重要金屬化合物的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識技能：進行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對比的情景下進行化學(xué)知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問題的能力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識和實事求是的分析態(tài)度?？茖W(xué)方法：通過問題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。重點、難點重點：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。難點：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。教學(xué)方法：啟發(fā)、討論、對比、歸納。教學(xué)過程設(shè)計教師活動【板書】一、金屬的氧化物【提問】請同學(xué)寫出下列元素對應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。（老師巡視，指點答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記）學(xué)生活動學(xué)生思考，填寫在筆記里。元素符號；Na Mg AlZn FeCn Hg Ag氧 N電O FeOCu2Oit M婦 al2°2ZhO F闿。3HR &幻。物Na2°2 由3°4CuO白色固體：Na2O、MgO、AI2O3、ZnO淡黃色粉末：Na2O紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2。【提問】請同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)律？可從下面幾點去考慮：（1） 加熱是否分解（2） 與水反應(yīng)（3） 與強酸（H+）反應(yīng)（4） 與強堿（OH-）反應(yīng)（5） 與氨水反應(yīng)（6） 與H2或CO反應(yīng)并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生討論、分析、整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性2Ag2OW4Ag+O2t 2HgOWu2Hg+O2t4Cu旦匝2Cu2O+O2t規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O^Mg(OH)22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t規(guī)律：只有活潑金屬(IA、IIA)氧化物能與水反應(yīng)。與酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OCuO+2H+=CU2++H2O規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。與強堿溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=Zn°22-+H2°規(guī)律：只有兩性氧化物能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。與氨水反應(yīng)Ag2O+4NH3-H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2OZnO+4NH3-H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2。規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。與還原劑的反應(yīng)CuO+H2^=Cu+H2。Fe2O3+3CO^^=2Fe+3CO2鬲溫 IZnO+C^=Zn+CO1規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來，主要是金屬氧化物的下列性質(zhì)：堿性氧化物兩性氧化物熱穩(wěn)定性絡(luò)離子的形成氧化性其中要注意的是：Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成的過氧化物。Fe3O4可以看是FeO?Fe2°3【板書】二、金屬氫氧化物【提問】請同學(xué)寫出這些金屬元素對應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。（老師巡視、指點、答疑）【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么？請總結(jié)之。（老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答）學(xué)生思考、填寫在筆記本上。NaMgAlZnFeKaOHMg(OH)2kl(OH3.sZnCOH)2Fe(OH)2h3aio3H2Z11O2Fe(OH)3t接上)&廊AsCu(OH312Hg(OH)2AgpH學(xué)生思考總結(jié)如下：白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：Cu(OH)2【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。(指導(dǎo)學(xué)生分析、回答)IA和部分IIA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH,KOH,Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。其它的都是難溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2【提問】請同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么?？蓮南旅鎺c去思考，回答。加熱是否分解與強酸(H+)反應(yīng)與強堿(OH-)反應(yīng)與氨水反應(yīng)是否容易被氧化是否能被還原（指導(dǎo)學(xué)生分析，回答）學(xué)生討論，分析，整理筆記。（1） 熱穩(wěn)定性2AgO^=^=Ag2O+H2OCu（OH）24CuO+H2。2Fe（OH）3g^=Fe2O3+3H2O規(guī)律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解?！癆gOH”常溫下易分解?！癕g—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。（2） 與強酸（H+）的反應(yīng)Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3） 與強堿（OH-）反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OZn（OH）2+200-=ZnO^+2H3O規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反應(yīng)。（4） 與氨水作用AgOH+2NH3.H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3-H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O*Zn(OH)2+4NH3-H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。（5）與氧化劑反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性?！拘〗Y(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來，主要有：熱穩(wěn)定性酸性（H+）堿性（OH-）絡(luò)合劑還原性【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣如右圖所示進行實驗：試回答在題右的兩個問題。（指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路）。（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）。思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)生審題，并進行如下的分析：在反應(yīng)①中，會發(fā)生如下反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2°CuO+2HCl=CuCl2+H2°在反應(yīng)②中，會發(fā)生的反應(yīng)有：FeO+CO^=Fe+CO2CuO+CO^^Cu+CO2那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2,粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2+H2t由于反應(yīng)后溶液強酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：mCuOm805X—== X——=—hi答案：（1）方程式從略?！就队啊恳阎狢u+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計出實驗方案。首先應(yīng)理解題目給予的信息：即：2Cu^===Cu+Cu2+給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和CU2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會生成Cu2+；CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑?！敬鸢浮咳∩倭考t色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢瑁缛芤撼仕{(lán)色，則證明有Cu2O,反之沒有?！就队啊縁e3O4可以寫出Fe2O3?FeO,若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為;若看成是一種鹽，化學(xué)式為。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成C12。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：鉛(Pb)是WA族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO2?2PbO。又根據(jù)F亳J寫成鹽的形式札扮析，低價荒為陽離子，則Pb。。寫成裁(Pt-O4)符合規(guī)律，但要寫成：Pb(PbO3)2則不符合規(guī)律。Fe3+不能氧化HC1，所以Fe3O4與HC1反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強氧化性，能把HC1氧化成C12,這時會生成Pb2+C12的鹽?！敬鸢浮縋bO2-2PbO；Pb2(Pb04);Fe304+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20Pb304+8HCl=3PbCl2+Cl2t+4H20精選題一、選擇題某鐵的氧化物用1.4mol?L-i鹽酸50mL恰好溶解，所得溶液還能和56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2反應(yīng)，那么該氧化物的化學(xué)式為( )A.Fe203 B.Fe304C.Fe405 D.Fe507某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A.NH4+ B.Mg2+C.Fe2+ D.Al3+在下列4種化合物：①NaHC03，②A^Oa，③(NH4)2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是()只有②、④只有①、②只有①、②、③①、②、③、④下列物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）CaO B.Na2O2C.Na2SO3 D.FeSO4用含硫量較高的生鐵煉鋼時，應(yīng)該采取的措施是（）使用較多的生石灰B-加入較多的焦炭。加入較多的硅鐵D-摻入含磷較高的廢鋼一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)鐵棒質(zhì)量不再增加時，鐵棒增重0.24g,并收集到224mLTOC\o"1-5"\h\z（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量（ ）A.2.40g B.8.00gC.6.40g D.1.92g把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反應(yīng)后殘留的固體是（ ）A.全部是FeS B.Fe和FeSC.FeS和S D.FeS和鐵的氧化物向10mL0.1mol-L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol-L-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分為 （ ）a.Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3a.Cu(OH)23Cu（OH）2-CuSO4 D.Cu（OH）2-CuOH將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶TOC\o"1-5"\h\z中，用0.100mol?L-i鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00mL,則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是（ ）A.Na2S04 B.Na2CO3C.NaHCO3 D.Ca（OH）2為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+,下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是（ ）①通過CO2 ②加鹽酸 ③加過量NaOH溶液④加AlCl3 ⑤過濾③⑤④⑤②③⑤②③⑤①②③⑤①⑤②二、非選擇題用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na里6Na2O+N21。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來制取氧化鈉的原因:A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物，生成物從略）：T匚_*|E葉I—UHIEH已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E、F、J。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8-00X102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ng,把固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol-L-iAgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為。假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)該大于討論當(dāng)剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填入下表:剩余固佐的組成m的取值范圍11的取值范圍只有銅有鞍且有銅當(dāng)m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2