2022-2023學年河南省新鄉(xiāng)市城北中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略2.CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論錯誤的兩項是（

）①反應開始2min內平均反應速率最大②反應4～6min內平均反應速率最小③反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大④反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率最大A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①.由圖象可知，在0～2min內生成CO20.1mol，2～4min內生成CO20.2mol，4～6min內生成CO20.05mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故①錯誤；②.由上述分析可知，在4～6min內生成的CO2最少，則反應4～6min內平均反應速率最小，故②正確；③.隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小，氫離子濃度的減小會使反應速率降低，由圖象可知，0～2min反應剛開始，此時溫度較低，反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，說明2～4min時溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，說明4min后氫離子濃度起主要作用，故③錯誤；④.據圖可知，反應在第2min到第4min間生成CO2的物質的量最大，所以2～4min時平均反應速率最大，故④正確；綜上所述，答案選D。點睛：本題考查化學反應速率的圖象，因CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸的濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化即可比較反應速率的大小，解題時要注意根據反應速率的定義及其影響因素進行分析判斷，試題難度不大。3.按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“酸—堿—鹽—氧化物”順序排列的是

（

）A.硫酸，純堿，石灰石、氯化鎂

B.

碳酸，小蘇打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性鉀、二氧化碳

D.

醋酸，燒堿，硫酸銅、氧化銅參考答案：D略4.A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最簡式一定相同 D．A和B的化學性質相似參考答案：C5.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA參考答案：AA、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，所以A選項是正確的；

B、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯誤；

C、因為在標準狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質的量及分子數(shù)，故C錯誤；

D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

7.下列說法中正確的一組是

參考答案：D略8.天然硫酸鋇叫做重晶石，醫(yī)療上常用它做X-射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。下面是對硫酸鋇采用不同分類法的分類，不正確的是（

）。A．BaSO4是酸

B．BaSO4是難溶性鹽C．BaSO4是鋇鹽

D．BaSO4是硫酸鹽參考答案：A9.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據氯的性質對溴的性質進行預測，其中不正確的是A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴也可與NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴單質只具有氧化性參考答案：D略10.下列化工生產原理錯誤的是

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D11.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略12.向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關系圖象正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應生成氫氧化鋁沉淀物質的量為1mol，消耗氨氣物質的量為3mol，圖象D符合；故選D．點評：本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢，定量關系，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．13.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C參考答案：D略14.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-參考答案：A略15.酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時間測定酸雨的pH值，隨著時間的推移，測得的pH值（

）

A逐漸變大

B.逐漸變小

C.不變

D.無法判斷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質溴，由于單質溴能與氫氧化鈉溶液反應，則將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有下列各組物質：A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3

和

D．

和E．甲烷和庚烷(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)屬于同系物的是

；(4)互為同分異構體的是

；(5)是同一物質的是

。參考答案：（10分）(1)

B

；(2)

A

；(3)

E

；(4)

C

；(5)

D

。略18.金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產物是

色的

（化學式），在O2中燃燒生成的產物是

色的

（化學式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式是

參考答案：棕黃

Fe2O3·xH2O

黑

Fe3O4

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H219.根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，③_________，⑦__________。（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀器名稱）。（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，則所需濃硫酸的體積是____mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是____（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容

D．定容時，俯視溶液的凹液面參考答案：(1)冷凝管

錐形瓶

蒸發(fā)皿

(2)分液漏斗、容量瓶

(3)16.7mL

25mL

重新配制

BCD【詳解】（1）根據儀器構造可知②是冷凝管，③是錐形瓶，⑦是蒸發(fā)皿