山西省忻州市原平立達中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列含N的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.N2

B.NO

C.NH3

D.HNO3參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.NO不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，B不選；C.氨氣溶于水可以導(dǎo)電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，C不選；D.HNO3溶于水電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D選。答案選D。【點睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)電離出來的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項C。2.下列分散系中。分散質(zhì)粒子最小的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A3.下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是(

)A.甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B.甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D.1mol甲苯最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實驗性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。4.將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為

A、40mL水

B、10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液

C、50mL0.01mol·L－1氯化鋇溶液

D、100mL0.01mol·L－1鹽酸參考答案：B略5.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有：A．AlO2─

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A6.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（）A．12 B．17 C．20 D．30參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此解答該題．【解答】解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．故選C．7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向濃硝酸中伸入銅絲：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向鋁鹽溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.向濃硝酸中伸入銅絲，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成離子形式，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。

8.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護中都有著重要的作用。下列說法正確的是A．用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求B．直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即PM2.5，分散在空氣中會形成膠體C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、NO2等排出D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨參考答案：D9.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A。【點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。10.下列化學(xué)用語中正確的是（

）×···

····

A．氯化鈉的電子式為Na

Cl

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

·

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化學(xué)式為（或D2O）△

參考答案：D略11.下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．放入裝滿水的燒杯，溶液易濺出發(fā)生危險；B．溶解氯化鉀不能放在容量瓶中；C．聞氣體氣味時需避免中毒；D．分液漏斗上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出．【解答】解：A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，用濾紙擦凈后小心放入裝少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解在燒杯中溶解溶質(zhì)，不能用容量瓶溶解，故B錯誤；C．聞氯氣的方法為：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔，以避免中毒，故C正確；D．為了避免污染試劑，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選C．12.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是()A.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

B.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

D.堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫參考答案：C試題分析：A、鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙子滅火，錯誤；B、鋰的密度比煤油的密度小，常保存在石蠟油中，錯誤；C、鈉離子核外有10個電子，鈉原子核外有11個電子，正確；D、堿金屬從上到下密度增大，熔沸點降低，銫的熔沸點最低，錯誤。13.下列試劑保存方法錯誤的是A.鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO4溶液時加入少量的鐵粉D.Na2CO3溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：BA.鈉在空氣中能和氧氣，水蒸氣反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B.氫氟酸能和玻璃中的SiO2反應(yīng)，所以不能保存在玻璃瓶中，故B錯；C.保存FeSO4溶液中的Fe2+還原性很強易被氧化，鐵粉是還原劑，且還原性比Fe2+強，所以保存FeSO4溶液時加入少量的鐵粉是防止Fe2+氧化，故C正確；D.Na2CO3溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中,Na2CO3水解顯堿性，會和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成應(yīng)硅膠，把塞和瓶口粘在一起，故選擇橡皮塞，故D正確。綜上所述本題答案：B。14.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略15.下列說法一定正確的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則原溶液中一定有K+離子，一定沒有Na+離子B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl﹣C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入稀鹽酸若產(chǎn)生能使用澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)；B．白色沉淀為AgCl；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫．【解答】解：A．通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)，則原溶液中一定有K+離子，但不能確定是否含Na+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl，則再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中一定有Cl﹣，故B正確；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中可能有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤；D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣、HCO3﹣或都有，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(3)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

(4)堿石灰

(5)水浴加熱

(6)ICl3+3I-=3Cl-+2I2

93.4%分析：本題考查的是性質(zhì)實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-1

4X

2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=93.4%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________（填操作名稱）。

（2）沉淀B的成分是______

_____（填化學(xué)式，下同）；

沉淀C的成分是_____

______；

溶液D中大量存在的陰離子是______

_____。

（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_______

____；

（4）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____

_____。參考答案：（1）過濾

（2）SiO2

Fe(OH)3、Mg(OH)2

AlO2-、Cl-、OH-

（3）2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-略18.（12分）A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素的符號：A____________，B____________，E____________。

（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是____________，化學(xué)方程式是

____________________________________________________________________。（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是