高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省合肥市六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試注意事項(xiàng)：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡收回。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單選題(共18題，每題3分，共54分)1.生活離不開化學(xué)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.手機(jī)芯片的材料主要是二氧化硅B.晶體硅可用作現(xiàn)代通訊的光纖C.房屋所用的門窗玻璃主要成分是D.太陽能電池屬于節(jié)能環(huán)保的綠色產(chǎn)品〖答案〗D【詳析】A．手機(jī)芯片的材料主要是單質(zhì)硅，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．可用作現(xiàn)代通訊的光纖的是二氧化硅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是和玻璃不同的物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,屬于節(jié)能環(huán)保的綠色產(chǎn)品，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。2.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D.原電池的構(gòu)成條件之一是形成閉合回路〖答案〗B【詳析】A．原電池利用氧化還原反應(yīng)形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B．原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)線傳導(dǎo)正極，C項(xiàng)正確；D．原電池若短路不能形成穩(wěn)定的電流，原電池構(gòu)成條件之一形成閉合回路，D項(xiàng)正確；故選B。3.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.加入催化劑，該反應(yīng)放出熱量增大C.斷裂2molAB中化學(xué)鍵需要吸收ykJ能量D.1molA2和1molB2的總能量低于2molAB的總能量〖答案〗C【詳析】A．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量應(yīng)小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，根據(jù)圖象，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D．根據(jù)圖象，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是()A.SO2與水反應(yīng)生成H2SO3B.SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化〖答案〗B【詳析】A．SO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成H2SO3，故A正確；B．二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使指示劑褪色，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有吸水性，在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變成白色，故C正確；D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故D正確；〖答案〗為B。5.下列敘述不合理的是A.判斷甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象B.乙酸、甲醇、稀硫酸：用于制備乙酸甲酯C.相同碳原子的烷烴，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低：新戊烷＜異戊烷＜正戊烷D.鑒別乙烯和乙烷：將氣體分別通入到含溴的四氯化碳溶液中〖答案〗B【詳析】A．二氯甲烷若為平面結(jié)構(gòu)，則有兩種同分異構(gòu)體，現(xiàn)二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象，則表明二氯甲烷為空間結(jié)構(gòu)，甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，A合理；B．乙酸、甲醇和濃硫酸混合加熱，可制備乙酸甲酯，B不合理；C．同數(shù)碳原子的烷烴，相對(duì)分子質(zhì)量相同，支鏈越多分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越低，即新戊烷＜異戊烷＜正戊烷，C合理；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷，D合理；故選B。6.在不同條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是：A. B.C. D.〖答案〗B〖祥解〗比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，首先看單位，題中所給的四個(gè)選項(xiàng)的單位相同，均為mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，四個(gè)選項(xiàng)所給的化學(xué)反應(yīng)速率是用四種不同的物質(zhì)表示的，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；【詳析】A．；B．；C．；D．；故選B。7.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可用于自來水消毒。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率 B.增大的濃度能加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)，對(duì)該反應(yīng)的速率沒有影響 D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，能100%轉(zhuǎn)化〖答案〗B【詳析】A．升高溫度能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，能夠增大在水中的溶解度，使反應(yīng)物氯氣的濃度增大，可以加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能100%轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列敘述正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性B.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解D.將足量通入氨的飽和溶液中可析出固體〖答案〗B【詳析】A．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于弱堿氨水，但溶于強(qiáng)酸，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出的氫離子能與氫氧化鋁反應(yīng)，使氫氧化鋁溶解，所以向氯化鋁溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量硫酸氫鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解消失，故B正確；C．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，但在酸性條件下能與硝酸根離子反應(yīng)，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入硝酸銅固體，銅粉會(huì)與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)而溶解，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶于水，二氧化碳與通入足量氨氣的氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，若通入的氨氣不足量，不會(huì)有碳酸氫鈉沉淀生成，所以將足量二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中不一定能析出碳酸氫鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選B。9.食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列符合食品安全要求的是A.用福爾馬林浸泡蓮藕 B.飲料中添加足量防腐劑C.