遼寧省朝陽市凌源第一高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（

）A．兩個反應中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個反應中S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B．碘元素在反應①中化合價升高，失去電子被氧化，在反應②碘元素的化合價降低，得到電子，被還原，錯誤；B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化,錯誤；C．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，錯誤；D．在反應①中產(chǎn)生1mol的I2會轉移2mol的電子；在②中產(chǎn)生1mol的I2時轉移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5，正確。2.鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為＋。下列說法一定正確的是A．充電時，陰極的電極反應式為B．電池放電時，負極的電極反應式為C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室D．放電時，電路中每流過0.3mol電子，F(xiàn)e3＋的物質的量會減少0.1mol參考答案：A 3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸與KOH反應：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O參考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B錯誤；C、將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正確；D、足量草酸和堿反應生成草酸氫鉀，反應的離子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D錯誤；故選C．4.某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

（

）A、陰極自始至終只產(chǎn)生H2B、電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍色的變化C、電解過程中，Na+和SO2-4的物質的量濃度保持不變D、第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl參考答案：C略5.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是

A.不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑參考答案：B6.關于生活中的化學知識，說法正確的是

A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺B．增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在D．光化學煙霧是大量排放SO2引起的參考答案：C略7.（2008·海南卷）《物質結構與性質》模塊（選考題）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12參考答案：A根據(jù)內(nèi)部原子數(shù)等于每個晶胞所含的原子數(shù)，每個頂點原子被8個晶胞所共用，平均每個晶胞含個，每棱上原子為4個晶胞所共用，平均每個晶胞含個，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。8.下列有關肥皂的敘述中錯誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團參考答案：A

解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。9.下列方程式正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D

A、Ba(OH)2與NaHSO4按物質的量之比1:2反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、硫離子水解只寫第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯誤；C、當二氧化硫少量時產(chǎn)物是亞硫酸根離子，故C錯誤；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，合理且滿足守恒關系，故D正確。10.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略11.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

)A.將水加熱到120℃,pH=6:ccB.醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中:ccC.0.1的硫酸銨溶液中:cccD.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:cc參考答案：C12.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2D．可吸入顆粒物參考答案：A本題考查化學與生活，意在考查考生應用化學知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的《環(huán)境空氣質量標準》將PM2.5納入強制檢測指標，A項正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。13.已知反應：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列說法正確的是（）A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：A考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：A．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑在反應中發(fā)生氧化反應；C．根據(jù)氧化劑和轉移電子之間的關系式計算；D．根據(jù)氧化劑和還原劑的系數(shù)確定，注意該反應中參加反應的鹽酸不都作還原劑．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑和轉移電子之間的關系式知，③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C錯誤；D．②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意②中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯點．14.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：B略15.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：（1）操作②中所用的加熱儀器應選

（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式

．（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表數(shù)據(jù)分析應調(diào)節(jié)溶液pH最好為

（填序號）．a(chǎn)．9

b．10

c．11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應生成MnSO4的離子方程式為

；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是

；步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為

．（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在

℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇

mol?L﹣l左右．參考答案：（1）坩堝；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根據(jù)流程知道，將廢舊電池拆卸開，得到的鋅皮和雜質中加入硫酸溶解，過濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向濾液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進行精處理，可以得到二氧化錳．（1）物質的熔融需要較高的溫度，操作②中所用的加熱儀器應選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價鐵離子和氨水反應的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表數(shù)據(jù)知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應調(diào)節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根據(jù)圖示內(nèi)容，碳酸錳的最高產(chǎn)率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60℃左右，故答案為：60；②碳酸錳的產(chǎn)率最高時，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列有關學方程式：（1）將二氧化硫氣體通入溴水中：

；（2）將二氧化硫氣體通入氫氧化鋇溶液中：

；（3）將二氧化硫氣體通入棕黃色的三氯化鐵溶液（在加熱條件下），最后生成淺綠色溶液：

；（4）用一氧化碳還原二氧化硫（500℃，鋁釩土）是冶金工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方法：

。參考答案：（1）SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr

（2）SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2O

（3）SO2+2FeCl3+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl略18.（8分）已知存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）。（1）該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為

，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是

。a．Ba(OH)2溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．紫色石蕊試液d．H2O2與BaCl2混合液

e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：__

___。（2）該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，則C與D物質的量之比為

。參考答案：（1）①濃硫酸；ac；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2【知識點】化學反應方程式解析：（1）①據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應是碳和濃硫酸的反應，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為濃硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清，b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2；d．SO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會出現(xiàn)沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2，e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現(xiàn)，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac

②據(jù)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)若A是造成溫室效應的主要氣體之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應是CO2與NaOH，D與B反應能轉化為C，D是NaHCO3。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，反應方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質的量之比為1:2?！舅悸伏c撥】本題考查了化學反應方程式的書寫，注意總結A+B→C+D+H2O型的反應，結合題目限定條件進行解答。19.煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（