山西省忻州市誠信中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖6所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：BC略2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖C．氨分子電子式：

D．氯元素的一種核素：參考答案：略3.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒

參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；B、二氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確．故選D．點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法．4.化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,

類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推測：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑參考答案：C5.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11參考答案：答案：D6.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略7.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下列儀器中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計實驗，測定Na2O2的純度(可供選擇的反應(yīng)物有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水)。下列說法正確的是()。圖K5－33－4A．此實驗方案原理是Na2O2與水反應(yīng)有氧氣生成B．實驗需用的儀器及順序是⑥⑦①④C．所用裝置的連接順序為GABFD．所用裝置的連接順序為GCDBAF參考答案：AB略8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C9.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C考點：混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．解答：解：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯誤；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D．對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯誤．故選：C．點評：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．10.下列說法錯誤的是A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少B．溫度一定時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的D．自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)參考答案：C略11.下列說法正確的是

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

⑥NaCl溶液的導(dǎo)電過程一定發(fā)生了化學(xué)變化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

參考答案：B略12.（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NA B．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA C．0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目為0.2NA D．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：B【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．合成氨為可逆反應(yīng)；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅小于32g；【解答】解：A．標(biāo)況下己烯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol二價鐵離子，失去電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅小于32g，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。13.要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH＋HCO3－

＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ks5uCa(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O參考答案：A略15.用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．陽極區(qū)酸性減弱

B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑

C．該過程主要是為了獲得H2SO4

D．電解時兩個電極都只能用惰性材料參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）裝置A中g(shù)管的作用是

；裝置C中的試劑是

；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是

。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是

（填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：①滴定前是否要滴加指示劑？

（填“是”或“否”），請說明理由

。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：

(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2)平衡壓強

濃硫酸

使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示劑；

②4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7℃，而反應(yīng)的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2＋反應(yīng)時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5Fe2＋~MnO4－

,n(Fe)=10-2×20×10-3×5×100/25=4×10-3mol。W(Fe)=4×10-3×56/5×100%=4.48%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值．Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離．①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式

．②初步分離得到的濾渣主要成分是

．（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因

．物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗．①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為

．②反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是

，選擇該范圍的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．②280℃時分解．（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是

．（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整．參考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷卻、結(jié)晶；（2）．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】I．（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)，生成硫酸鐵、水；②SiO2不與硫酸反應(yīng)；（2）加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀，生成氫氧化鋁和銨根離子；②為達到好的分離效果，由圖可知，pH在4.5～5Al的沉淀率較高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受溫度影響大，加熱時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮氣排出，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收二氧化硫，以此來解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不與硫酸反應(yīng)，則初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，由表格數(shù)據(jù)可知，因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是略小于5（或在4.5～5之間均可），因鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀，故答案為：略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）由信息可知，溶解度受溫度影響大，則將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶，故答案為：冷卻、結(jié)晶；（2）加熱時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮氣排出，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收三氧化硫，則試劑Y為O2，16mol混合氣體含2mol氨氣，氧化后由S原子守恒可得到8mol三氧化硫，NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，由8SO3～4NH3，則試劑X為含2mol溶質(zhì)的氨水，故答案為：．18.【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_______，利用_______方法可以將水中溶解的氣體除去。(2)含有較多_______的水稱為硬水，若用陽離子交換樹脂（HR)將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為_____________________。(3)通常具有凈水作用的物質(zhì)有_______(任寫一種），其凈水原理是__________________________________________(4)凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，下列物質(zhì)適用于給自來水消毒的有_______A.KMnO4

B.Cl2

C.KAl(SO4)2?12H2O

D.活性炭(5)在一次展銷會上，某自來水凈化器推銷員為證明其產(chǎn)品的功能,做了如下兩個實驗：取未經(jīng)處理的自來水樣A以及經(jīng)凈化器處理后的水樣B。實驗I：分別測定水樣A、B的電導(dǎo)率為384和15(單位和數(shù)量級略）。實驗n：用同樣的裝置分別對水樣A、B進行電解。電解水樣A時出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，而同樣時間電解水樣B時則無明顯現(xiàn)象。①實驗I中水樣B導(dǎo)電性減弱的原因可能是______________。②實驗II中所用電解裝置的陽極材料應(yīng)該是_______，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________③從網(wǎng)上查得該品牌凈水器的相關(guān)資料，其凈水濾芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反滲透膜（一種孔徑小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料組成。其凈化過程主要使用了以下方法中的_____