醬油中添加含鐵的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑 D.用亞硝酸鈉溶液腌制牛肉〖答案〗C【詳析】A．福爾馬林是濃度較高的甲醛溶液，甲醛有毒，可以使蛋白質(zhì)變性，用甲醛浸泡的食品不能食用，A項(xiàng)不符合食品安全要求；B．?dāng)z入過量防腐劑會(huì)使人體的消化吸收功能下降，對(duì)人體健康造成損害，B項(xiàng)不符合食品安全要求；C．醬油中添加適量的含鐵物質(zhì)能得到鐵強(qiáng)化醬油，加入少量的含鐵物質(zhì)可以預(yù)防人的貧血，C項(xiàng)符合食品安全要求；D．工業(yè)鹽為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，是一種致癌物質(zhì)，對(duì)人體有害，D項(xiàng)不符合食品安全要求?！即鸢浮竭xC。10.氨可用于燃料電池，易液化，運(yùn)輸儲(chǔ)存方便，安全性能更高。新型NH2-O2燃料電池的裝置如圖示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，下列說法正確的是：A.電解NaCl溶液制鈉B.高溫加熱HgO制汞C.OH?向電極b方向遷移D.當(dāng)消耗2.24LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol〖答案〗C〖祥解〗由電池總反應(yīng)可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，氨氣失去電子生成氮?dú)獍l(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極；【詳析】A．電解熔融NaCl，而不是氯化鈉溶液制鈉，A錯(cuò)誤；B．Hg、Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉，可以加熱HgO分解生成汞來制汞而不是高溫加熱，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極作正極，b電極作負(fù)極，原電池中OH-向負(fù)極電極b方向遷移，C正確；D．氣體不一定在標(biāo)況下，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是：A.電解NaCl溶液制鈉 B.高溫加熱HgO制汞C.高溫下用CO還原Fe2O3制鐵 D.高溫下用H2還原CuO制銅〖答案〗A【詳析】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融NaCl制鈉，故A錯(cuò)誤；B．高溫加熱HgO生成Hg和氧氣，故B正確；C．高溫下用CO還原Fe2O3生成Fe和二氧化碳，故C正確；D．高溫下用H2還原CuO生成銅和水，故D正確；選A。12.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是()A.分子式為C4H6O2B.含有兩種不同的官能團(tuán)C.能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)D.分子中所有原子有可能在同一平面〖答案〗D【詳析】A.該物質(zhì)的分子式為C4H6O2，故正確；B.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，故正確；C.含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應(yīng)等，故正確；D.分子含有甲基，碳原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵，不可能所有原子都在一個(gè)平面上，故錯(cuò)誤。故選D。13.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A.燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B.燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和C.燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性〖答案〗C【詳析】A．燒瓶中形成噴泉，不一定是因?yàn)镹H3與H2O發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是因?yàn)镹H3極易溶于水造成的，故不能說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實(shí)驗(yàn)中的某個(gè)操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時(shí)會(huì)有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明NH3的溶解達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；C．燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，原因?yàn)镹H3+H2ONH3?H2O+OH-，C正確；D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，不一定是因?yàn)榘彼膿]發(fā)性，還可能是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，故燒瓶中溶液pH下降，不能說明氨水具有揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；故選C14.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是：選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液C苯(水)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．金屬鈉均能與水、乙醇反應(yīng)，金屬鈉不能除去乙醇中的水，正確的操作方法是加入新制生石灰，再蒸餾，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉能與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后分液方法分離，故B正確；C．苯是有機(jī)溶劑，能萃取溴水中的溴，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，正確的操作是通入足量的溴水，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。15.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A.①②④⑤⑦ B.①②③⑤⑦ C.①④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥〖答案〗B【詳析】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則密閉容器中混合氣體的密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選：B。16.醇R－CH2－CH2－OH中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是A.當(dāng)該醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②B.當(dāng)該醇燃燒時(shí)，被破壞鍵只有②③④C.當(dāng)該醇與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是④D.當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②〖答案〗C【詳析】A．當(dāng)該醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，羥基上的氫參加反應(yīng)，被破壞的鍵是④，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)該醇燃燒時(shí)要生成CO2和H2O，所有的鍵都要斷，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)該醇與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)酸脫羥基醇脫H，被破壞的鍵是④，故C正確；D．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)要斷羥基上的H和與羥基相連的C上的H生成醛，被破壞的鍵是④和②，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。17.海帶中含有豐富的碘元素，碘元素在海帶中以碘化物的形式存在。在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列說法正確的是A.為提高①中反應(yīng)的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進(jìn)行B.