廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價(jià)為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物參考答案：D【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯(cuò)誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒有最高正價(jià)，最高價(jià)不是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

2.檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A.碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B.濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C.新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D.碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A【詳解】檢驗(yàn)淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍(lán)色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，所以正確的答案是A。3.提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維

B.阿伏加德羅

C.門捷列夫

D.道爾頓參考答案：C4.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C5.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(

)A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略6.下列化學(xué)用語正確的是①羥基的電子式

②乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2

③甲烷的結(jié)構(gòu)式

④乙烯的結(jié)構(gòu)式:

C2H4

⑤硫化氫的電子式

A.①②③

B.

②④

C.

②③

D.

②③⑤

參考答案：C略7.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

參考答案：C略9.將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)的現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是()A．水溶液變?yōu)榧t色B．鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng)C．鈉浮在水面D．有氣體產(chǎn)生參考答案：A解析：鈉投入水中生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇石蕊顯藍(lán)色。10.某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析，得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)是（

）A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：B略11.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時(shí)間后，下列說法正確的是

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．將銅片換成石墨，現(xiàn)象不變

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變參考答案：C略12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。下列推測(cè)正確的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)氮原子守恒可得NH4+為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol；BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.01mol，氯離子不能確定。A、根據(jù)以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A錯(cuò)誤；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根離子，B正確；C、根據(jù)以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正確；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D錯(cuò)誤，答案選BC。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是鉀離子的確定易出現(xiàn)失誤。該類試題進(jìn)行離子推斷時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：①互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。②電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，例如本題判斷鉀離子時(shí)就利用了電荷守恒。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（

）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端流出參考答案：略14.下列說法或表示方法中，正確的是(

)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化C．吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，共放出57.3kJ的能量參考答案：B15.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題

⑴寫出指定儀器的名稱：A：

，B：

；⑵若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的

（填標(biāo)號(hào)）；寫出用此裝置制取CO2的化學(xué)方程式：

；⑶用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從

（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

。A．無色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃著的木條參考答案：(1)指定儀器的名稱：A：試管

，B：長(zhǎng)頸漏斗（各1分）(2)可選擇圖中的A、B、C、D、F（填標(biāo)號(hào)）制取CO2的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧氣應(yīng)從

a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑參考答案：B略18.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是______。(2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得：①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______；②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。參考答案：(1)SO2

(2)紅棕色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)(減壓)蒸餾

(4)8mol/L

8.96L分析：非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，則A是氮?dú)饣騿钨|(zhì)硫，據(jù)此解答。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的物質(zhì)的量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與NaOH溶液恰好完全中和，結(jié)合氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等計(jì)算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算。詳解：（1）若D為硫酸，則A是單質(zhì)硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式是SO2。（2）若D為硝酸，則A是氮?dú)猓珺是NO，C是NO2，NO2的顏色為紅棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸點(diǎn)不同，需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解，所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。（2）44.8gCu的物質(zhì)的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+離子的物質(zhì)的量為1.6mol，溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為：0.1L×8mol/L=0.8mol，發(fā)生反為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol

2mol

44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反應(yīng)消耗0.4molNO3-、0.6molCu，顯然H+不足，所以生成NO的體積按照氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，則V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。點(diǎn)睛：本題主要是考查無機(jī)框圖題推斷，難點(diǎn)是混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，（4）②為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷過量情況為解答的關(guān)鍵。

19.如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2d2的形成過程_______________________。（3）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________（用離子符號(hào)填寫）。（4）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________（填化學(xué)式）。（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（6）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。②請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。參考答案：(1)

(2).

(3)Cl->O2->Mg2+

(4)KOH>NaO