江蘇省徐州市漢臺中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2003·江蘇、廣東卷）9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C略2.化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是造成霧霾天氣的主要原因B．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同參考答案：BA、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相3.NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是（A）.跟水反應時，水作氧化劑

（B）．NaH中H－半徑比Li＋半徑?。–）.跟液氨反應時，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反應時，NaH被氧化參考答案：B略4.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A．苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵B．乙酸乙酯在中性和酸性條件下都能水解，且水解速率相同C．醇與酸在一定條件下反應生成酯的反應也屬于取代反應D．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2參考答案：B5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應，轉移1NA個電子D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略6.下列說法正確的是（

）A．晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10-9m)．因此納米材料屬于膠體C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解參考答案：D【知識點】膠體解析：A、晶體硅具有半導體性質，但生產光導纖維用的是二氧化硅，故A錯誤；B、納米材料不屬于分散系，不是膠體，故B錯誤；C、銅與濃硫酸加熱時反應，與濃硝酸常溫下反應，不能用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸，故C錯誤；D、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會中和膠體粒子的電性使膠體聚沉所以產生沉淀，而后Fe(OH)3與酸中和而使沉淀逐漸溶解，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題主要考查了膠體知識，注意膠體是離子直徑在1到100納米的分散系，加入電解質可使膠體聚沉。7.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是

選項操作現(xiàn)象解釋或結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH較大酸性H2CO3<H2SO3B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

參考答案：D由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-<HSO3-，A不符合題意；向AgNO3溶液先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，兩沉淀之間沒有轉化關系，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),，B不符合題意；；C選項的現(xiàn)象與接力之間沒有因果關系，故C不符合題意；由D選項的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+>Mg2+,還原性Mg>Cu，故D符合題意。

8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯誤；B.氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯誤；C.氮的非金屬性比硅強，所以最高價氧化對應的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價鍵，故錯誤。故選C。

9.下列說法不正確的是

（

）A.苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應生成CO2B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同參考答案：A略10.化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（

）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅參考答案：C解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．11.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液分別同時滴入同體積0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，將先看到產生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：略12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2OC．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；B．過氧化氫能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；C．碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；D．二者反應生成氨氣、硫酸鈉和水．【解答】解：A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱，離子方程式：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故D正確；故選：A．13.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖。下列有關說法不正確的是

A．x＝2

B．反應開始2min內，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低溫度正反應速率增大，逆反應速率減小

D．2min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應速率都增大參考答案：C略14.含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液參考答案：C15.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學性質相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：⑴實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。⑷經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑸若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。參考答案：⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑷如圖

⑸56.7℃＜t＜64℃本題主要考查物質制備中應注意的問題及有關溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不純，故②不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO4·4H2O的溫度范圍為高于56.7℃而低于64℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H是一種香料，可用下圖的設計方案合成。已知：在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

(1)烴A→B的化學反應方程式為

。(2)F→G的化學反應類型是

。(3)E+G→H的化學反應方程式為

。(4)H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是

(用結構簡式表示。)參考答案：18.（11分）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體

g；②將上述固體置于燒杯中

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關系見下圖①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有

。②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關系圖，并進行必要的標注。參考答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②再向燒杯中加入100mL蒸餾水，充分攪拌至固體溶解(3)①H＋+OH－=H2O

NH4++OH—=NH3·H2O

Al3++3OH—=Al(OH)3↓；②解析：(1)根據(jù)NH4AlO(OH)HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；(2)由物質的量濃度的定義公式可計算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；(3)①由圖像可知，開始階段c(Al3+)沒變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當pH>8，Al(OH)3沉淀開始溶解。調節(jié)pH至7，OH—先跟NH4+反應，然后與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀。19.硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題：（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是

．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產普通玻璃的主要原料有

．（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下： 發(fā)生的主要反應電弧爐 SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器 Si+3HCl

SiHCl3+H2還原爐 SiHCl3+H2

Si+3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為

；碳化硅又稱

，其晶體結構與

相似．②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

．物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為

．（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是

．參考答案：（1）含有硅碳的鐵合金；（2）純堿、石英和石灰石；（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；②精餾（或蒸餾）；③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）H2、HCl．

考點：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：（1）石英砂主要成分為二氧化硅，碳做還原劑還原二氧化硅為單質硅；（2