2024屆云南省云龍縣第二中學高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①;②;③;④。則下列有關比較中正確的是(

)A．第一電離能:④>③>②>①B．原子半徑:④>③>②>①C．電負性:④>③>②>①D．最高正化合價:④>③=②>①2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大3、恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是①NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài)②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部4、對于反應。改變下列條件能加快反應速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥5、關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀6、在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應方向移動 B．a<c+dC．物質A的轉化率增大 D．物質D的濃度減小7、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]8、以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同9、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉化率之比為1∶1B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動10、以下各反應中，不屬于淀粉在體內變化過程的是A．2(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC12H22O11（麥芽糖）B．C12H22O11（麥芽糖）＋H2O2C6H12O6（葡萄糖）C．C6H12O6（葡萄糖）＋6O26H2O＋6CO2↑D．C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑11、有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結合H+的能力最強D．HA、HB、HC三者均為弱酸12、某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是A．加入的酸過量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質的量混合 D．反應后溶液中c(A－)＝c(M+)13、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是A．b極為電池的負極B．電池工作時電子在內電路中由a極經溶液到b極C．電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移14、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關說法正確的是（）A．常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應的化學平衡常數(shù)為5×101815、生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染16、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側液面低于乙側液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。19、滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。20、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_______________________。21、下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學式）。(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學反應方程式______________________________________________________。（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是：________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，據此分析解答?！绢}目詳解】A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能減小，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A選項正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B選項錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，同主族自上而下電負性減小，所以電負性P＜N，N元素非金屬性比S元素強，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C選項錯誤；D．元素的最高正化合價一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，D選項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；同周期自左而右原子半徑減小、電子層數(shù)越多原子半徑越大；同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；元素的最高正化合價一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價。2、B【題目詳解】A．加入少量W，W是固體，反應速率不變，A錯誤；B．根據PV=nRT，反應為氣體體積減小的反應，且容器體積是固定的，在該溫度下，當容器中氣體壓強不變時，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動，C錯誤；D．若改變的是壓強或濃度，則達新平衡時，平衡常數(shù)K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】溫度不變，K就不會變，K只與溫度有關。升高溫度時判斷平衡如何移動時，要根據該反應的ΔH來判斷，若正反應為放熱反應，升溫則平衡向左移動，降溫則反之；若正反應為吸熱反應，升溫則平衡向右移動，降溫則反之。3、A【解題分析】①NO的體積分數(shù)不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡，故正確；②單位時間內生成n

mol

O2的同時必定生成2n

mol

NO，不能證明正逆反應速率相等，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮物質的量濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④反應前后氣體質量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應是一個反應前后氣體物質的量減小的可逆反應，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明各組分的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。點睛：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變是判斷平衡的重要依據。本題的易錯點為②，根據方程式生成nmolO2的同時一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反應速率。4、B【題目詳解】①升高溫度，增加單位體積內的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質的濃度不變，單位體積內活化分子的數(shù)目不變，化學反應速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；④減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當于減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。5、C【題目詳解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；B．中心離子是Ti3+，內配離子是Cl-，外配離子是Cl-，故B錯誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應，內配位離子Cl-不與Ag+反應，只能生成2molAgCl沉淀，故D錯誤；故選C?！军c晴】注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷是解題關鍵，配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti4+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據此分析解答。6、C【分析】采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡正反應方向移動，據此分析判斷?！绢}目詳解】根據上述分析可知：A.新平衡向正反應方向移動，A項錯誤；

B.增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a>c+d，B項錯誤；C.平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，C項正確；D.平衡項正反應方向移動，D的濃度增大，D項錯誤；

答案選C?！绢}目點撥】注意新平衡是否移動，要與增大壓強后各物質的濃度作對比，而不是增大壓強前的原始濃度。7、A【解題分析】試題分析：A．根據電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A?？键c：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應用、弱電解質的電離等。8、C【分析】根據原子核外電子排布規(guī)則分析解答，根據核外電子運動狀態(tài)，電子云的概念分析解答?！绢}目詳解】A.電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉，只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯誤；B.能量高的電子也可以在S軌道上運動如7S軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；C.能層序數(shù)越大，電子離原子核越遠，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠，則s原子軌道的半徑越大，故C正確；D.同一能級上的同一軌道上最多排2個電子，兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】注意同一能級上電子能量相同，其運動狀態(tài)不同，明確電子云含義，這是本題的易錯點。9、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質的量，進一步計算轉化率；B.根據平衡時各物質的物質的量進行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行；D.根據Qc與K之間的關系進行判斷?！绢}目詳解】A.設起始時H2S的物質的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉化率=×100%=20%，H2S的轉化率=×100%=80%，轉化率不相等，A項錯誤；B.達平衡后H2S的體積分數(shù)=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行，說明正向為放熱反應，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數(shù)進行比較，通過大小關系確定平衡移動的方向，并進一步確定正反應速率和逆反應速率的相對大小。對于可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應向正反應方向進行，v正＞v逆Q＝K反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應向逆反應方向進行，v正＜v逆10、D【解題分析】淀粉在體內變化過程是：淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能，選項A、B、C正確。葡萄糖在催化劑作用下發(fā)酵生成酒精，不屬于人體內變化，選項D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查淀粉的性質和用途，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。11、C【題目詳解】A.相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，根據題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時，酸堿的物質的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應酸根離子結合H+的能力越強，則C－結合H+的能力最強，故C錯誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明這三種鹽都是強堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。12、D【解題分析】一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），如HA為強酸，則物質的量相等，如HA為弱酸，則堿應過量，以此進行分析。A、如HA為強酸，則物質的量相等，故A錯誤；B、如HA為強酸，，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；C、如HA為弱酸，則酸物質的量應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故B錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據溶液電中性原則可知c（A-）=c（M+），故D正確，故選D。13、C【解題分析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電子在外電路中由a極經溶液到b極，內電路中是電解質溶液中的陰陽離子定向移動，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環(huán)境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的氧化反應，負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉移12NA的電子，故D錯誤；答案為C?？键c：考查原電池原理。14、D【題目詳解】A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，A錯誤；B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應向逆反應方向進行，PbI2的溶解度降低，B錯誤；C．T時刻升高溫度，根據圖像c(I－)是降低，說明反應向逆反應方向進行，溶解度降低，PbI2的Ksp減小，C錯誤；D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；故選D。15、D【解題分析】A.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑，A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，B正確；C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品，C正確；D.使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯誤；答案選D。16、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量

D．根據氣體熱脹冷縮原理分析作答?！绢}目詳解】A.Zn與稀硫酸反應生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A項錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故B項正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應的化學反應為放熱反應，故D項正確，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結構簡式?！绢}目詳解】(1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【題目點撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。19、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應結束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關物理量的影響判斷對實驗結果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據，對實驗結果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導致測定結果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致標準液體積偏大，使測定結果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標準液體積偏小，導致測定結果偏??；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據，對結果無影響；綜上所述，會導致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標準溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。20、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！绢}目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，