芳香烴目錄苯的物理性質和結構特點苯的化學性質含有

苯環(huán)

的烴。芳香烴：萘苯乙烯

最簡單的芳香烴苯甲苯鄰二甲苯一1、苯的物理性質苯是無色，有特殊氣味的有毒液體，熔點5.5℃，沸點80.1℃

，易揮發(fā)，比水輕，不溶于水，是重要的有機溶劑。

思考2：(1).假如有同學在試管中加入水與苯的體積相近，如何用簡單的實驗證明上層液體是苯還是水呢？(2).1mol的苯在標準狀況下的體積是否為22.4L?加水不是，標況下苯是固體。0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。(2)氨氣與濃鹽酸反應放出熱量時轉移電子數(shù)為×3=0.2mol,所以電解硫酸鈉溶液時,陰極上氫離子的是H2,當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時,則電路中轉移2mol電子,通過甲室陽膜的離子為陽離子,既有+1價的離子,又有+2價的離子,所以物質的量不是2mol,故D錯誤。答案：(1)①2②<(2)①0.6mol·L－1·min－1②80%③>其他條件相同時，曲線Ⅱ先達到平衡，則溫度高于曲線Ⅰ，說明溫度升高，CO2的產率降低，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小e.冷卻結晶:提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。③NO2、NO、O2表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)Mn2+,Mn元素的化合價由+4價降至+2價,1molMnO2得到2mol電子,根據(jù)得失電(2)①合成氨反應中所有物質均為氣體，是氣體總物質的量減小的放熱反應。容器體積為2L，氣體的總質量不變，所以氣體密度始終保持不變，A項錯誤；2v正(H2)＝3v逆(NH3)，正、逆反應速率之比符合化學計量數(shù)之比，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，B項正確；容器體積不變，通入氬氣不影響反應混合物的濃度，不影響化學平衡，C項錯誤；該反應是放熱反應，由題圖可知T2>T1，則Ka<Kb＝Kc，D項正確。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1mol15min×2LNH3中的孤電子對N—H鍵的排斥力變小，故2、苯的結構分子式結構式結構簡式C6H6或（1）苯分子是平面正六邊形的穩(wěn)定結構；（2）苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵；（3）苯分子中六個碳原子等效，六個氫原子等效?，F(xiàn)代技術對苯分子結構的進一步研究表明:苯分子是平面正六邊形的結構，苯分子里的6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上。鍵角鍵能(KJ/mol)鍵長

(10-10m)

C—C109o28’

3481.54

C==C120o

6151.33苯中碳碳鍵120o約4941.40鍵參數(shù)的比較苯中含大π鍵的證據(jù)1．正六邊形分子，六個碳碳相同（鍵長、鍵能）。2．鄰二取代物沒有同分異構體，只有一種結構。若苯環(huán)為單鍵和雙鍵的交替結構，則兩者結構不同。4．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。3．不能與溴水反應而使其褪色?！揪毩暋磕男┦聦嵖勺C明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構?①苯的鄰位二元取代物只有一種②苯不能使溴水褪色③苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色④苯的一元取代物只有一種⑤經測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m⑥經測定，苯環(huán)中碳碳鍵的鍵能均相等①②③⑤⑥√√√√√性質苯的特殊結構苯的特殊性質飽和烴不飽和烴取代反應加成反應結構二知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,則反應后c(F-)=解析：(1)①根據(jù)蓋斯定律，由已知中兩式相減后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝＋84.9kJ·mol－1。②從反應過程看，F(xiàn)e3O4催化了水的分解。解析：若x＜4，則正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1＞c2，A項錯誤；若x＝4，則反應前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤H—N中氫原子均帶正電，不符合題意；c.B—H中氫原子帶負電，H—N中氫原子適當加熱,適當增大酸的濃度或攪拌等,由以上分析可知濾渣Ⅰ的成分是SiO2、【典例】甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方【解析】(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為；其核外電子共占據(jù)1s、為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據(jù)方程式2+5+16H+====【解析】本題主要考查化學與藥品之間的關系,側重考查學生對基礎知識的認知能力。乙醇和水均含有羥基,二者能互溶,A項正確;NaClO具有較強的氧化性,通過氧化滅活病毒,B項正確;過氧乙酸的分子式為C2H4O3,相對分子質量為2×12+1×4+3×16=76,C項正確;氯仿(CHCl3)的化學名稱是三氯甲烷,D項錯誤。但H2O增多,使c(OH-)降低,C錯誤;根據(jù)以上分析,再生的反應方程式為解析：若x＜4，則正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1＞c2，A項錯誤；若x＝4，則反應前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤質量為=18g·mol-1,M應為,則化學式為Al3+;(4)根據(jù)分析,濾渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“調pH”中有沉淀生成,【解析】電池正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4溶解后鐵、鋁1）氧化反應(能燃燒、易取代、可加成)現(xiàn)象

燃燒不能使酸性KMnO4溶液褪色有明亮的火焰并帶有濃煙（含碳量92％）二苯的化學性質(能燃燒、易取代、可加成)二苯的化學性質2）加成反應環(huán)己烷苯有不飽和性一定條件下可以與H2、Cl2加成(能燃燒、易取代、可加成)二苯的化學性質3）

