2024屆吉林省延邊州汪清縣第六中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()A．① B．②C．③ D．無(wú)法判斷2、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，說(shuō)法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大3、將1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L4、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),[Fe(SCN)]2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v正>v逆D．A點(diǎn)的c(Fe3+)比B點(diǎn)的c(Fe3+)大5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液6、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D7、水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰8、常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動(dòng)C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減少9、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯10、一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是A．SO2與O2100％轉(zhuǎn)化為SO3 B．正逆反應(yīng)速率都為零C．氣體總質(zhì)量保持不變 D．SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:211、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·(L·min)-1D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大13、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d14、一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中壓強(qiáng)不再變化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolCD．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化15、下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I216、MOH和ROH兩種一元堿，常溫下向其水溶液中加水稀釋，pH變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．在X點(diǎn)時(shí)，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．稀釋ROH溶液過(guò)程中減小D．稀釋ROH溶液過(guò)程中，溶液中所有微粒濃度均減小17、2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下列有關(guān)鈀原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)為46 B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為4618、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D．體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變19、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級(jí)脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④20、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A．升高溫度 B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液 D．改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應(yīng)21、下列說(shuō)法不正確的是()A．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)22、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應(yīng)溫度 D．使用催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂,下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫(xiě)出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。26、（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。27、（12分）Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若a=5，則A為_(kāi)__酸，B為_(kāi)__酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。28、（14分）20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表__：（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。29、（10分）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：(1)寫(xiě)出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項(xiàng)字母)a．燒杯

b．容量瓶

c．滴定管

d．玻璃棒(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，①濾渣I中含

_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號(hào))②加入H2C2O4應(yīng)避免過(guò)量的原因是________(3)25℃，

H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

Ka2=__________②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】要判斷NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，因此反應(yīng)①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。2、C【題目詳解】A．加水稀釋時(shí)平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動(dòng)，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動(dòng)，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進(jìn)了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動(dòng)，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。3、D【題目詳解】n(Cu)==0.3mol，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，則生成n(Cl2)=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則生成O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.2mol÷4=0.05mol，所以陽(yáng)極共生成氣體的物質(zhì)的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故合理選項(xiàng)是D。4、B【解題分析】試題分析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高Fe(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，又溫度T1＜T2，則K1＞K2，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故V正小于V逆，錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。5、B【解題分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷?！绢}目詳解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。6、A【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.KNO3在水溶液中完全電離，KNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中只能部分電離，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)；SO2在純液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，SO2為非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.H2SO4在水溶液中完全電離，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，但溶解的CaCO3是完全電離的，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.BaSO4難溶于水，但溶解的BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中只能部分電離，HClO屬于弱電解質(zhì)；H2O能極微弱的電離，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HClO4在水溶液中完全電離，HClO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解題分析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯(cuò)誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯(cuò)誤；D.冰是水，化學(xué)式為H2O，D正確。答案選D。8、D【題目詳解】A.加水稀釋促進(jìn)HA電離，所以平衡向右移動(dòng)，但是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.加入少量NaA固體，導(dǎo)致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)則c(OH－)減小，故C錯(cuò)誤；D.加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小而促進(jìn)HA電離，平衡向右移動(dòng)，故D正確；故選D。9、D【解題分析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D。【題目點(diǎn)撥】鑒別苯和甲苯的試劑，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。10、C【分析】本題考查達(dá)到化學(xué)平衡后的系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的特點(diǎn)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。【題目詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，A.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量一直不變，故C項(xiàng)正確；D、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化量，轉(zhuǎn)化二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，但起始二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比未知，平衡時(shí)二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比無(wú)法判斷，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同六大特征。注意：（1）達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即υ正=υ逆≠0；（2）化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。11、C【題目詳解】A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==1600，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2mim消耗X是0.02mol/L，則消耗Y是0.06mol/L，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)==0.03mol·(L·min)-1，選項(xiàng)C正確；D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】本題主要考查化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)。A.將固體雜質(zhì)分離出去，反應(yīng)溫度大于其沸點(diǎn)；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)；C.第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，由此計(jì)算平衡常數(shù)；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變?！绢}目詳解】A.由題干可知，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應(yīng)使反應(yīng)溫度大于Ni(CO)4的沸點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項(xiàng)正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由題干可知，230℃時(shí)，第一階段反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，因此可判斷第二階段的反應(yīng)較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。13、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】先建立等效平衡：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d。A、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【題目點(diǎn)撥】考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向，難點(diǎn)建立等效平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。14、C【題目詳解】A、容器中壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A正確；

B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率,說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確；

C、單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolC,都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向,故C錯(cuò)誤；

D、B的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D正確；

綜上所述，本題選C。15、D【解題分析】鍵長(zhǎng)與原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，形成的分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；鍵能與得失電子的難易有關(guān)，得電子越容易，鍵能越大。四種原子中，I的原子半徑最大，且得電子最難,故D項(xiàng)正確。16、A【分析】據(jù)圖可知每稀釋10倍ROH的pH變化為1，MOH的pH變化小于1，所以ROH為一元強(qiáng)堿，MOH為一元弱堿?！绢}目詳解】A．兩溶液中均存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)，c(R+)+c(H+)=c(OH﹣)，在x點(diǎn)兩溶液pH均為11，c(OH﹣)相等，且對(duì)水的電離平衡的影響相同，水電離出的氫離子濃度相同，所以c(M+)=c(R+)，故A正確；B．稀釋前，ROH的pH為13，則c(ROH)＝0.1mol/L，MOH的pH為12，則c(MOH)＞0.01mol/L，則c(ROH)＜10c(MOH)，故B錯(cuò)誤；C．稀釋ROH溶液過(guò)程中，體積變?yōu)?0倍，c(ROH)變?yōu)?.1c(ROH)，當(dāng)pH接近于7時(shí)，c(OH﹣)的變化變慢，增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，水的離子積c(H+)?c(OH﹣)是定值，c(OH﹣)減小，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故選：A。17、D【分析】

【題目詳解】A．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，均為46，故C正確；D．中子數(shù)為106-46=60，故D錯(cuò)誤；故選D。18、C【解題分析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可以知道，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。【題目詳解】A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確；B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確；C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C錯(cuò)誤；D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故D正確；綜上所述，本題選C。19、D【題目詳解】油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級(jí)脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無(wú)法制取汽油。答案D。20、D【題目詳解】A．升高溫度，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．鋅粉反應(yīng)過(guò)程中接觸面積更大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，鋅先與CuSO4反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成Zn-H2SO4-Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，故D符合題意；故答案為：D。21、B【題目詳解】A.分解反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生變化的不是氧化還原反應(yīng)，例如碳酸分解不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.只有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由于有單質(zhì)參加和生成，故有化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，化合價(jià)不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。22、A【題目詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。二、非選擇題(共84分)23、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO2生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾?！绢}目詳解】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過(guò)裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。26、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解題分析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時(shí)，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說(shuō)明是通過(guò)增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過(guò)快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來(lái)吸收沒(méi)有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。27、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過(guò)程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃?。桓鶕?jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱?！绢}目詳解】I．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變?。凰詼y(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。唬?）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個(gè)單位的為強(qiáng)酸，pH改變值小于3個(gè)單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時(shí)，A的pH=5、B的pH<5，則A是強(qiáng)酸、B是弱酸，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強(qiáng)酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。28、V形∠H﹣O﹣H＜109°28′四面體＞三角錐形【分析】(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來(lái)判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,硫原子無(wú)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;X原子