操作②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出C.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液為紫紅色D.③中反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH?=IO?+I?+H2O〖答案〗B〖祥解〗海帶灰浸取液加過氧化氫，碘離子被氧化為I2，用CCl4萃取I2，含I2的CCl4溶液加氫氧化鈉溶液反萃取，碘元素以NaI、NaIO3的形式進(jìn)入水溶液，水層加硫酸，NaI、NaIO3在酸性條件下生成I2，得含I2的懸濁液，過濾得到固體I2?！驹斘觥緼．雙氧水在高溫條件下易分解，反應(yīng)①不能在高溫條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．CCl4的密度大于水，CCl4在下層，操作②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B正確；C．③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有NaI、NaIO3，溶液為無色，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③為濃氫氧化鈉和碘反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH?=+5I?+3H2O，故D錯(cuò)誤；選B。18.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL〖答案〗A〖祥解〗向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n(NaOH)，進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積。【詳析】生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：×4＝0.3mol，然后根據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.15mol；向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L＝60mL，故選：A?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答。二、非選擇題(共46分)19.SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。（1）某同學(xué)利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器a的名稱為___________。②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是___________。③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氯水，生成的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。（2）某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2。①寫出在催化劑條件下總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②過程II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.除去裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)③.BaSO4（2）①.2SO2+O2+2H2O2H2SO4②.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+〖祥解〗（1）裝置A中Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，裝置B中探究SO2能否與BaCl2反應(yīng)，裝置C探究SO2氧化性，裝置D吸收尾氣，防止污染大氣；（2）過程I中FeSO4、O2、H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；過程II中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4?！拘?詳析】①根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，儀器a的名稱為分液漏斗；〖答案〗為：分液漏斗；②由于O2具有氧化性，SO2具有還原性，空氣中O2會(huì)干擾SO2性質(zhì)的探究，故向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是除去裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；〖答案〗為：除去裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化，說明SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氯水，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成的白色沉淀為BaSO4；〖答案〗為：BaSO4?！拘?詳析】①結(jié)合流程圖示和分析知，在催化劑條件下總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O2H2SO4；〖答案〗為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；②過程II中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；〖答案〗為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+。20.Ⅰ.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，下圖是甲烷燃料電池原理示意圖：(1)a電極為___________(填“正極”或“負(fù)極”)，內(nèi)電路中OH-移向___________極(填”a”或”b”)；(2)寫出該裝置中負(fù)極上的電極反應(yīng)式：___________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(3)圖中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________(4)1min時(shí)，ν(逆)___________ν(正)(填“大于”或“小于”或“等于”)，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________(5)下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。a.X、Y、Z三種氣體的濃度不再改變b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c.反應(yīng)已經(jīng)停止d.反應(yīng)速率v(X)∶v(Y)=3∶1e.單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量∶單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量=3∶2f.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化〖答案〗①.負(fù)極②.a③.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O④.3X+Y2Z⑤.小于⑥.0.05mol·L-1·min-1⑦.abe【詳析】(1)根據(jù)裝置可知a電極參與反應(yīng)的是甲烷，失電子，做原電池負(fù)極，在原電池內(nèi)電路中，陰離子移向負(fù)極，即移向a電極，故〖答案〗為：負(fù)極；a；(2)a電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得出電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；(3)由圖可知由初始到平衡過程中，X減少了0.1mol，Y減少了0.3mol，Z增加了0.2mol，但三者最后同時(shí)存在，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；(4)由圖可知，1min時(shí)X、Y在減少，Z在增加，則反應(yīng)在往正向進(jìn)行，所以ν(逆)小于ν(正)，根據(jù)公式可以得出(5)a．X、Y、Z三種氣體的濃度不再改變，表明此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)到達(dá)平衡，a正確；b．根據(jù)方程式3X(g)+Y(g)2Z(g)可知該反應(yīng)是氣體總量發(fā)生改變的反應(yīng)，只有平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量才不會(huì)改變，若混合物氣體物質(zhì)的量不再改變，則表明到達(dá)了平衡，b正確；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)是動(dòng)態(tài)平衡，不是反應(yīng)已經(jīng)停止，c錯(cuò)誤；d．