///溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、考點(diǎn)清單1、掌握一種溶液組成的表示方法—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。三、全面突破知識(shí)點(diǎn)1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。用百分?jǐn)?shù)表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：【典型例題】例1：每天補(bǔ)充適量的維生素C,有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片,每片含1g維生素C,將1片該泡騰片投入適量水中,最終得到250g溶液,此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A.0.4% B.1% C.2.5% D.4%【解析】此題考查溶液最根本的計(jì)算,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義進(jìn)行計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量為1g,溶液質(zhì)量為250g,由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求得?！敬鸢浮緼例2：現(xiàn)有100mL20％的硫酸溶液,其密度為1.14g/cm3,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.該溶液含溶質(zhì)20gB.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6C.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5D.該溶液中,溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4【解析】溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)所以溶質(zhì)質(zhì)量為：,Ａ錯(cuò)誤。同時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％,可理解為：即溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：5,B錯(cuò)誤。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：4,C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿例3：海水淡化可采用膜別離技術(shù)。如以下圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的選項(xiàng)是〔〕。A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少【解析】依據(jù)題給信息,可知淡化膜可使水分子透過(guò),而海水中其他各種離子不能通過(guò)。因而使原海水中溶劑質(zhì)量減少,而溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加?！敬鸢浮緽。例4：表〔一〕為不同溫度時(shí),100g水所能溶解硝酸鉀的最大質(zhì)量。表〔一〕溫度〔℃〕20406080硝酸鉀〔g〕3264110169根據(jù)表〔一〕,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。A.溫度越高,硝酸鉀的溶解度越小B.4g硝酸鉀可完全溶解在10g20℃的水中C.40℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃時(shí)有固體析出D.60℃時(shí),飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量百分比濃度為50%【解析】根據(jù)表〔一〕可知：〔1〕溫度越高,硝酸鉀的溶解度越大；〔2〕20℃時(shí)100g水中最多可溶解32g硝酸鉀,10g水中最多只能溶解3.2g硝酸鉀,4g硝酸鉀不可能完全溶解；〔3〕由于40℃時(shí)100g水中能溶解64g硝酸鉀,而20℃時(shí)只能溶解32g硝酸鉀,因此使硝酸鉀的飽和溶液降溫一定有固體析出；〔4〕60℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮緾。例5：向飽和溶液中參加少量CaO,假設(shè)溫度保持不變,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。A.溶液質(zhì)量不變 B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多C.溶液中溶劑質(zhì)量減少 D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解析】將少量CaO投入到的飽和溶液中,就會(huì)與溶液中的水反響生成,溶液中溶劑質(zhì)量減少,溶解在溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量也減少,整個(gè)溶液的質(zhì)量勢(shì)必也減少。但因?yàn)闇囟缺３植蛔?在同一溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！敬鸢浮緾、D。知識(shí)點(diǎn)2：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型：〔一〕計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150kg－24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉,126kg的水〔二〕一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制例2：如何配制50克6%的食鹽溶液？〔1〕計(jì)算：需氯化鈉質(zhì)量=50克×6%=3克需水的質(zhì)量=50克–3克=47克〔2〕稱量：用天平稱量3克氯化鈉放入燒杯中；〔3〕量?。河?0毫升量筒量取47毫升水；〔4〕溶解：將47毫升水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌至氯化鈉全部溶解。[儀器]天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制是中考的一個(gè)重點(diǎn),題型多種多樣,配制步驟、所需儀器、配制方案的設(shè)計(jì)、配制結(jié)果的誤差分析、相關(guān)實(shí)驗(yàn)根本操作正誤判斷都是中考關(guān)注的熱點(diǎn)。還需特別注意的是,假設(shè)用濃溶液配制稀溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、溶解,而不用天平稱量?！踩筹柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例3：20℃時(shí),將50gNaCl放入100g水中,充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g〕〔〕A.26.5% B.33.3% C.36% D.50%【解析】由溶解度概念知,20℃時(shí)100g水中最多能溶解36gNaCl,而題目卻給出了50g,很顯然NaCl未完全溶解,溶液已到達(dá)飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比擬：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T℃時(shí)溶解度36g是指：在T℃時(shí),100g水最多溶解該溶質(zhì)36g?！