湖南師大附中2022-2023學(xué)年度高二第一學(xué)期第二次大練習(xí)化學(xué)時量：75分鐘 滿分：100分得分：可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1Li～7N～14O～16一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列化學(xué)用語或表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．分子中含有2個π鍵D．基態(tài)鉻原子（）的價層電子排布式：2．對下列圖示實驗的描述正確的是選項實驗裝置圖相關(guān)描述A根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸C根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D該保護(hù)金屬的方法為犧牲陽極法3．下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯誤的是選項電子排布式或排布圖結(jié)論A違背洪特規(guī)則B違背能量最低原理CS原子的電子排布圖違背泡利原理DNi原子的價電子排布圖該原子處于基態(tài)4．右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物分子的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為 B．該物質(zhì)分子中只含有極性共價鍵C．該物質(zhì)熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電 D．1mol該物質(zhì)的分子中含10mol鍵5．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氫化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，則6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離的的溶液中：、、、7．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① ② ③ ④。則下列比較正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．電負(fù)性：④＞③＞②＞①C．最高正化合價：④＞③＝②＞① D．原子半徑：②＞①＞④＞③8．硒（Se）是第ⅥA族元素，則的分子空間結(jié)構(gòu)是A．正四面體形 B．Ⅴ形 C．三角錐形 D．平面三角形9．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同B．p能級未成對電子最多的是Z元素C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞XD．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)10．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A．電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性B．電池充電時間越長，電池中的量越多C．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：D．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，負(fù)極材料減重0.7g二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A．該分子中所有原子可能在同一平面B．該分子中鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4C．該分子中N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序為F＞N＞OD．該分子中C＝C的鍵能是C-C的鍵能的兩倍12．元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOF電子親和能/（）59.852.748.4141－780327.9A．電子親和能越大，說明越難得到電子B．1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是780D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量13．用如圖所示裝置處理含的酸性工業(yè)廢水，某直流電源電極反應(yīng)為，則下列說法錯誤的是A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出B．電解時從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C．電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變D．電解池一側(cè)生成5.6g，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少16g14．已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1L1的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．直線Ⅱ?qū)?yīng)的是B．Ⅰ中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大C．c點(diǎn)溶液中：D．b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：選擇題答題卡題號1234567891011121314得分答案三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。15．（15分）已知a、b、c、d、e、f是化學(xué)中常見的七種元素，其結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)信息a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)b非金屬元素，其單質(zhì)為氣態(tài)，有多種氧化物且都是大氣污染物c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍d元素的正三價離子的3d能級為半充滿e元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子f單質(zhì)常溫、常壓下是易揮發(fā)的液體，基態(tài)原子的N層上有1個未成對的p電子（1）元素a的原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子。（2）b、c的第一電離能的大小順序為（填元素符號），a、c的簡單氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。（3）d元素在元素周期表中的位置是，基態(tài)原子的簡化電子排布式為，e元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。（4）元素f位于周期表中區(qū)，在f元素的同主族元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（5）b元素與氫元素形成的10電子分子的價層電子對數(shù)是，分子的空間構(gòu)型為。16．（13分）一水硫酸錳（）是一種重要的化工中間體，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有、、MgO、CaO、等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：已知：①，。②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1計算）：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，為提高錳的浸出率還可采取的措施有（任寫一種）。（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）“調(diào)pH”范圍至5～6，得到濾渣2的主要成分除外還有（填化學(xué)式）。（4）“除雜”過程中加入的目的是。（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。由獲得較純凈的體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度80～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，（填操作名稱），得到晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是。17．（14分）氮的氧化物既是常見的大氣污染物，也是重要的化工原料，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）在其他條件相同時，分別測得反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（、）下溫度變化的曲線如圖：①則（填“＞”“＜”或“＝”，下同），400℃和500℃時的平衡常數(shù)分別為和，則。②已知的反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ： Ⅱ：（慢） 反應(yīng)的△H＝（用含和的式子表示）。反應(yīng)Ⅰ的活化能，與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40mol，發(fā)生反應(yīng)：的體積分?jǐn)?shù)[]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：t/min0204060801.00.750.520.400.40①0～20min內(nèi)，。②上述反應(yīng)中，，，其中、為速率常數(shù)，則373K時、的數(shù)學(xué)關(guān)系式為。（3）催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知： △H，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入和的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比[投料比]時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖中曲線所示：①x3：4（填“＞”“＜”或“＝”，下同），投料比為3：4時，Q點(diǎn)P點(diǎn)。②利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。寫出電極A的電極反應(yīng)：。18．