源的開(kāi)發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對(duì)其認(rèn)識(shí)中不正確的是A．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好的開(kāi)發(fā)和利用資源B．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們?cè)陂_(kāi)發(fā)和利用資源的過(guò)程中，對(duì)環(huán)境造成了污染，化學(xué)對(duì)此無(wú)能為力D．人們對(duì)資源的開(kāi)發(fā)和利用過(guò)程中，時(shí)刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

參考答案：C13.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中，正確的是A.Z肯定不是酸酐 B.Z是一種堿性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一種離子化合物參考答案：C【分析】短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個(gè)電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯(cuò)誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價(jià)化合物，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。14.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A．都能夠在空氣中燃燒

B．都能夠與水劇烈反應(yīng)C．都是柔軟的銀白色金屬

D．都可以保存在煤油中參考答案：CD15.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1參考答案：D解析：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5價(jià)被還原成0價(jià)，HCl中的氯部分被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價(jià)升高的氯)和被還原的氯(化合價(jià)降低的氯)個(gè)數(shù)比應(yīng)為5﹕1。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組為了“測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計(jì)了3種實(shí)驗(yàn)方案如下：(共5分)

甲方案：鋁鎂合金

測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

乙方案：鋁鎂合金測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2.4g

丙方案：鋁鎂合金溶液

測(cè)得沉淀的質(zhì)量為ag

（1）甲方案中鹽酸若過(guò)量，則鋁鎂合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為

__________________________，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

____。（3）丙方案中加過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時(shí)的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）參考答案：（1）能（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%

（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求⑴NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比

。⑵氯離子總量為8mol時(shí)，Mg2+的物質(zhì)的量是

。參考答案：(6分)

2:1

，

2mol

.（每空3分）略18.蘋果酸（HOOC—CH—CH2COOH）常用于汽水、糖果的添加劑，

OH

寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①Na

②CH3CH2OH（H2SO4，△）

參考答案：①6Na+2HOOC—CH—CH2COOH→2NaOOC—CH—CH2COONaOH

ONa+3H2↑

②

HOOC—CH—CH2COOH+2C2H5OH

OH

C2H5OOC—CH—CH2COOC2H5+2H2O略19.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是