7NaOH10、11、 b：NaNO3c：Ba（NO3）2DCDDBAC33Ba2++SO42-==BaSO4Ba2++CO32-2CO32離子,2HClNaCO3==CO2+2NaCL2DDDCB10、 gmol－ 8、(3)(5)10、

1-79、4mol/L；2mol/L；2.25mol/l10、0.0261-78、0.22xx100)0.14x=175(克)量濃度公式c=1000pw/M即可求出原溶液濃度。1000*1.1667*0.22/85.01=3.0193正DDDCD6-10體粒子和帶正電的Fe2O3膠體粒子在通直流電時(shí)發(fā)生電泳現(xiàn)象39、HNO3===HNO-34NaHSO4====Na＋+H＋+SO4338、(1)負(fù)電荷 正電 正電 負(fù)電 ①純堿②鹽酸3346、（1）SO42Ba2+BaSO4Ca（OH）2+2H+==2Al+3Hg2+==2Al3++CO32-+2H+==CO2HCO3-+H+==CO2SO42Ba2++2H++2OHBaSO4↓+2H2O7、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O25、（1）Fe+2H+=====Fe2++H2（3）2H++CO32-=H20+44（2）(HCO3-)+Ca2++(OH- Cu2++(SO2—)+Ba2++2(OH-)=BaSO 47、(l)CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4(2)CuO+2H+=Cu2++H2O； CuO+H2O；SO2-+Ba2+=BaSO4↓4 6-1011、（1）H；S（2）98 6-10

KCl＋3K2nO

244(3）由上述的兩個(gè)反應(yīng)式可知：3MnO2～2KMnO4

261= x，x＝2.42g(5）n(NaCO 222134gmol

＝0.001mol，m(KMnO

4

BCBDD ＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42=10、 Cu2++H2O 4 CuO+H2O④SO 4ABCCDD8、Na2CO3,CuSO4Na2SO4CaCl2NaCl,AgNO39、 3OH－NH＋能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH)4 NH＋＋OH－===NH↑＋H 44

4 10、CBBDB6-10212、（1）還原、氧化（2）還原（3）2Fe2++Cl=2（4）2111CCAAB6-10AC11、（1）①②④③⑤（2）偏低（3）1%CDDCD6-106、 導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)。 106)，且產(chǎn)生CO2的速率大。ACDCBA7、(1)稀鹽酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－不合理Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的BBCAD7A：FeB：H2O⑵；⑶ADACB8、 S（2）SiO2SiO2+2CS6、Na2SiO3SiSiO27、（3）CH2O==高溫==CO（4）2H2O2==點(diǎn)燃

BBCCDAD （5）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+DBC（3）FGKI試紙（或濕潤的有色布條BABDBD7、(1)A.BaSO4BBaCO3CBa(OH)2DK2SO3Ba2++2OH-+2H++SO42--==BaSO32--+2H+==4（4）2H20+SO2+Br2==4H++2Br--+SO42SO2+2OH-==SO32-+2HO;O2;與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：127、 CuCuO乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色)=====CCABD△9（1）bd（2）Na2CO3 Na2CO3+CO2↑+（3）Na2CO3+CO2+7 （2）N2+ 8、（1）Cu2H2SO4（濃）△CuSO4SO2（3）第一份：SO2+2OH-==SO32-+ Ba2++S