江西省上饒市銅礦子弟中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是(

)A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、高級(jí)烴

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略2.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1，故選B．3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下、兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO2，另一個(gè)裝有C3H8，兩瓶氣體不具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．密度

D．分子數(shù)參考答案：略4.已知1～18號(hào)元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）。A．元素第一電離能：X＞W(wǎng)

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：

B略5.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是

()

A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D．NaCl+H2ONaOH+HCl參考答案：A 6.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖B．麥芽糖

C．纖維素

D．甲酸丙酯參考答案：BD7.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2

C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl參考答案：B略8.由下列三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是

A、H、O、C

B、Na、S、O

C、H、N、O

D、H、S、O

參考答案：C略9.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略10.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是：①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略11.25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略12.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)參考答案：A13.

A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵可能是①B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和③C．當(dāng)該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是（

）A、通過測(cè)濃度均為0.01mol/L的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸B、向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)C、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體D、測(cè)均為0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)參考答案：C略15.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為(

)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。取四種溶液各1mL分別置于四支試管中，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是______________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入__________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是______________________________________________________________________。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是________________________________________________________________________。參考答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產(chǎn)生)Na2CO3溶液CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產(chǎn)生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。(1)目前,以下“技術(shù)”中,可用于“海水淡化”的是(填序號(hào))。

①蒸餾法②膜分離法(電滲析、反滲透)③冷凍法④離子交換法(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)的離子方程式為;電解所用的食鹽水需要精制,其原因是;精制時(shí)所用試劑:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入試劑時(shí),Na2CO3溶液必須在加入之后加入。

(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時(shí)回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式:、。

參考答案：(1)①②③④(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑解析：(1)所列出的“技術(shù)”均可用于海水淡化。(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,雜質(zhì)離子在堿性溶液中會(huì)形成沉淀,損壞離子交換膜,故電解所用的食鹽水需要精制;精制時(shí)加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+,故Na2CO3溶液必須在加入BaCl2溶液之后加入。(3)根據(jù)流程圖可知,反應(yīng)②NaOH+SO2=NaHSO3,反應(yīng)④NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。18.（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答（1）～（5）小題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是：

A．Q和RB．S和T

C．T和V

D．R和V（2）若R、S、T、V均為金屬元素，且R、S、T同周期，則這四種元素中最活潑的是：A．RB．S

C．T

D．V（3）S元素最可能是：

A．s區(qū)元素

B．p區(qū)元素

C．d區(qū)元素

D．稀有氣體元素（4）由T元素形成的氯化物的化學(xué)式為：

A．TClB．TCl2

C．TCl3

D．TCl4（5）下列元素中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)最像Q元素的是：

A．氫

B．氦

C．碳

D．鈹參考答案：（1）D（2）G（3）F（4）B（5）E略19.水是生命之源,但隨著工業(yè)的發(fā)展,許多寶貴的水資源受到了污染。下面是對(duì)某自來水廠水源進(jìn)行水質(zhì)分析時(shí)得到的部分信息:水體渾濁,有一定異味,pH為6.5,細(xì)菌總數(shù)1mL水中含有250個(gè)(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定每毫升不得超過100個(gè))。(1)為了達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn),下列處理措施中不正確的是()A.加混凝劑沉降B.用堿調(diào)節(jié)到中性C.用活性炭吸附D.加入液氯消毒(2)已知高鐵酸鈉(Na2FeO4)加入水中,能殺死水中的微生物和細(xì)菌,并能產(chǎn)生類似明礬的凈水作用,寫出其在凈水過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)剛出廠的自來水中含少量余氯,它在配水管中停留可有效地起到殺菌作用,并能保持較長(zhǎng)時(shí)間。請(qǐng)解釋其原因。

(4)水中可溶性鈣及鎂的化合物含量的高低可用水的硬度來表示。下列問題的出現(xiàn)與水的硬度無關(guān)的是 ()A.鍋爐管道結(jié)垢B.肥皂去污效果降低C.水中溶解氧降低D.長(zhǎng)期飲用造成尿道結(jié)石參考答案：(1)B(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)Cl2+H2OHCl+HClO,由于余氯的存在,當(dāng)次氯酸被消耗后,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方