2022-2023學年山西省運城市育英中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（）①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數(shù)⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：C【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【專題】原子組成與結構專題．【分析】①質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質；③兩種粒子，質子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；⑤元素不談質量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質量數(shù)；⑥某種元素的原子質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和．【解答】解：①元素的研究對象是原子，質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質量數(shù)等于該原子質子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．【點評】本題考查同位素、質量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．2.下列實驗中，能發(fā)生化學反應且反應完成后沒有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1.0L1.0mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－離子的數(shù)目為NA參考答案：C略4.

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是:

A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．電解一段時間后，b極質量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略5.下列有關各溶液的表述正確的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32－、HCO3－、OH－參考答案：BD略6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反應熱△H為A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略7.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說法正確的是A．X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物

B．Y的氧化物都能與水反應生成酸C．化合物MW熔融狀態(tài)下能導電

D．化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價鍵參考答案：C略8.下列說法正確的是(

)

A．離子晶體中一定不含分子B．分子晶體中一定不含離子C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B略9.下列各變化中屬于原電池反應的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，不是原電池反應；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層是發(fā)生的化學腐蝕，不是原電池反應，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關，故D不符合；故選B．點評： 本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等．10.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點】氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；物質的量濃度的計算．【專題】物質的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度公式判斷濃度的大?。窘獯稹拷猓涸谙嗤瑮l件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質的量之比為1：1，因NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點評】本題考查的是物質的量濃度的有關計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質的物質的量是解本題的關鍵．11.某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有A、復分解反應、1個

B、分解反應、2個C、化合反應、3個

D、置換反應、2個參考答案：B12.赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是．A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2molD．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1：6參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，根據(jù)元素化合價的變化解答該題．解答：解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，則每生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為1mol，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：6，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現(xiàn)出的性質，明確元素化合價為解答該題的關鍵，題目難度不大．13.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物X。下列說法不正確的是

A．反應中CO作還原劑

B．未知物質X為CO2

C．反應中轉移的電子為1mol時，生成2mol物質X

D．題述反應條件下還原性：CO＞Pd參考答案：C略14.中小學生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水參考答案：答案：B15.下列敘述正確的是

（

）

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設假設1：

；假設2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍色，則假設2成立；（1分）⑵若溶液不變藍色，結合步驟2中的⑵，則假設3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：這種材料可采用常見烴類物質通過如下圖所示的路線合成：

(1)已知：(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題：(1)指出反應類型：⑤

反應⑦

反應。(2)寫出I的結構簡式：

；E物質的核磁共振氫譜有

種。(3)合成時應控制的單體的物質的量：n(H)﹕n(E)﹕n(D)＝

（用m、n表示）。(4)寫出反應②的化學方程式：(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式。①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。②該同分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。___________________________________________________________________。參考答案：（1）加成反應（或還原反應）

取代反應（各1分）（2）（2分）（3）n:（m+n）:m

；

2種（各2分）(4)BrCH2CH2Br+2H2O

HOCH2CH2OH+2HBr（2分）(5)

（各2分）

略18.(6分