2024屆上海市交通大學(xué)附屬中學(xué)嘉定分?；瘜W(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對應(yīng)一種化合物B．1molC4HmO完全燃燒，最多消耗O26molC．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯D．分子式為C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種2、下列說法不正確的是()A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存3、提純固體有機(jī)物常采用重結(jié)晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．本實(shí)驗(yàn)需要趁熱過濾B．過濾時(shí)采用短頸漏斗比長頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補(bǔ)加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體4、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D5、25℃時(shí)，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．86、已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO37、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是()A． B．C． D．8、下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A．Cl2B．NOC．NH3D．CH49、下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷10、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.311、下列有關(guān)敘述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進(jìn)行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)12、已知：H2R=H++HR-，，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對pH=1的H2R溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．1L該溶液中H+數(shù)目為0.1NAB．該溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子C．向該溶液中加入Na2R，c(R2-)和c(HR-)的值均增大D．常溫下，加水稀釋該溶液，水的電離程度增大13、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯14、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用15、下列敘述不正確的是（）A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹16、下列說法正確的是（）A．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸C．準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯C．CH4和C5H12一定互為同系物D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生聚沉，加水后又能溶解(2)某有機(jī)物烴X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物的蒸氣在相同條件下是等體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)苯可以與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸()，根據(jù)質(zhì)量守恒原理，可判斷出此反應(yīng)的另一個反應(yīng)產(chǎn)物為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2沒有同分異構(gòu)體，均只對應(yīng)一種化合物，選項(xiàng)A正確；B.C4HmO中m最大值為10，則1molC4HmO完全燃燒，最多消耗O24+-=6mol，選項(xiàng)B正確；C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯誤；D.C10H14的分子式符合2n-6的通式，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯，分子中含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：、、、，與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，烷基與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以共有3種，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、D【題目詳解】A．氫硫酸是弱酸，是水中微弱電離，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，正確；B．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，則溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正確；C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10mol·L-1，正確；D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了堿。若溶液呈酸性，則不能大量存在；若溶液呈堿性，則不能大量存在，故錯誤；故選D。3、D【解題分析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時(shí)濾液的溫度變化分析；C.從過濾時(shí)溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析?！绢}目詳解】A.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，選項(xiàng)A正確；B.過濾時(shí)濾液溫度會有較大變化，為防止過濾時(shí)有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長頸漏斗，選項(xiàng)B正確；C.因溶液過濾時(shí)常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水適當(dāng)稀釋溶液，減少過濾時(shí)苯甲酸的損失，防止提前析出結(jié)晶，選項(xiàng)C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達(dá)到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸，還要進(jìn)行洗滌。選項(xiàng)D錯誤；答案選D。4、A【解題分析】A項(xiàng)，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項(xiàng)，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱酸屬于弱電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項(xiàng)，HNO3、HI都是強(qiáng)酸，HNO3、HI都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。必須注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)（如Cl2）、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子是H2SO3電離的，不是SO2電離的，SO2屬于非電解質(zhì)；（3）電解質(zhì)按電離程度不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的完全電離，BaSO4、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。5、A【解題分析】設(shè)硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-36、B【題目詳解】某個酸的電離平衡常數(shù)越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四個選項(xiàng)中，B選項(xiàng)H2S的二級電離常數(shù)最小，說明HS-的電離程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四個陰離子中，S2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的pH最大，故B正確。7、B【題目詳解】A．含3種環(huán)境的氫，A不符合題意；B．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：2，則核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2，B符合題意；C．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：1，C不符合題意；D．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：1，D不符合題意；答案選B。8、D【解題分析】A.Cl2的密度比空氣密度大，能溶于水，可以用排飽和食鹽水法和向上排空氣法收集，故A錯誤；B.NO的密度比空氣密度略大，難溶于水，NO能與O2反應(yīng)生成NO2，NO只能用排水法收集，故B錯誤；C.NH3的密度比空氣密度小，極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，故C錯誤；D.CH4的密度比空氣密度小，難溶于水，可以用向下排空氣法和排水法收集，故D正確。故選D。9、D【題目詳解】A．甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A不符合；B．乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B不符合；C．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C不符合；D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，存在同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D符合；答案選D。10、C【分析】終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14計(jì)算c（H+），進(jìn)而計(jì)算所得溶液的pH。【題目詳解】終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14，則c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故選C。11、B【解題分析】A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。12、B【題目詳解】A．pH=1的H2R溶液中，故1L該溶液中H+數(shù)目為0.1NA，A正確；B．H2R=H++HR-為完全電離，故溶液中不存在H2R，B錯誤；C．向該溶液中加入Na2R，c(R2-)增大，平衡逆向移動，則c(HR-)增大，C正確；D．常溫下，加水稀釋該溶液，溶液的酸性減弱，則水的電離程度增大，D正確；答案選B。13、D【解題分析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1個氯原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面，故選D。14、B【題目詳解】A．通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，所以實(shí)驗(yàn)①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO

4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯誤；C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4，故C正確；D．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。15、B【分析】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣得電子；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池?！绢}目詳解】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池，其中鋅塊做負(fù)極，海輪做正極被保護(hù)，故能減緩船體的腐蝕，故A正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池，其中鐵做負(fù)極被腐蝕，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵要弱，故C正確；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池，銅做正極，鐵做負(fù)極被腐蝕，鐵制品受損后更易腐蝕，故D正確。故選B。16、C【題目詳解】A.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大，則H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH誤差大，故A錯誤；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸，準(zhǔn)確度不夠，，應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取，故B錯誤；C.滴定管精確值為0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C正確；D.用精密pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！绢}目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！绢}目詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭樱?4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大。【題目點(diǎn)撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、品紅溶液褪色