河南省焦作市溫縣祥云中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()

A．1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.4參考答案：B略2.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

（

）A.Na＋、K＋、OH－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋參考答案：C試題分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2＋在溶液中是顯藍(lán)色的，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性無(wú)色溶液中可以大量共存，C正確；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．工業(yè)生產(chǎn)的濃鹽酸和濃硝酸都顯黃色參考答案：C4.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A．兩者互為同位素

B．兩者都含有83個(gè)中子

C．兩者的核外電子數(shù)不同

D．兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A5.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金,這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)（℃）97.8166010831535沸點(diǎn)（℃）883220025953000A.Fe﹣Cu合金

B.Cu﹣Al合金

C.Al﹣Na合金

D.Cu﹣Na合金參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA參考答案：A7.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。8.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

（

）A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略9.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是

A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

B．把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中參考答案：B10.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略11.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是A.

B.

C.

D.參考答案：D【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。氧元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，選項(xiàng)A～D中最外層電子數(shù)分別是8、4、2、6，所以與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是選項(xiàng)D。答案選D。12.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是：A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小B.反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1參考答案：BD13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略14.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗(yàn)C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說(shuō)法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不能用鈉來(lái)檢驗(yàn)，故B說(shuō)法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C說(shuō)法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍(lán)色，故D說(shuō)法正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍(lán)色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。15.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小和分子數(shù)決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)問(wèn)題：（1）下列儀器中：①分液漏斗；②試劑瓶；③集氣瓶；④滴瓶；⑤托盤天平；⑥容量瓶；⑦量筒；標(biāo)有使用溫度的儀器有

。（2）在儀器①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤燒杯；⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有

；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物實(shí)驗(yàn)的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)回答如下問(wèn)題：

①使用托盤天平稱取NaOH固體

g。②誤差分析：用字母填寫A．偏大

B．偏小

C．無(wú)影響Ⅰ．溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容。則濃度

。Ⅱ．定容時(shí)俯視液面，則濃度

。參考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根據(jù)容量瓶規(guī)格，應(yīng)配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨(dú)液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____________，A點(diǎn)熔液中的溶質(zhì)是___________________；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為____________________。（2）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為________________,AlCl3的物質(zhì)的量為__________,NaOH的物質(zhì)的量為________________。（3）HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是____________________。參考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得懸濁液中加入加入鹽酸，0-A段沉淀的質(zhì)量沒(méi)有改變，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3組成的混合物溶于水，反應(yīng)后，溶液中NaOH過(guò)量，此時(shí)溶液中Al3+已轉(zhuǎn)化為AlO2-，1.16g白色沉淀應(yīng)為Mg（OH）2；A-B段，隨著鹽酸的加入，沉淀的質(zhì)量開始增加，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐漸溶解。（1）根據(jù)上述分析，O點(diǎn)的溶質(zhì)為：NaOH、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；A點(diǎn)的溶質(zhì)為：NaCl、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；B點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；Q點(diǎn)溶質(zhì)為：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案為：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀應(yīng)為Mg(OH)2，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為。根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL鹽酸，反應(yīng)為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據(jù)n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-來(lái)自于鹽酸、MgCl2、AlCl3。O點(diǎn)到B點(diǎn)共加入30mL鹽酸，所以n(NaCl)=1mol/L×0.03L+n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；故答案為：0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐漸溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物質(zhì)的量應(yīng)等于n(MgCl2)×2+n(AlCl3)=0.1mol，鹽酸濃度為1mol·L-1，則B-Q段消耗鹽酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗鹽酸30mL，HCl溶液在Q點(diǎn)的加入總量為130mL。故答案為：130mL。18.我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序?yàn)?/p>

．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有

．（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

．（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）BC．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)m物=m砝﹣m游可知燒杯的質(zhì)量；根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算出所需的NaOH的質(zhì)量；（3）容量瓶在使用錢必須查漏；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序可得正確的操作順序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，故答案為：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于無(wú)240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．19.A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè)，表示這種核素的符號(hào)為___________；(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：______________________；(3)甲的電子式：____________________________________________；(4)有100mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的質(zhì)量比為__________。參考答案：(1)

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑

(3)

(4)40

(5)11.4【分析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個(gè)電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此答題?！驹斀狻緼、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中