陜西省西安市第四十八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．氫氧化鋁為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；D．反應(yīng)生成氯化鐵和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A錯(cuò)誤；B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．2.人們利用納米級(jí)(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是()A．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：C解析：將納米級(jí)粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，但其分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜。3.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C.N4與N2互為同素異形體 D.N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤。故選C。

4.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計(jì)算參考答案：A略5.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3參考答案：D反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．故選D．6.下列說法正確的是()A．石油的分餾是汽油的唯一來源B．若改用柴油作為汽車的燃料，可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染C．石油的唯一用途是做燃料D．目前石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法參考答案：D解析石油的分餾、催化裂化都是汽油的來源；柴油是含C15～C18烴的混合物，用作汽車的燃料，不能減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染；煉制石油能得到許多有機(jī)物，其中有些做燃料，有些是基本有機(jī)化工原料。7.在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋參考答案：A8.下列圖象中，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則相應(yīng)的圖象序號(hào)與（1）﹣﹣（5）對(duì)應(yīng)的順序正確的是（）溶液加入物質(zhì)（1）氯化鋁溶液加入過量氨水（2）飽和石灰水通過量CO2氣體（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入過量的氨水A．③①②④⑤

B．③②①⑤④

C．①③②⑤④

D．①③②④⑤參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．.專題：圖示題．分析：所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．解答：（1）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為③；（2）飽和石灰水通過量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為②；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為①；（4）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為⑤；（5）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，含少量HCl的AlCl3溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為④；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，并能熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并能找出對(duì)應(yīng)的圖形即可解題．9.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略10.下列各圖所示實(shí)驗(yàn)中對(duì)溶液顏色變化的描述錯(cuò)誤的是（）A．無色→藍(lán)色 B．無色→紅色C．紫紅色→無色 D．淡黃色→血紅色參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色．【解答】解：A．氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故A正確；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，遇石蕊溶液變紅，則紫色變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則紫色變?yōu)闊o色，故C正確；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則溶液由淡黃色變血紅色，故D正確；故選B．11.在NO2與水的反應(yīng)中A．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D12.常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2+

+B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)Z2+2A2+==2A3++2Z-能發(fā)生

B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+Ks5uC.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原參考答案：D略13.下圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是參考答案：A14.如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾

B.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C.分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B試題分析：四個(gè)儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗，分液漏斗和蒸發(fā)皿，它們的用途主要是蒸餾、過濾、分液和蒸發(fā)，故選B。15.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)需用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：①

②

。（2）補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量膽礬

g

③溶解

④冷卻轉(zhuǎn)移

⑤

⑥定容

⑦搖勻。（3）定容時(shí)的操作為

。（4）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____

B．定容時(shí)仰視刻度線___________C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移

參考答案：(1)①500mL容量瓶，②燒杯(2)②25.0g

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無影響，偏小，偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。（3）X、W、N按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有：_________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________（填寫化學(xué)式）參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)正四面體

(3)

(4)離子鍵

共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

(5)Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

＜

(6)HClO4

NaOH【分析】X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，說明X為氫元素；Y是形成化合物種類最多的元素，說明Y是碳元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明W是氧元素；R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，說明R為鈉元素；R與N能形成化合物RN，說明N為氯元素；M與W同一主族，說明M為硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，說明Z為氮元素；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）Z為氮元素，N為氯元素，故答案為：第二周期第VA族、；（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子是甲烷分子，其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）X、W、N按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物為HClO，其電子式為：；（4）W與R形成的化合物R2W2為過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（5）M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)為置換反應(yīng)，該事實(shí)說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故答案為：Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl、＜；（6）可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即HClO4，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的鈉元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即NaOH，故答案為：HClO4、NaOH。【點(diǎn)睛】次氯酸的分子式與其電子式的原子書寫順序不同，是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，因氯原子最外層為7個(gè)電子，一般不可以與氫和氧分別形成共價(jià)健，故在成鍵時(shí)，氧原子應(yīng)與氯和氫分別形成共價(jià)鍵。18.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成．②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是

（填寫名稱）．（2）寫出①﹣④中涉及的離子方程式：①

；②

③

；④

．參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；離子方程式的書寫；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，以此來解答．解答：解：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，（1）綜上所述，一定含Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，名稱分別為硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀，故答案為