陜西省西安市高陵縣鹿苑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．

參考答案：D略3.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是A．Al3＋、CO32-、Cl－

B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．Na＋、NH4+、Cl－參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略5.下列說法不正確的是A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C.“冰,水為之,而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除參考答案：A略6.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略7.A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略8.下列敘述正確的是A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B9.屬于天然高分子化合物的是A、淀粉

B、纖維素

C、葡萄糖

D、乙酸參考答案：AB10.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L參考答案：A略11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯弱酸性。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，且W與Y

同族、X

與Z同族。下列敘述正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB.X、Y、Z三種元素共同組成的鹽只有2種C.X

與Y

形成的化合物中，陰陽離子的數(shù)目比為1:

2D.Y與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，則W為H元素，元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯酸性，則Z為S元素；W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A、元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B、Na、O、S三種元素共同組成的鹽有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，故B錯(cuò)誤；C、O與Na形成的化合物中有氧化鈉和過氧化鈉，陰(氧離子和過氧根離子)和陽離子(鈉離子)的數(shù)目比為1∶2，故C正確；D、鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略13.下列有關(guān)說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時(shí)發(fā)生

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大參考答案：AD試題分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)若介質(zhì)為酸性，則可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，正確；B、該反應(yīng)熵變小于零，若自發(fā)進(jìn)行焓變一定小于零，錯(cuò)誤；C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D、加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，醋酸電離度增大，但平衡中離子濃度減低，水電離出的c(OH－)增大，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。5.有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

X(C24H40O5)

Y

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)參考答案：B15.下列說法正確的是（

）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：答案:C

解析:乙醇為可再生能源，而汽油不是可再生性能源；鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕是因?yàn)楹Ｋ须娊赓|(zhì)的濃度比河水中的高；并不是所有的食品添加劑都對(duì)人體有害。高考考點(diǎn):可再生性能源，鋼鐵的腐蝕，廢棄物的處理，生活中化學(xué)知識(shí)的考查易錯(cuò)點(diǎn):有的學(xué)生對(duì)可再生性能源、影響金屬腐蝕速率的因素不熟悉，會(huì)錯(cuò)選A或B。備考提示:生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題涉及的知識(shí)面較廣，在高考復(fù)習(xí)時(shí)，大家應(yīng)充分注意。另外這部分知識(shí)比較基本，大家應(yīng)注意回歸課本。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下試劑完成驗(yàn)證和探究過程（已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃）．試劑：1.0mol?L﹣1的鹽酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)是．（2）固體產(chǎn)物成分的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L﹣1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去思考與判斷根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）提出假設(shè)假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；假設(shè)3：所得氣體的成分是

．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)按下表的實(shí)驗(yàn)步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若，則成立②若，則成立步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振蕩結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論（填①或②）①若

，則成立②若

，則成立

參考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品紅溶液不褪色，1②品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，2、3

結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論

②（填①或②）①無白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專題：常規(guī)題型．分析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3價(jià)；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價(jià)鐵不含二價(jià)鐵，實(shí)驗(yàn)該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設(shè)②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設(shè)②、③成立；若品紅不褪色，則假設(shè)①成立，根據(jù)步驟2中，生成白色沉淀，則假設(shè)③成立，若無白色沉淀，則假設(shè)②成立．解答：解：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3價(jià)，故答案為：+3；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價(jià)鐵不含二價(jià)鐵，實(shí)驗(yàn)該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設(shè)②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則假設(shè)2、3成立；若品紅不褪色，則假設(shè)1成立；根據(jù)步驟2中，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液不反應(yīng)，而SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，則假設(shè)3成立，若無白色沉淀，則假設(shè)2成立，故答案為：SO3、SO2、O2；預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①若品紅溶液不褪色，則假設(shè)1成立②若品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則假設(shè)2或3成立結(jié)合步驟1中的②①若無白色沉淀生成，則假設(shè)2成立②若有白色沉淀生成，則假設(shè)3成立

點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考查知識(shí)較為基本，但本題得分不高，主要原因是化學(xué)用語不規(guī)范，現(xiàn)象回答不準(zhǔn)確，漏寫關(guān)鍵點(diǎn)造成的，平時(shí)應(yīng)該建立糾錯(cuò)筆記，加強(qiáng)規(guī)范化訓(xùn)練．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下圖是目前我國(guó)城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。

（1）目前我國(guó)規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0．2mg·L－1。已知常溫下Al（OH）3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3＋含量為________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)。

（2）流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的________操作，①、③中加氯氣的作用是________。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）在污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3＋＋3H2DzBi（HDz）3＋3H＋]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來。設(shè)常溫時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH＝3時(shí)廢水中c（H2Dz）等于________mol·L－1（用K表示）。參考答案：（15分）（1）8．64×10－6（4分）符合（2分）（2）過濾（2分）消毒殺菌（2分）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（2分）（3）×10－3（3分）略18.研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是____________________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、_____________。參考答案：(1)對(duì)苯二甲酸

(2)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

加成反應(yīng)

(3)濃硫酸、加熱

碳碳雙鍵

(4)(5)10

解析：（1）根據(jù)合成流程可知，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對(duì)苯二甲酸,則A為對(duì)二甲苯,B為對(duì)苯二甲酸；正確答案：對(duì)苯二甲酸。（2）根據(jù)對(duì)苯二甲酸和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道C為,所以由B到C的反應(yīng)為酯化反應(yīng)；對(duì)比B與反應(yīng)(5)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可以知道,B發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,反應(yīng)⑥是E與發(fā)生加成反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；加成反應(yīng)。（3）在濃硫酸加熱作用下，醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵；正確答案：濃硫酸、加熱；碳碳雙鍵。（4）有機(jī)物與有機(jī)物在氯化鋁的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；正確答案：。（5）有機(jī)物C為，芳香族化合物X只含一種官能團(tuán)，且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基，滿足這樣條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有：2個(gè)-COOH、1個(gè)-CH3分別連在苯環(huán)上，結(jié)構(gòu)有6種；1個(gè)–COOH、1個(gè)-CH2COOH分別連在苯環(huán)上，結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上連有的結(jié)構(gòu)有1種；共計(jì)有10種；其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

和；正確答案：10；

和。點(diǎn)睛：對(duì)于苯的同系物中，與苯環(huán)直接相連的第一個(gè)碳上至少有1個(gè)氫原子，才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，否則不能被氧化。19.（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：圖1

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

．（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為

（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是

．（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為

（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是

．圖2（4）步驟⑥包含的操作有

、過濾、洗滌及干燥．參考答案：（1）MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）SiO2；實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)；（3）3：7；除去過量的乙酸；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；熱點(diǎn)問題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)計(jì)算．【分析】根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過濾，除去混合液