2022-2023學(xué)年河北省承德市興隆縣半壁山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，加水沖稀時(shí)c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤參考答案：A略2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略3.下列說法正確的是A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上都是由熱還原法制得的B．生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜C.霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1nm～100nm之間D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2等廢氣參考答案：D略4.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．過量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式．解答：解：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正確；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑參考答案：B試題分析：根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e?=Mg2+，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：原電池的工作原理6.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）參考答案：B【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快．7.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：答案：C8.要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C9.（07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等參考答案：答案：C解析:本題主要是考察學(xué)生對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)條件的理解，并結(jié)合圖象分析出外界條件的改變使V（正）和V（逆）大小的變化。從圖象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因?yàn)閂（正）的突然增加而V（逆）開始沒有變化，如果是溫度、壓強(qiáng)、催化劑的改變會(huì)使V（正）和V（逆）都增加，顯然只能是增加反應(yīng)物的濃度了，C選項(xiàng)與事實(shí)相反是不符合題意的。難度:中等，理解知識(shí)落點(diǎn):高二化學(xué)第二章《化學(xué)平衡》的第三節(jié)：影響化學(xué)平衡的條件的條件。對(duì)教學(xué)的啟示:要注重基礎(chǔ)，特別是課本上的章圖或者有關(guān)圖表的掌握和理解，決不能放松課本上的任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；B．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；C．氫氧化鉀過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；D．醋酸為弱酸，離子方程式四種醋酸不能拆開．【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正確；B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．11.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAC．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等D．100℃時(shí)，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA參考答案：D略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4中含N—H鍵數(shù)目為參考答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項(xiàng)錯(cuò)。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯(cuò)誤。1分子NH3中含3個(gè)N—H共價(jià)鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)。14.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略15.已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A.黑色粉末X是鐵粉

B.銅電極連接電源正極

C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號(hào)）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（4）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：

。參考答案：（1）丁

（2）溶液變藍(lán)色

無尾氣吸收裝置

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

(或用可逆符號(hào))

（或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置為____________。

(2)元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；

元素E、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_____>_____（填化學(xué)式）。

(3)E的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

(4)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________.參考答案：（1）第2周期VA族（2分）（2）離子鍵（2分）

Mg(OH)2、Al(OH)3（2分）（3）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）（4）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）

略18.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：

Cu+HNO3

→

Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是

，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________個(gè)，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________。(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____。參考答案：答案：（1）氧化劑、酸（漏寫、錯(cuò)寫均不給分），NO，NO2

（2）0.6NA個(gè)，0.9

mol

，4.48

L

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化。19.（15分）（改編自2011年全國課標(biāo)卷27題）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料