湖南省永州市龍泉鎮(zhèn)中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢參考答案：

考點：化學反應速率的影響因素．專題：計算題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應速率減?。籅．鐵片和濃硫酸反應不生成氫氣；C．升高溫度，反應速率增大；D．減小壓強，反應速率減?。獯穑航猓篈．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；B．鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應不生成氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故C錯誤；D．減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確．故選D．點評：本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關基礎知識的學習，難度不大．2.在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（

）A．Na+、K+、MnO4—、Cl—

B．Cl—、SO42—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+

D．K+、I—、Na+、ClO—參考答案：D略3.下列有關電化學的裝置完全正確的是

（

）參考答案：C略4.一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是A．T1＞T2

B．該反應的△H＞0

C．T1時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2D．T1時的平衡常數K1＜T2時的平衡常數K2參考答案：C略5.某主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6。下列說法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A6.下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．NH4Cl的電子式：C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結構示意圖參考答案：B略7.下列比較項與依據的化學反應事實對應的是

比較項依據的化學反應事實A．比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(過量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

參考答案：C略8.已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（

）

A．此時正反應速率一定大于逆反應速率

B．反應一定放出熱量

C．平衡時反應物的濃度一定降低

D．平衡時生成物的質量分數一定增加

參考答案：A略9.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（）

A.

可用鐵作陽極材料

B.

電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C.

陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2

D.

1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

參考答案：答案：CD解析：電解時陽極產生Cl2，電極反應為2Cl－－2e－＝Cl2，，故C對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產生Cl2與堿反應，故pH值降低，故B錯，二價鎳全部轉化為三價鎳失e-,故D對。

10.下列說法正確的是

（

）A．產物中的氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略11.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃、101kPa)：(1)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2878kJ/mol(2)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-2658kJ/mol(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=-1746kJ/mol(4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(g)

ΔH=-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為

（

）A.-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.-1746kJ/mol

D.-1526kJ/mol參考答案：A略12.性質決定用途，化學知識運用得當可以使人類的生活更美好．下列物質性質與應用的對應關系正確的是（）A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D考點：硅和二氧化硅；濃硫酸的性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導體材料；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸．解答：解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關系，故A錯誤；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF，HF是弱酸屬于特殊的性質，與濃硫酸具有酸性無關，故B錯誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強弱無關，所以二者沒有對應關系，故C錯誤；D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應關系，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質間的關系，明確物質的性質是解本題關鍵，根據其性質分析用途，掌握物質的性質，靈活運用知識解答，題目難度不大．13.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2—與D+的核外電子數相等。

則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性參考答案：B略14.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略15.（2005·全國卷Ⅱ）12.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是A.KMnO4

B.NaCl

C.（NH4）2SO4

D.CH3COOH參考答案：A

KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是

操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用

進行(填寫儀器名稱)。(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是

。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是

。(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：

(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和

。通過

操作(填寫操作名稱)，可以使產物相互分離。(5)上圖中，能循環(huán)使用的物質是C６H６、CaO、

、

。參考答案：(1)萃取(或萃取、分液)

分液漏斗(2)C6H5ONa、NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3

過濾(5)NaOH水溶液、CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數K4.1×106K1K2

①該反應的平衡常數表達式：K=

②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變（3）對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點的反應速率：A＞Cb．A、C兩點的化學平衡常數：A＞Cc．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N-2的轉化率a(N2)=

，以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=

。(5)

實驗室制取氨氣的化學反應方程式

.參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234KJ/mol

（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)

②>

③c

（3）cd

（多選或錯選不得分，少選扣分）

（4）25%

0.05mol/（L·min）

（無單位或單位錯誤扣分）

(5)

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O

略18.[化學——選修5：有機化學基礎]

現有A~G七種有機化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系：

已知以下信息：

①A是鏈狀烴，其核磁共振氫譜中出現兩組峰，且峰面積之比為2：1。

②1molD與足量金屬鈉反應可放出22．4L氫氣（標準狀況）。

③E既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣。

④G是能使溴的四氯化碳溶液褪色的環(huán)狀化合物。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____

；G的結構簡式為___

。

（2）E中含有的官能團為

（寫名稱）；由B生成C的反應類型為____。

（3）D分子中有

種不同化學環(huán)境的氫原子；lmoID與1mol乙二酸反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式為

。

（4）F分子內脫水所生成環(huán)狀有機物的結構簡式為____；與F具有相同官能團的同分異構體有多種，請任意寫出其中兩種的結構簡式

。參考答案：（1）CH3COOCH＝CH2

乙醛

羧基

（2）nCH3COOCH＝CH2→（3）

（4）2CH3COOH+

酯化反應（或取代反應）（5）CH2＝C—COOH（甲基丙烯酸）略19.某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產物石膏（CaSO4·2H2O）制備化肥（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

完成下列問題：

（1）寫出該流程中制備（NH4）2SO4的化學方程式______________________