（12分）某小組同學(xué)以AgCl和AgI為例探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)AgIAgCl溶解度/g（20℃）實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：）。裝置步驟電壓表讀數(shù)?。磮D連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ．向B中滴入（aq），至沉淀完全bⅲ．再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ．重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是（填標(biāo)號）。a．溶液 b．NaCl溶液 c．KI溶液（2）實驗Ⅰ沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是。AgCl和AgI共存的懸濁液中，（保留一位小數(shù)）。[已知：，]（3）實驗Ⅱ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)是。（4）結(jié)合信息解釋實驗Ⅱ中的原因：。（5）實驗Ⅱ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是。湖南師大附中2022-2023學(xué)年度高二第一學(xué)期第二次大練習(xí)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案DCCBBCADDC1．D2．C【解析】熱水中顏色深，可知升高溫度反應(yīng)逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；從圖示滴定管可看出，是用鹽酸滴定NaOH溶液，B錯誤；食鹽水為中性電解質(zhì)溶液，鐵在中性電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氫腐蝕，C正確；鋼閘門連在外接電源的負(fù)極上，作陰極，被保護(hù)，為外加電流法，D錯誤。3．C【解析】3p能級上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，違背洪特規(guī)則，A不符合題意；接布時應(yīng)先捧能量低的4s軌道，而不是掉能量高的3d軌道，連反了能量最低原理，B不符合題意；S原子的電子排布圖，違背了洪特規(guī)則，C符合題意；Ni原子序數(shù)為28，其價電子排布式為，當(dāng)價電子排布圖為時，該原子處于基態(tài)，D不符合題意。4．B【解析】由題圖知該物質(zhì)的分子式為，A正確；該物質(zhì)的分子中既有極性鍵（N-S）又有非極性鍵（S-S），B錯誤；該物質(zhì)只含共價鍵，為共價化合物，熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電，C正確；由圖可知，1mol該分子中含10mol鍵，D正確。5．B【解析】氯化銨溶于水后電離出可以抑制氯水的電離使?jié)舛葴p小，還可以結(jié)合NaOH溶液中的使其濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，A正確；氯水稀釋過程中會繼續(xù)電離出，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①＞②，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③＜④，B錯誤；一水合氨為弱堿，所以pH＝11的氨水濃度遠(yuǎn)大于mol/L，而鹽酸為強(qiáng)酸，pH＝3的鹽酸濃度為mol/L，二者等體積混合堿過量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得，C正確；pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的鹽酸濃度均為mol/L，混合后pH＝4，所以酸過量，則，解得，D正確。6．C7．A8．D【解析】中的中心Se原子價層電子對數(shù)是，無孤對電子，因此的分子空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，故合理選項是D。9．D【解析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知X是N，W是P，Y是S，Z是B，R是Ar，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。Y是S，其形成的核外電子排布是2、8、8，離子核外有3個電子層，與Ar原子相同，而Z是Br，其形成的核外電子排布是2、8、18、8，離子核外有4個電子層，其電子層結(jié)構(gòu)與Kr相同，與Ar不相同，A錯誤；p能級上最多有3個未成對電子，Br元素4p能級上只有1個來成對電子，而P元素的3p能級上有3個未成對電子，B錯誤；同一主族元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞P，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，C錯誤；X為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，最低價氫化物為，二者發(fā)生反應(yīng)生成，D正確。10．C【解析】由電池反應(yīng)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，移向正極，所以a是正極；原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)：、、，以此解答。該電池的負(fù)極是金屬鋰，Li元素較活潑會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，電解質(zhì)中不能加入硫酸，A錯誤；充電時a為陽極，與放電時的電核反應(yīng)相反，則充電時間越長電池中的量就會越少，B錯誤；由分析可知，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：，C正確；負(fù)極反應(yīng)為，當(dāng)外電路流過0.2mol電子時，消耗的鋰為0.2mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為，D錯誤。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號11121314答案BBDCDAD11．B【解析】分子中兩個氮原子采用雜化，是三角錐形結(jié)構(gòu)，該分子中所有原子不可能在同一平面，A錯誤；有機(jī)物含有1個C-H、1個C＝C，1個C＝N，2個C＝O，3個N-H、4個C-N，1個C-F、2個C-C鍵，其中雙鍵含有1個鍵、1個π鍵，該分子中鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，B正確；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，則該分子中N、O、F的電負(fù)性的大小順序為F＞O＞N，C錯誤；C＝C鍵由1個鍵與1個π鍵組成，C-C鍵是1個鍵，故C＝C的鍵能不等于C-C的鍵能的兩倍，D錯誤。12．BD【解析】電子親和能越大，表明獲得電子形成用離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，B正確；的電子親和能為－780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為－780kJ/mol，C錯誤；O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為釋放141kJ能量，的電子親和能為－780kJ/mol，得到1mol電子成為吸收780kJ能量，由于780kJ＞141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量，D正確。13．CD【解析】根據(jù)電極反應(yīng)可知，廢水中的發(fā)生還原反應(yīng)，故插入廢水中的Pt電極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，則電源正極為A，電解過程中有氣體放出，A正確；左倒電極為陽極，水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子，氫離子從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動，B正確；陽極電極反應(yīng)為，陰極電極反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移一定量電子時，陽極生成的氫離子比陰極反應(yīng)所霧消耗的氫離子少，故右側(cè)氫離子浪度減小，pH增大，C錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式，電解池陰極生成5.6g，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為；而每2mol水電解轉(zhuǎn)移4mol電子，則陽極被電解的水的質(zhì)量為。D錯誤。14．AD三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。15．（15分，除標(biāo)注外，每空1分）（1）63（2）N＞O（3）第四周期Ⅷ族（4）p（5）4三角錐形16．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度（2）（3）、（4）除去和（5）（6）趁熱過濾防止失去結(jié)晶水【解析】高鐵菱錳礦（主要成分為，含有、、MgO_，CaO、等雜質(zhì)）加硫酸酸浸溶解時除二氧化硅不溶于硫酸，其他金屬氧化物和碳酸鹽均溶于硫酸轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的硫酸鹽；氧化過程中加入二氧化錳將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值將鐵鋁離子轉(zhuǎn)變成氫氧化物沉淀除去，過濾后濾液加沉淀鎂離子和鈣離子，過濾后在濾液中加碳酸氫銨和氨水混合物將錳離子轉(zhuǎn)變成碳酸錳沉淀，然后過濾后將碳酸錳溶于適量的稀硫酸得到硫酸錳的溶液，再經(jīng)過結(jié)晶得到晶體，據(jù)此解答。（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，為提高錳的浸出率，還可采取的措施有：升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度。（2）“氧化”時二氧化錳將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，離子反應(yīng)為。（3）“調(diào)pH”范圍至5～6，得到濾渣2除含有過量的外，還有三價鐵離子和鋁離子水解得到的氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀。（4）結(jié)合以上分析“除雜”過程中溶液中還存在、兩種雜質(zhì)離子，后續(xù)