菜摹橙芤旱南♂尯蜐饪s：1、溶液的稀釋：溶液的稀釋問(wèn)題應(yīng)緊緊抓住稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解題。溶液的稀釋方法有兩種：〔1〕增加溶劑〔此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增加〕；〔2〕參加低濃度的同種溶液〔此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量等于幾種混合液中溶質(zhì)質(zhì)量之和,溶液質(zhì)量等于幾種混合液的質(zhì)量之和〕。加水稀釋：因?yàn)椋簃質(zhì)＝m液×C%又因?yàn)椋喝芤合♂屒昂?溶質(zhì)質(zhì)量不變。［稀釋公式］m濃×C%〔濃〕=m稀×C%〔稀〕例4：把100克20%的氯化鉀溶液稀釋成10%時(shí),需要加水多少克？解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為xm濃×C%〔濃〕=m稀×C%〔稀〕100克×20%=〔100克+x〕×10%x=100克答：〔略〕例5：制鉛蓄電池時(shí)往往要用到稀硫酸,現(xiàn)要配制500mL20％〔密度為1.14g/cm3〕的硫酸,需要98％的濃硫酸〔密度為1.84g/cm3〕多少毫升？需水多少毫升？【解析】不同的溶液或液體進(jìn)行混合,混合后溶液的體積并不等于混合前各液體的體積之和。此題易犯錯(cuò)誤是用總體積減去濃溶液的體積得到水的體積。事實(shí)上由于分子大小不同,分子之間有間隙,溶液混合前后體積是不守恒的。解：設(shè)98％的濃硫酸的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,可以列出：需水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量故2、溶液的濃縮：溶液的濃縮即通過(guò)一定的方法使溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,常用的方法有：〔1〕增加溶質(zhì)〔此過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變,在溶質(zhì)完全溶解的情況下溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量均增加〕；〔2〕減少溶劑〔此過(guò)程中在無(wú)晶體析出的情況下,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶液的質(zhì)量減少〕；〔3〕參加高濃度的同種溶液〔此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量等于幾種混合液的溶質(zhì)質(zhì)量之和,溶液質(zhì)量等于幾種混合液的質(zhì)量之和〕。例6：將100克10%的硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可采用的方法是〔〕A.蒸發(fā)掉50克水 B.參加10克硝酸鈉固體C.參加12.5克硝酸鈉固體 D.倒掉一半的溶液解：增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有〔1〕參加溶質(zhì)：設(shè)需參加硝酸鈉固體質(zhì)量為x〔2〕蒸發(fā)水：設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y克答案：AC〔五〕化學(xué)反響中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：例7：向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中參加足量的鋅粒,充分反響后,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【解析】稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反響后,溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4,而是ZnSO4,故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反響的H2SO4的質(zhì)量求出參加反響的Zn的質(zhì)量,和生成的ZnSO4的質(zhì)量,以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反響后溶液的總質(zhì)量＝硫酸的質(zhì)量+參與反響的Zn的質(zhì)量－生成H2的質(zhì)量。解：設(shè)反響生成H2的質(zhì)量為x,參與反響的鋅的質(zhì)量為y,生成ZnSO4的質(zhì)量為z65981612yzx 解得： 解得： 解得：故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：〔略〕四、本講小結(jié)：1、本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和一般的計(jì)算方法以及配溶液的方法和步驟2、任何一種計(jì)算,只要是涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的,時(shí)時(shí)刻刻都建立起找溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的思路。五、應(yīng)考錦囊：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算作為初中化學(xué)計(jì)算的重點(diǎn)和難點(diǎn),是中考重點(diǎn)考查的內(nèi)容。解題關(guān)鍵是,找準(zhǔn)所給溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量。因此對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要?！灸M試題】〔答題時(shí)間：30分鐘〕1.把20g硝酸鉀晶體放入80g水中,完全溶解后,配成100g溶液,那么該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A.20％ B.25％ C.40％ D.80％2.從100mL20％的氫氧化鈉溶液中取出10mL。取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A.0.2％ B.2％ C.10％ D.20％3.200g10％的氯化銨溶液中,含氯化銨的質(zhì)量是〔〕A.10g B.20g C.90g D.180g4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,正確的操作步驟是〔〕A.稱量〔量取〕、溶解、計(jì)算 B.溶解、計(jì)算、稱量〔量取〕C.稱量〔量取〕、計(jì)算、溶解 D.計(jì)算、稱量〔量取〕、溶解5.把40g30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A.12% B.30% C.3% D.15%6.