取代反應鹵代、硝化、磺化溴苯—密度大于水無色液體①溴代反應：+純液溴（FeBr3做催化劑）現(xiàn)象燒瓶：液體微沸，有紅棕色氣體。導管口：白霧錐形瓶中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成通過制溴苯的實驗，思考下列問題：(1)試劑加入的順序是怎樣的？(2)將鐵屑加入燒瓶后，燒瓶內現(xiàn)象是？說明什么？(3)長導管的作用是？末端為什么不伸入液面下？(4)如何證明該反應發(fā)生的是取代而不是加成？(5)為什么該實驗所得的溴苯為褐色？如何恢復？苯液溴Fe屑(2)劇烈反應，微沸，有氣體逸出。反應放熱。(3)用于導氣和冷凝回流（或冷凝器）。(4)在錐形瓶中加入AgNO3證明有溴化氫生成，說明它們發(fā)生了取代反應而非加成反應。因加成反應不會生成溴化氫。(5)溴苯中因溶有溴而呈褐色，用NaOH溶液洗滌，再分液。溴化氫易溶于水，防止倒吸。分離溴苯和苯的方法：蒸餾。分離提純反應后的體系：溴苯(苯、Br2、FeBr3)①水洗、分液②加NaOH溶液并振蕩、分液③水洗、分液④無水CaCl2干燥⑤蒸餾——除去FeBr3——除去Br2——除去NaOH溶液殘留——除水——分離溴苯與苯解析：若x＜4，則正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1＞c2，A項錯誤；若x＝4，則反應前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤C．混合氣體密度不變1.亞硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉,從而降低成本,提高產品質量。源負極相連,為陰極室,開始電解時,陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-,生成②分離方法球表示的即為Li+，其位于晶胞的8個頂點，4個側面面心以及上下底面各自的相=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根據(jù)質量守恒(2)①合成氨反應中所有物質均為氣體，是氣體總物質的量減小的放熱反應。容器體積為2L，氣體的總質量不變，所以氣體密度始終保持不變，A項錯誤；2v正(H2)＝3v逆(NH3)，正、逆反應速率之比符合化學計量數(shù)之比，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，B項正確；容器體積不變，通入氬氣不影響反應混合物的濃度，不影響化學平衡，C項錯誤；該反應是放熱反應，由題圖可知T2>T1，則Ka<Kb＝Kc，D項正確。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1mol15min×2L2.定量關系(2)“酸浸氧化”中,釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,面中心，Na(Ⅱ)位于四個側面上，Al位于頂點和體心。入陰極室,穿過陰膜進入產品室,錯誤。②改變可逆反應進行的限度：改變可逆反應體系的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)等。(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

如何證明二者發(fā)生的是取代而非加成？——對產物HBr進行檢驗【思考】直接用AgNO3溶液檢驗HBr可靠嗎？裝置改進除去HBr中的Br2(能燃燒、易取代、可加成)二苯的化學性質3）

取代反應鹵代、硝化、磺化②硝化反應：——苯與硝酸（濃硫酸、加熱）硝基苯為無色苦杏仁味難溶于水，密度比水大①濃硫酸作催化劑、吸水劑②需要加熱，溫度在50-60℃間ⅱ反應條件硝酸的結構簡式分別為：HO—NO2

反應裝置與操作步驟①先向反應器中加入濃硝酸，在慢慢加入濃硫酸，及時搖勻冷卻；②向冷卻后的混酸中，逐滴加入苯；③50-60℃水浴加熱；④將反應后的液體倒入盛有冷水的燒杯中。

苯的硝化反應實驗中的細節(jié)思考①為何先加濃硝酸，再加濃硫酸？②為何待混酸冷卻之后再加苯？③濃硫酸的作用是？④為何水浴加熱？(水浴加熱的優(yōu)勢)⑤溫度計水銀球的位置？⑥敞口玻璃管的作用？⑦硝基苯無色，但所得液體通常呈黃色？⑧如何分離提純硝基苯？——防止劇烈放熱，液滴飛濺——減少苯的揮發(fā)——催化劑、吸水劑——便于控制溫度——水中——導氣、冷凝回流——溶有NO2——先加NaOH溶液并分液，再蒸餾(能燃燒、易取代、可加成)二苯的化學性質3）

取代反應鹵代、硝化、磺化②磺化反應：苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（－SO3H）所取代的反應叫磺化反應。苯磺酸+H2SO4(濃)+H2O70~80℃硫酸的結構簡式分別為：HO—SO3H對比歸納烷烯苯與Br2作用試劑溴蒸氣溴水純液溴溴水反應條件光照Fe粉萃取反應類型取代加成取代無反應與KMnO4作用現(xiàn)象不褪色褪色不褪色結論不被KMnO4氧化易被KMnO4氧化苯環(huán)難被KMnO4氧化點燃現(xiàn)象火焰淺

，無煙火焰明亮，黑煙火焰明亮

，濃煙結論C%低C%較高C%高【總結】烷烴烯烴炔烴苯代表物CH4C2H4C2H2C6H6結構特點空間結構燃燒與溴水KMnO4單鍵，飽和C=C，不飽和C三C，