根據(jù)反應(yīng)方程式3X(g)+Y(g)2Z(g)可知反應(yīng)速率v(X)∶v(Y)永遠(yuǎn)為3∶1，不能確定是否到達(dá)平衡，d錯(cuò)誤；e．單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量∶單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量=3∶2，即X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比為3∶2，根據(jù)方程式可知X的正反應(yīng)速率與Z的正反應(yīng)速率之比也為3∶2，即可得出Z的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率相等，說明此時(shí)為平衡狀態(tài)，e正確；f．該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，即混合氣體的密度不改變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間變化不能判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，f錯(cuò)誤；〖答案〗選abe21.已知有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；B中官能團(tuán)名稱為____；D中官能團(tuán)名稱為___。（2）在反應(yīng)①~④中，屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。（3）實(shí)驗(yàn)室用B和D反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。Ⅰ．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______________。Ⅱ．b試管中盛放的溶液是_______________Ⅲ．分離出試管B中油狀液體用到的主要儀器是___________?！即鸢浮剑?）①.CH2=CH2②.羥基③.羧基（2）④（3）①.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O②.飽和碳酸鈉溶液③.分液漏斗〖祥解〗有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，C是乙醛、D是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯。【小問1詳析】由分析可知，A為乙醇，A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；B為乙醇，官能團(tuán)名稱為羥基；D為乙酸，官能團(tuán)名稱為羧基；【小問2詳析】由分析可知，反應(yīng)①~④中，屬于取代反應(yīng)的是④；【小問3詳析】Ⅰ．反應(yīng)④為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。Ⅱ．b試管中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉可以吸收乙醇、反應(yīng)掉乙酸且利于乙酸乙酯的分層析出；安徽省合肥市六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試注意事項(xiàng)：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡收回。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單選題(共18題，每題3分，共54分)1.生活離不開化學(xué)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.手機(jī)芯片的材料主要是二氧化硅B.晶體硅可用作現(xiàn)代通訊的光纖C.房屋所用的門窗玻璃主要成分是D.太陽能電池屬于節(jié)能環(huán)保的綠色產(chǎn)品〖答案〗D【詳析】A．手機(jī)芯片的材料主要是單質(zhì)硅，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．可用作現(xiàn)代通訊的光纖的是二氧化硅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是和玻璃不同的物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,屬于節(jié)能環(huán)保的綠色產(chǎn)品，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。2.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D.原電池的構(gòu)成條件之一是形成閉合回路〖答案〗B【詳析】A．原電池利用氧化還原反應(yīng)形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B．原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)線傳導(dǎo)正極，C項(xiàng)正確；D．原電池若短路不能形成穩(wěn)定的電流，原電池構(gòu)成條件之一形成閉合回路，D項(xiàng)正確；故選B。3.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.加入催化劑，該反應(yīng)放出熱量增大C.斷裂2molAB中化學(xué)鍵需要吸收ykJ能量D.1molA2和1molB2的總能量低于2molAB的總能量〖答案〗C【詳析】A．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量應(yīng)小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，根據(jù)圖象，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D．根據(jù)圖象，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是()A.SO2與水反應(yīng)生成H2SO3B.SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化〖答案〗B【詳析】A．SO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成H2SO3，故A正確；B．二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使指示劑褪色，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有吸水性，在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變成白色，故C正確；D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故D正確；〖答案〗為B。5.下列敘述不合理的是A.判斷甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象B.乙酸、甲醇、稀硫酸：用于制備乙酸甲酯C.相同碳原子的烷烴，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低：新戊烷＜異戊烷＜正戊烷D.鑒別乙烯和乙烷：將氣體分別通入到含溴的四氯化碳溶液中〖答案〗B【詳析】A．二氯甲烷若為平面結(jié)構(gòu)，則有兩種同分異構(gòu)體，現(xiàn)二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象，則表明二氯甲烷為空間結(jié)構(gòu)，甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，A合理；B．乙酸、甲醇和濃硫酸混合加熱，可制備乙酸甲酯，B不合理；C．同數(shù)碳原子的烷烴，相對(duì)分子質(zhì)量相同，支鏈越多分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越低，即新戊烷＜異戊烷＜正戊烷，C合理；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷，D合理；故選B。6.在不同條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是：A. B.C. D.〖答案〗B〖祥解〗比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，首先看單位，題中所給的四個(gè)選項(xiàng)的單位相同，均為mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，四個(gè)選項(xiàng)所給的化學(xué)反應(yīng)速率是用四種不同的物質(zhì)表示的，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；【詳析】A．