江西省九江市楊橋中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某弱堿ROH的分子量為125，在298K時取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb值是A.

2.70×10-5

B.

6.00×10-5

C，

5.50×10-5

D.

4.98×10-5參考答案：D2.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是

（

）A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B略3.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C4.下列有關電池的說法不正確的是A.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極B.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：A5.下列離子方程式中正確的是 A．硫化亞鐵放入鹽酸中

S2－+2H+=H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2

2OH－+CO2=CO+H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO+OH－=CO+H2O參考答案：B6.下列物質不能導電的是（

）ANaCI

B

熔融的硝酸鉀

C

鐵

D

氯水參考答案：A略7.某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是

（

）

A．x：m：n=1：2：1

B．m：n=2：1

C．m>2x+2

D．m＜2x+2參考答案：C略8.某氣態(tài)烷烴和具有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對H2的相對密度為13，取標準狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是(

)A．C2H4和C2H6

B．CH4和C3H6C．C3H8和C2H4

D．CH4和C2H4參考答案：D略9.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．等物質量的量的甲烷、醋酸完全燃燒耗氧量相等參考答案：D試題分析：A．1mol甲苯含有8NA個C-H鍵，A錯誤；B．做衣服的棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同分異構體，B錯誤；C．煎炸食物的牛油是可皂化的飽和酯類，而花生油是不苯飽和酯類，C錯誤；D．醋酸的化學式可表示為CH4·CO2，因此等物質量的量的甲烷、醋酸完全燃燒耗氧量相等，D正確，答案選D。11.下列各物質完全燃燒，產物除二氧化碳和水外，還有其他物質的是

A．甲烷

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙醇參考答案：C略12.25℃時，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是()A．弱堿

B．一元強堿

C．多元強堿

D．任何強堿參考答案：A略13.為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如右圖所示．以下判斷正確的是（）A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：根據圖象判斷溫度、壓強的變化和Z的物質的量分數(shù)的變化趨勢，再根據平衡移動原理中溫度、壓強對平衡移動的影響，可得出反應熱以及反應前后化學計量數(shù)關系．解答：解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0，降低壓強，Z的物質的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有a+b＞c，故選C．點評：本題考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢．14.已知反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，達平衡時，要使c（A）增大同時使v（正）增大，應改變的條件為（）A．減小容器容積B．增大容器容積C．減小B的濃度D．降溫參考答案：A考點：化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．分析：對于反應2A（g）?2B（g）+C（g），△H＜0來說，增大正反應速率，可增大A的濃度、升高溫度或加入催化劑或加壓，要使c（A）增大，可以讓反應向你反應進行，以此解答．解答：解：A、減小容器體積，可以增大化學反應速率，且平衡左移，故符合題意，故A正確；B、增大容器容積，減小化學反應速率，故不符合題意，故B錯誤；C、減小B的濃度，平衡右移，A的濃度減小，不符合題意，故C錯誤；D、降溫化學反應速率減低，故D錯誤，故選A．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大15.鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測溶液的導電性；③用舌頭嘗味道；其中在實驗室進行鑒別的正確方法是（

）A．①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.指出使用下列用品或儀器（已洗凈）的第一步操作（１）石蕊試紙（檢驗氣體性質）＿＿＿＿（２）容量瓶＿＿＿＿參考答案：①將石蕊試紙潤濕②檢驗容瓶是否漏水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變________________、_____________、_____________等反應的條件，原來的________________________會被破壞,化學平衡會發(fā)生移動。參考答案：濃度，溫度，壓強，平衡狀態(tài)。略18.為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2CHCl3+HCl，此反應伴有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為770C，CHCl3的沸點為61.20C。在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據（假設不考慮副反應）實驗序號溫度0C初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉化率11100.81.2A21101150%312011B（1）1100C時平衡常數(shù)：

（2）實驗1中，CCl4的轉化率A為：

（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應速率為：

。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向

反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；（4）實驗3中，B的值

①等于50%

②大于50%

③小于50%

④無法判斷參考答案：（1）1；（2）60%；（3）0.05mol/(L?h)、正；（4）④。略19.(4分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽。如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(—R代表烷基、苯基等)，現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分