河北省承德市蒙古族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．稱量藥品時(shí)間過長C．定容時(shí)俯視液面

D．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；參考答案：B略4.（雙選）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＜Ba（OH）2參考答案：BD考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．解答：-解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D錯(cuò)誤；故BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握．5.目前科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

(

)A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質(zhì)的量不同。點(diǎn)評(píng)：熟記物質(zhì)的量計(jì)算公式，并結(jié)合實(shí)際題要求進(jìn)行靈活應(yīng)用6.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中

B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

D.將10gNaOH溶于水配成250mL溶液參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，40gNaOH固體物質(zhì)的量為1mol，溶解于1L水中，溶液的體積大于1L，物質(zhì)的量的濃度小于1mol/L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L的10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合后溶液的體積小于10L，物質(zhì)的量濃度大于1mol/L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量不一定為1mol，溶于水配成1L溶液后物質(zhì)的量濃度不一定為1mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液后物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。7.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.V2O5參考答案：C【詳解】用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí)，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價(jià)越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得的電子越多，消耗鋁越多；金屬化合價(jià)越低，得電子數(shù)越少，消耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價(jià)分別為：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合價(jià)最低，消耗鋁最少。答案選C。8.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）參考答案：A考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵．9.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原參考答案：C10.下列有機(jī)物屬于烴類的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B【詳解】A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個(gè)H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

11.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：D解：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由電荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol·L﹣1，故選：D．12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C.小蘇打溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.向AlCl3溶液中加入氨水至過量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B.鈉首先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.向AlCl3溶液中加入氨水至過量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確。答案選D。13.．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略14.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

（

）A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、燃燒屬于放熱反應(yīng)C、斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略15.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法中不正確的是

（

）A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂，生成物化學(xué)鍵的形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由: 。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是

，干燥管D的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性:N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2裝置A、C中所選試劑分別為 （填序號(hào)）；能說明酸性H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。參考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交換不得分）；

C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列七種物質(zhì)：①銅

②A12O3③稀硝酸

④NaHCO3⑤蔗糖固體

⑥熔融的KCl⑦N2O，根據(jù)要求回答下列問題．屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）；能導(dǎo)電的是．參考答案：⑤⑦，①③⑥【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此解答．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答．【解答】解：：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；②A12O3是化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；③稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑤蔗糖固體是化合物，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融的KCl是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑦N2O是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；所以屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；能導(dǎo)電的是①③⑥；故答案為：⑤⑦，①③⑥．18.有一種烴類物質(zhì),為了測定其組成,做了以下測試:①同溫同壓條件下，測得它的密度是H2密度的43倍；②將1.72克該烴完全燃燒，并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過下圖裝置，得到下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑+U型管)的質(zhì)量101.1g103.62g(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量312.0g317.28g（1）

根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定該烴的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)式；（寫出計(jì)算過程）（2）

寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式.參考答案：(1)86.

(2分)C6H14

(4分)

略19.10分）（1）質(zhì)量相同的四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

。（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液