；B．；C．；D．；故選B。7.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可用于自來水消毒。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率 B.增大的濃度能加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)，對(duì)該反應(yīng)的速率沒有影響 D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，能100%轉(zhuǎn)化〖答案〗B【詳析】A．升高溫度能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，能夠增大在水中的溶解度，使反應(yīng)物氯氣的濃度增大，可以加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能100%轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列敘述正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性B.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解D.將足量通入氨的飽和溶液中可析出固體〖答案〗B【詳析】A．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于弱堿氨水，但溶于強(qiáng)酸，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出的氫離子能與氫氧化鋁反應(yīng)，使氫氧化鋁溶解，所以向氯化鋁溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量硫酸氫鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解消失，故B正確；C．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，但在酸性條件下能與硝酸根離子反應(yīng)，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入硝酸銅固體，銅粉會(huì)與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)而溶解，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶于水，二氧化碳與通入足量氨氣的氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，若通入的氨氣不足量，不會(huì)有碳酸氫鈉沉淀生成，所以將足量二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中不一定能析出碳酸氫鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選B。9.食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列符合食品安全要求的是A.用福爾馬林浸泡蓮藕 B.飲料中添加足量防腐劑C.醬油中添加含鐵的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑 D.用亞硝酸鈉溶液腌制牛肉〖答案〗C【詳析】A．福爾馬林是濃度較高的甲醛溶液，甲醛有毒，可以使蛋白質(zhì)變性，用甲醛浸泡的食品不能食用，A項(xiàng)不符合食品安全要求；B．?dāng)z入過量防腐劑會(huì)使人體的消化吸收功能下降，對(duì)人體健康造成損害，B項(xiàng)不符合食品安全要求；C．醬油中添加適量的含鐵物質(zhì)能得到鐵強(qiáng)化醬油，加入少量的含鐵物質(zhì)可以預(yù)防人的貧血，C項(xiàng)符合食品安全要求；D．工業(yè)鹽為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，是一種致癌物質(zhì)，對(duì)人體有害，D項(xiàng)不符合食品安全要求。〖答案〗選C。10.氨可用于燃料電池，易液化，運(yùn)輸儲(chǔ)存方便，安全性能更高。新型NH2-O2燃料電池的裝置如圖示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，下列說法正確的是：A.電解NaCl溶液制鈉B.高溫加熱HgO制汞C.OH?向電極b方向遷移D.當(dāng)消耗2.24LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol〖答案〗C〖祥解〗由電池總反應(yīng)可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，氨氣失去電子生成氮?dú)獍l(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極；【詳析】A．電解熔融NaCl，而不是氯化鈉溶液制鈉，A錯(cuò)誤；B．Hg、Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉，可以加熱HgO分解生成汞來制汞而不是高溫加熱，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極作正極，b電極作負(fù)極，原電池中OH-向負(fù)極電極b方向遷移，C正確；D．氣體不一定在標(biāo)況下，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是：A.電解NaCl溶液制鈉 B.高溫加熱HgO制汞C.高溫下用CO還原Fe2O3制鐵 D.高溫下用H2還原CuO制銅〖答案〗A【詳析】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融NaCl制鈉，故A錯(cuò)誤；B．高溫加熱HgO生成Hg和氧氣，故B正確；C．高溫下用CO還原Fe2O3生成Fe和二氧化碳，故C正確；D．高溫下用H2還原CuO生成銅和水，故D正確；選A。12.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是()A.分子式為C4H6O2B.含有兩種不同的官能團(tuán)C.能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)D.分子中所有原子有可能在同一平面〖答案〗D【詳析】A.該物質(zhì)的分子式為C4H6O2，故正確；B.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，故正確；C.含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應(yīng)等，故正確；D.分子含有甲基，碳原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵，不可能所有原子都在一個(gè)平面上，故錯(cuò)誤。故選D。13.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A.燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B.燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和C.燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性〖答案〗C【詳析】A．燒瓶中形成噴泉，不一定是因?yàn)镹H3與H2O發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是因?yàn)镹H3極易溶于水造成的，故不能說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實(shí)驗(yàn)中的某個(gè)操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時(shí)會(huì)有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明NH3的溶解達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；C．燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，原因?yàn)镹H3+H2ONH3?H2O+OH-，C正確；D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，不一定是因?yàn)榘彼膿]發(fā)性，還可能是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，故燒瓶中溶液pH下降，不能說明氨水具有揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；故選C14.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是：選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液C苯(水)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．