江西省吉安市中村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略2.下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知，則CO的燃燒熱為283kJ/molC.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，貝(JH2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱參考答案：B略3.現(xiàn)有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A．13.6g

B．12g

C．6g

D．3.2g參考答案：B【知識點】計算解析：根據(jù)MgO和Fe3O4的化學(xué)式知混合物與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，則7.6g混合物含O：0.1mol，為1.6g，金屬元素質(zhì)量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為2×6g=12g，選B?！舅悸伏c撥】根據(jù)化學(xué)式特點得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO還原得到金屬單質(zhì)。4.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識點】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存都是為了防止光照時發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因為氯氣的強氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都歸結(jié)為漂白。5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：AA、太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故B正確；C、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D、三氧化二鐵是紅色難溶物質(zhì)，三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選A。6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：A略7.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.5NAB．常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LC．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>③D．自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，說明CuS的溶解度小于ZnS參考答案：C略8.下列有關(guān)氯水的表述不正確的是（

）A．氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略9.（2分）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應(yīng)B．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：CA．濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯誤；B．NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，所以制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故C正確；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)促進鹽類水解，所以制備FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故D錯誤；10.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略11.生活中的化學(xué)無處不在，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法錯誤的是（

）

A．去年以來，我國北方多省市遭遇嚴(yán)重干旱，氣象部門密切監(jiān)視天氣變化，抓住有利天氣時機組織開展人工增雨（雪）作業(yè)。干冰和碘化銀都可用于人工增雨（雪）

B．新裝修的房屋不宜立即入住，因為裝修材料會釋放出對人體有害的甲醛等氣體

C．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格禁止在食品中使用任何食品添加劑

D．車用乙醇汽油的推廣使用不僅可以減少環(huán)境污染，還可以緩解我國石油短缺的局面，將成為我國可持續(xù)發(fā)展的一項長期戰(zhàn)略參考答案：C略12.25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（

）A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完C．當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略13.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D14.下列裝置或操作正確的且能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福骸局R點】化學(xué)實驗基本操作

J1【答案解析】B

解析：A．轉(zhuǎn)移液體時要利用玻璃棒進行引流，錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時把飽和的氯化鐵加入到沸水中，正確；C、氨氣是易溶于水的，故不能把氨氣通入到水中，正確；D、電解質(zhì)溶液選擇錯誤。【思路點撥】本題考查了玻璃棒的使用，膠體的制備，氣體體積的測量，原電池的形成裝置，基礎(chǔ)性較強。15.食品安全已是百姓最關(guān)心的問題之一，食品在油炸過程中會產(chǎn)生一種不利人體健康的物質(zhì)CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），對這種物質(zhì)的敘述不正確的是（）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

B．該物質(zhì)與HCl加成產(chǎn)物只一種C．具有多種同分異構(gòu)體

D．可與強酸反應(yīng)參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是_____________；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是____________________。參考答案：略18.（（10分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa?；卮鹣铝袉栴}：⑴合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是

。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是

。⑵500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n

mol

N2、3n

mol

H2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝

。⑶有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式

。⑷已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三種物質(zhì)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1，1mol

H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol

H2O(l)時放出44.0kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

0（填>、=或<）。參考答案：答案：（10分，每空2分）⑴加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率。

增加反應(yīng)速率，縮短達到平衡