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液,以下操作中正確的選項(xiàng)是〔〕A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90mL水時(shí),俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解,用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標(biāo)簽7.配制10%的氯化鈉溶液時(shí),不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是〔〕A.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出8.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A.t1℃時(shí),甲、乙各30g分別參加70g水中均能恰好完全溶解B.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2℃時(shí),在lO0g水中放入60g甲,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5％D.t2℃時(shí),分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時(shí)降低溫度,甲先到達(dá)飽和9.生物實(shí)驗(yàn)小組探究選稻種的實(shí)驗(yàn),需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液105g,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下圖：〔1〕計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉__________g,需加水__________mL〔把水的密度近似看作1g/cm3〕〔2〕如果配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,那么造成誤差的原因可能有〔請(qǐng)舉兩條〕：①___________________________；②___________________________。10.以下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,看圖答復(fù)：〔1〕10℃時(shí),B物質(zhì)的溶解度〔填“＞〞“＝〞“＜〞〕A物質(zhì)的溶解度。〔2〕60℃時(shí),A、B兩物質(zhì)〔填“能〞或“不能〞〕形成質(zhì)量百分比濃度相同的飽和溶液?！?〕要配制成質(zhì)量百分比濃度為9.1%的C物質(zhì)溶液,配制時(shí)的溫度必須控制在。11.將一瓶80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份,每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；假設(shè)將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,應(yīng)加水g,假設(shè)將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,應(yīng)參加NaClg。12.50g14.6％的鹽酸跟足量的碳酸鈣反響,生成氣體多少克？反響后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【試題答案】1.A2.D3.B4.D5、解析：由題意可知,稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：A6.解析：在稱量固體藥品時(shí),固體應(yīng)放在干凈的紙上或者一定容器內(nèi),而不是直接放在托盤天平上。在量取液體時(shí),視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。在對(duì)固體物質(zhì)進(jìn)行溶解時(shí),應(yīng)該用玻璃棒攪拌而不是溫度計(jì)。因此正確答案為D。答案：D7.解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),所用試劑不當(dāng)或操作錯(cuò)誤都會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)一定的影響。影響的結(jié)果如何,我們是可以通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)作出判斷的。對(duì)于A,這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些,其質(zhì)量也相應(yīng)變大,因此配得的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏??；對(duì)于B,此時(shí)相當(dāng)于所用水的質(zhì)量增大了,會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；當(dāng)氯化鈉晶體不純時(shí),相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量減小,這樣就會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；在將溶液配制完成之后,即便有少量溶液濺出,也不會(huì)影響其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：D。8.解析：此題注重考查對(duì)溶解度曲線的理解。在t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,均為30g,因此甲、乙各30g分別參加70g水中并不能恰好完全溶解,而是都剩余了一局部,因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。t2℃時(shí),甲和乙的溶解度不相同,因此二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同,故B錯(cuò)誤。t2℃時(shí),甲的溶解度為50g,把60g甲物質(zhì)放入100g水中會(huì)形成150g的飽和溶液,此時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%,故C錯(cuò)誤。根據(jù)甲、乙的溶解度曲線的示意圖來(lái)看,t2℃時(shí),分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時(shí)降低溫度,首先到達(dá)飽和的是甲物質(zhì),因此D是正確的。9.解析：此題考查溶液配制的相關(guān)知識(shí)。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟主要有①計(jì)算；②稱取或量?。虎廴芙?。計(jì)算時(shí)應(yīng)根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量,然后應(yīng)用密度公式計(jì)算出溶劑的體積,此題中所需氯化鈉的質(zhì)量為：,需加水的體積為：。配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,原因是多方面的,以下幾條可作參考：①氯化鈉固體中有雜質(zhì)；②燒杯中原先有水；③天平讀數(shù)有誤；④讀數(shù)時(shí),視線仰視了量筒刻度；⑤天平未調(diào)零等等。答案：〔1〕10.594.5；〔2〕①氯化鈉固體中有雜質(zhì)