氧氣的化學性質(zhì)氧氣，這個常見的氣體，有著怎樣的化學性質(zhì)呢？

氧氣是氧元素的一種單質(zhì)，它是一種無色、無味、無臭的氣體。在標準大氣壓下，氧氣的密度是429克/升，比空氣的密度略大。在通常的溫度和壓力下，氧氣是一種化學性質(zhì)活潑的氣體。

助燃性：氧氣是一種很好的助燃劑，它可以使可燃物在有氧的環(huán)境下燃燒得更劇烈。例如，在點燃的條件下，氫氣和氧氣可以反應生成水，同時放出大量的熱。這種反應是燃燒的一種形式，也是氧氣的助燃性的體現(xiàn)。

氧化性：氧氣可以與許多元素或化合物發(fā)生反應，使其被氧化。例如，鐵在空氣中會生銹，這是因為鐵與氧氣和水蒸氣反應生成了鐵(III)氧化物。這種反應中，氧氣起到了氧化劑的作用，使鐵從0價變?yōu)?3價。

參與生物呼吸：氧氣是大多數(shù)生物呼吸作用中的重要元素。在細胞中，氧氣被消耗用于氧化有機物質(zhì)，為生物體提供能量。這個過程是生命活動的基礎之一。

與金屬反應：氧氣可以與許多金屬反應，生成金屬氧化物。例如，鎂在點燃的條件下與氧氣反應生成氧化鎂。這種反應通常會放出大量的熱。

與非金屬反應：氧氣也可以與非金屬反應，例如與磷反應生成五氧化二磷。這種反應通常伴隨著大量的熱產(chǎn)生。

氧氣的化學性質(zhì)使得其在生活中有著廣泛的應用。例如，在工業(yè)上，氧氣被用于鋼鐵、化工、醫(yī)療等領域；在實驗室中，氧氣被廣泛用于各種化學實驗；在生活中，我們也需要氧氣來維持呼吸。

氧氣的化學性質(zhì)豐富多樣，無論是助燃性、氧化性還是與其他物質(zhì)的反應活性，都使得氧氣在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要的角色。

在化學實驗中，氧氣的化學性質(zhì)實驗是一個重要的實驗。然而，傳統(tǒng)的實驗方法存在一些問題，如反應速度過快、難以控制、實驗效果不夠明顯等。因此，我們需要對氧氣化學性質(zhì)實驗進行改進，以提高實驗效果和實驗效率。

我們可以采用數(shù)字化傳感器來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的實驗方法。數(shù)字化傳感器可以實時監(jiān)測氧氣和二氧化碳的濃度，從而更好地控制反應速度和實驗效果。同時，數(shù)字化傳感器還可以準確地測量氣體濃度，避免了傳統(tǒng)實驗方法中的人為誤差和不確定性。

我們可以通過改變實驗材料來改進氧氣化學性質(zhì)實驗。例如，我們可以用銅片代替?zhèn)鹘y(tǒng)的鐵釘，以減緩反應速度并增加實驗效果。我們還可以使用不同的催化劑來加速或減緩反應速度，以便更好地觀察和控制實驗效果。

我們可以通過改進實驗裝置來提高氧氣化學性質(zhì)實驗的效果和效率。例如，我們可以使用分光儀來測量反應后溶液的吸光度，以便更準確地確定反應產(chǎn)物的種類和濃度。我們還可以使用磁力攪拌器來保持反應體系的均勻性和穩(wěn)定性，從而更好地控制實驗效果。

對氧氣化學性質(zhì)實驗的改進可以提高實驗效果和效率，更好地觀察和控制實驗過程。這不僅可以提高實驗教學質(zhì)量，還可以促進化學學科的發(fā)展。因此，我們應該積極探索新的實驗方法和材料，以不斷改進和完善氧氣化學性質(zhì)實驗。

本課題處于教材第四單元“自然界的水”之前，雖只安排1課時，但具有很重要的地位和作用：一是承前啟后。繼學生前面已學過一些常見物質(zhì)如：水、二氧化碳、氧氣等之后，本課題又以氧氣為載體，綜合運用并延伸溶解、分解、氧化等基礎知識，進一步探索氧氣的化學性質(zhì)；同時，又為后續(xù)學習二氧化碳、氫氣乃至學習其它化合物的性質(zhì)及化學反應打下堅實的基礎。二是激發(fā)興趣。學生在日常生活中對氧氣有所了解，但有關氧氣的化學性質(zhì)卻知之甚少，本課題安排在前面學習的內(nèi)容之后，學生較為歡迎，抱著新奇的心理想進一步探索其中奧秘，從而在輕松愉快的氣氛中學習；三是樹立觀念。本課題在為學生樹立物質(zhì)無限可分的觀念的同時，還為他們建立了一種新的學習方法，即由對熟悉物質(zhì)的重新認識而產(chǎn)生對未知世界積極探索的愿望，并由此激發(fā)學習化學的興趣。

根據(jù)教學大綱的要求和學生已有的知識基礎和認知能力，確定以下教學目標：

①使學生了解氧氣的化學性質(zhì)，認識氧氣在反應中的一般規(guī)律。

②使學生了解氧化反應、緩慢氧化等概念及它們的區(qū)別。

③掌握物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應時生成物的類型及相應的化學反應方程式的書寫。

①培養(yǎng)學生的觀察能力、分析綜合能力、抽象概括能力和歸納能力。

②使學生學會運用分類的方法掌握對比的學習方法。

①通過觀察實驗現(xiàn)象，使學生養(yǎng)成科學嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和習慣。

②通過實驗教學，培養(yǎng)學生的實驗技能和對實驗條件的分析能力。

③使學生了解氧氣化學性質(zhì)的有關知識在生產(chǎn)和生活中的應用價值，增強自主學習的意識。

(1)重點：氧氣的化學性質(zhì)、氧化反應及緩慢氧化的概念及有關的化學反應方程式的書寫。

(2)難點：氧化反應的判斷、緩慢氧化與劇烈氧化的區(qū)別。

(3)關鍵：通過實驗和對實驗條件的控制分析使學生從感官上認識氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體；運用分類的方法正確認識氧化反應、緩慢氧化等概念。

教法：本課題應用“直觀——活動——點撥”的教法。首先通過直觀教學使學生對氧氣的化學性質(zhì)有一個感性認識，然后通過活動使學生在思考、交流中對知識進行主動建構，最后在教師的點撥下由感性認識上升到理性認識以達到掌握知識、提高能力的目的。

學法：本課題應用“實驗——觀察——思考——歸納”的學法。通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析綜合能力；通過思考與歸納培養(yