廣東省江門(mén)市恩平良西高級(jí)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，189D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B2.做有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10％硫酸銅溶液的試管中滴加10％氫氧化鈉溶液0.5mL，混合均勻，滴入待檢液，加熱B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離參考答案：D略3.某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度/

0.440.60.6下列說(shuō)法正確的是(

)A.的起始濃度為1.04

B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.平衡時(shí)的濃度為0.04

D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：

C略4.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為

．（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為

kJ．（3）常溫下，向amol?L﹣1的氨水中加入等體積bmol?L﹣1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為

（用含a和b的代數(shù)式表示）．（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004①乙容器中起始反應(yīng)

（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)?/p>

．（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

．③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

．參考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）①逆向；②丙＞甲=乙；（5）①m；②K（A）＞K（B）=K（C）；③．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸；（2）熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算出斷開(kāi)1molN≡N鍵吸收的能量；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，與乙中氫氣的物質(zhì)的量比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低；②升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；③B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算．【解答】解：（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸，NCl3+3H2O═NH3+3HClO，所以最初應(yīng)生成氨氣和HClO，HClO的電子式為；故答案為：；（2）已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，NH3中3個(gè)N﹣H鍵能為1173.2kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×1173.2kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946kJ/mol，則斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ；故答案為：946；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后一水合氨的濃度為：c（NH3?H2O）=（﹣）mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)為K===；故答案為：；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3mol×（1﹣40%）=1.8mol，乙中氫氣為1.5mol，小于1.8mol，則乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是逆向，故答案為：逆向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故體積分?jǐn)?shù)：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低，150℃時(shí)溫度最低，所以反應(yīng)進(jìn)行的程度最大，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，其對(duì)應(yīng)的曲線為m；故答案為：m；②升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B、C點(diǎn)在同一溫度曲線上，所以B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，A點(diǎn)的溫度低，所以A點(diǎn)的K大，則K（A）＞K（B）=K（C）；故答案為：K（A）＞K（B）=K（C）；③B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==；故答案為：．5.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A.要配制濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱(chēng)量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容B.配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高D.配制20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol·L－1參考答案：C6.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．據(jù)此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含I﹣，能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)．7.下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()A．C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時(shí)間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeCl3溶液中加入過(guò)量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)C將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗(yàn)證SO2具有漂白性D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si參考答案：B11.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物不正確的是A.與HCl加成時(shí)得CH3COCl B.與H2O加成時(shí)得CH3COOHC.與CH3OH加成時(shí)得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時(shí)得CH3COOCOCH3參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略13.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類(lèi)推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是A．SO2能與堿反應(yīng)，推測(cè)：非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測(cè)：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)：N、P、As、Sb、Bi的單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高參考答案：B略14.人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”?；瘜W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．相同物質(zhì)的量的OH﹣和CH3+含有相同數(shù)目的電子B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、OH﹣中含10個(gè)電子，而CH3+中含8個(gè)電子；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10個(gè)電子，而CH3+中含8個(gè)電子，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故等物質(zhì)的量的氯氣與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個(gè)，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。

（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）過(guò)濾I操作所得固體中，除CaCo3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）過(guò)濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO2－3的方法是：

。

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2

60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

。

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

。

a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）b．能導(dǎo)電c．能制抑

d．無(wú)毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是

。參考答案：答案：（1）CaCO3；NH3；H2O

（2）CaSO4+CO2－3=CaCO3↓+SO2－4。

（3）CaSO4

（4）將濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡。

（5）54g

（6）a；d。

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣，氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣，氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒(méi)有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：

（1）寫(xiě)出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式__________________________________。（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氫氧化物制取方法是________________________________(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是________________________________(離子方程式).

（4）A與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者_(dá)_______(填>、<、=)后者，原因是________________________

。參考答案：(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于

氨分子間存在氫鍵A的原子中沒(méi)有中子知A為H，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N，F(xiàn)只能是Mg。(1)F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(4)Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+；(4)A與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)較高。18.(15分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________；（2）B→C所加試劑的名稱(chēng)是__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；（3）G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（4）1molF最多與__________molH2發(fā)生加成反應(yīng)；（5）寫(xiě)出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_