有機合成題中的常見易混易錯點教學設計赫章縣民族中學楊文直擊高考考點：有機化學性質(zhì)及有機化學反應類型部分的試題主要分布在選擇和Ⅱ卷中的有機部分，年年考，且常考常新。有關同分異構(gòu)部分的試題，近幾年的高考中以選擇為主，也涉及到部分填空題。在每年的單科卷及綜合卷中均有的體現(xiàn)。大綱考點解讀如下：1．掌握各類烴中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學反應。2．掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應，并能結(jié)合同系列原理加以應用。能將有機物官能團的性質(zhì)遷移應用于新情境下的有機有機合成及有機推斷。3．掌握有機反應的四大基本類型：取代、加成、消去、聚合反應。要求能根據(jù)題目要求正確書寫有機化學方程式。4．能通過結(jié)構(gòu)指出性質(zhì)、通過性質(zhì)得出結(jié)構(gòu)，并能準確指出有機反應類型。5．掌握有機物中的氧化與還原反應，近幾年有關醛的氧化反應及醛的性質(zhì)考得較多。6．了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因，要求考生對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少。7．理解基團、官能團、同分異構(gòu)、同系物及同系列等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物、列舉同分異構(gòu)體。以科學、技術、社會及日常生活中涉及到的物質(zhì)為內(nèi)容，對有機物結(jié)構(gòu)進行分析，指出有機物所具有的性質(zhì)，是命題的均勢。復習目標知識技能：通過復習，使學生掌握有機物的官能團間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機物的性質(zhì)、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應，合成指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力?？茖W思想：利用已學的知識通過各種方法合成人們需要的物質(zhì)，使知識為人類服務，達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。復習重點本班學生易混易錯知識復習難點利用有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應類型、反應條件合成指定物質(zhì)四、復習過程展示本班學生答題過程中存在的問題，歸納出學生易混易錯知識：1．有機物命名、名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤（1）分子式（2)電子式（3)結(jié)構(gòu)式（4)結(jié)構(gòu)簡式（5）有機物的名稱（6）有機物的命名2．混淆有機物性質(zhì)、反應條件的常見錯誤(1)CH3CHO中含有碳氧雙鍵，能與氫氣在通常條件下發(fā)生加成反應，誤認為乙酸、乙酸乙酯中的碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應，誤認為乙醛、乙酸、乙酸乙酯中的碳氧雙鍵能與溴發(fā)生加成反應。(3)苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，誤認為苯甲醇(C6H5CH2OH)也能與氫氧化鈉溶液反應。苯甲醇中羥基沒有直接與苯環(huán)相連，不能電離出H+，不能與氫氧化鈉溶液反應（4）鹵代烴的水解反應和消去反應條件及產(chǎn)物、苯和烷基的鹵代條件混淆不清等。(5)苯酚鈉溶液與少量的二氧化碳反應誤認為生成碳酸鈉和與苯酚。因為電離出H+的能力：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以無論二氧化碳是否過量，二氧化碳苯酚鈉溶液反應都生成苯酚和碳酸氫鈉。(6)酚酯與氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉的量，誤認為和醇酯與氫氧化鈉溶液反應消耗的量相同。因為酚酯經(jīng)過水解后生成的酚與酸均能與氫氧化鈉溶液反應，而醇酯的水解產(chǎn)物醇與酸中，只有酸能與氫氧化鈉溶液反應，致使氫氧化鈉的消耗量不同。(7)忽視縮聚反應生成小分子和數(shù)目及聚合度.3．片面理解有機反應類型的常見錯誤在有機反應中得氧(去氫)是氧化反應，得氫(去氧)是還原反應。誤認為：CH3CH2Br―→CH2===CH2＋HBr(去氫)發(fā)生氧化反應。分析反應前后碳元素的化合價知，碳元素的化合價都是－2價，沒有變化，故發(fā)生的反應不是氧化反應。類似的還有：CH3CHOH濃硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H2O催化劑△CH3CH2OH，判斷有機中的氧化反應或還原反應要依據(jù)元素化合價的變化。4．混淆苯酚、乙酸的酸性強弱苯酚、乙酸均為弱酸，但乙酸的酸性大于碳酸、苯酚的酸性小于碳酸。所以只有羧基能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應生成CO2。5．忽視酯的酸性水解與堿性水解(1)無機酸只起催化作用，對平衡無影響。(2)堿除起催化作用外，還能中和生成的酸，使水解程度增大，若堿足量則水解進行到底。(3)書寫水解反應，堿性條件用“→”，酸性條件用“”。(4)酸性條件生羧酸，而堿性條件生成羧酸鹽，所以有機推斷時，?？吹椒磻獥l件(①NaOH\H2O,②H+)，則可能是酯的水解。6．有機物推斷中忽視酯化、水解反應時有水生成、參加在利用有機物的分子式或相對分子質(zhì)量推斷時，一定要注意是否有水參加生成，如CH3CH2OH與有機物A在濃硫酸作用下加熱生成分子式為C10H12O2的有機物，則A的分子式為C10H12O2加H2O的分子式減去乙醇的分子式C2H6O得C8H8O2。必須掌握的幾種反應（1）鹵代烴與NaOH溶液共熱的水解反應，屬于取代反應⑵鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱（消去反應）:（3）醇的催化氧化氧化反應:（4）醛的氧化①直接被O2氧化②被其它氧化劑氧化：銀鏡反應CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O費林反應：1、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在2mL10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4——8滴，振蕩。Cu2++2OH-=Cu(OH)2堿必須過量2、乙醛的氧化：在上述藍色濁液中加入0.