福建省龍巖市太拔中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價與N的負(fù)價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結(jié)合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數(shù)M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數(shù)小于4，N為非金屬，最外層電子數(shù)≥4，則原子最外層電子數(shù)M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負(fù)價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數(shù)：M＞N，故正確；⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．2.

丙烷一定不能發(fā)生的反應(yīng)是A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B3.下列說法中，正確的是

(

)A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略4.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)

參考答案：B5.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D試題分析：D項：水銀是單質(zhì)Hg，不屬于合金。故選D。點評：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。6..將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸

B.氫氧化鈉稀溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鎂溶液參考答案：D略7.下列說法正確的是A．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點C．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源參考答案：C略8.下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)最大參考答案：A9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加．解答：解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．點評：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大10.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

B.離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X<W<Y<Z參考答案：B離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知質(zhì)子數(shù)d＞c，選項A錯誤；B．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，選項B正確；C．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項C錯誤；D．同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑X>W>Y>Z，選項D錯誤。答案選B。11.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-參考答案：A【詳解】A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.MnO4-溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯離子，D錯誤；故合理選項是A。12.如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化；打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色．則D瓶中盛放的是（

）A.濃鹽酸 B.飽和NaCl溶液C.濃硫酸 D.NaOH溶液參考答案：D干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，說明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣，則D中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選D。13.2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應(yīng)中N2O4做還原劑

D．R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．由方程式可知，此反應(yīng)中N2O4中N元素化合價從+2→0價，所以，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C．在反應(yīng)中N2O4中N元素化合價從+2→0價，化合價降低，N2O4做氧化劑，故C錯誤；D．依據(jù)R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相同，所以R的分子式為C2H8N2，故D正確。故選C。

14.電解質(zhì)在水中電離時一定相等的是A．陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)B．陰離子總數(shù)和陽離子總數(shù)C．每個陰離子與每個陽離子所帶電荷數(shù)

D．陰離子與陽離子所含原子總數(shù)

參考答案：A略15.一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題：（1）

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是

。（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因

。（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進行一段時間之后，必須進行

操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是

。（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是

參考答案：（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑有條件

（2）防止暴沸（3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化（4）驗純

關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃?xì)錃?，擠壓礦泉水瓶（5）氫氣是否干燥并不影響該實驗三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）按要求回答下列問題。（1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式：______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，完成該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。參考答案：（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2）2ClO3－＋SO32－＋2H+＝2ClO2↑＋SO42－＋H2O（3）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O＝2Ce(OH)4↓＋6H＋（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑（4）白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑?！久麕燑c晴】掌握反應(yīng)中應(yīng)該元素的化合價變化情況以及靈活應(yīng)用電子得失守恒和原子守恒是解答的根據(jù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。配平的步驟：（1）標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。（2）列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。（5）細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。18.（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物

，生成物是

，化學(xué)方程式為