金屬鈉均能與水、乙醇反應(yīng)，金屬鈉不能除去乙醇中的水，正確的操作方法是加入新制生石灰，再蒸餾，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉能與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后分液方法分離，故B正確；C．苯是有機(jī)溶劑，能萃取溴水中的溴，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，正確的操作是通入足量的溴水，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。15.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A.①②④⑤⑦ B.①②③⑤⑦ C.①④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥〖答案〗B【詳析】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則密閉容器中混合氣體的密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選：B。16.醇R－CH2－CH2－OH中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是A.當(dāng)該醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②B.當(dāng)該醇燃燒時(shí)，被破壞鍵只有②③④C.當(dāng)該醇與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是④D.當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②〖答案〗C【詳析】A．當(dāng)該醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，羥基上的氫參加反應(yīng)，被破壞的鍵是④，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)該醇燃燒時(shí)要生成CO2和H2O，所有的鍵都要斷，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)該醇與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)酸脫羥基醇脫H，被破壞的鍵是④，故C正確；D．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)要斷羥基上的H和與羥基相連的C上的H生成醛，被破壞的鍵是④和②，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。17.海帶中含有豐富的碘元素，碘元素在海帶中以碘化物的形式存在。在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列說法正確的是A.為提高①中反應(yīng)的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進(jìn)行B.操作②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出C.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液為紫紅色D.③中反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH?=IO?+I?+H2O〖答案〗B〖祥解〗海帶灰浸取液加過氧化氫，碘離子被氧化為I2，用CCl4萃取I2，含I2的CCl4溶液加氫氧化鈉溶液反萃取，碘元素以NaI、NaIO3的形式進(jìn)入水溶液，水層加硫酸，NaI、NaIO3在酸性條件下生成I2，得含I2的懸濁液，過濾得到固體I2?！驹斘觥緼．雙氧水在高溫條件下易分解，反應(yīng)①不能在高溫條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．CCl4的密度大于水，CCl4在下層，操作②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B正確；C．③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有NaI、NaIO3，溶液為無色，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③為濃氫氧化鈉和碘反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH?=+5I?+3H2O，故D錯(cuò)誤；選B。18.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL〖答案〗A〖祥解〗向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n(NaOH)，進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積?！驹斘觥可蒒O2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：×4＝0.3mol，然后根據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.15mol；向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L＝60mL，故選：A?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答。二、非選擇題(共46分)19.SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。（1）某同學(xué)利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器a的名稱為___________。②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是___________。③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氯水，生成的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。（2）某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2。①寫出在催化劑條件下總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②過程II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)③.BaSO4（2）①.2SO2+O2+2H2O2H2SO4②.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+〖祥解〗（1）裝置A中Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，裝置B中探究SO2能否與BaCl2反應(yīng)，裝置C探究SO2氧化性，裝置D吸收尾氣，防止污染大氣；（2）過程I中FeSO4、O2、H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；過程II中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。【小問1詳析】①根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，儀器a的名稱為分液漏斗；〖答案〗為：分液漏斗；②由于O2具有氧化性，SO2具有還原性，空氣中O2會(huì)干擾SO2性質(zhì)的探究，故向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是除去裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；〖答案〗為：除去裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化，說明SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氯水，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成的白色沉淀為BaSO4；〖答案〗為：BaSO4。【小問2詳析】①結(jié)合流程圖示和分析知，在催化劑條件下總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O2H2SO4；〖答案〗為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；②過程II中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；〖答案〗為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+。20.Ⅰ.燃料電池是一種高效、環(huán)境友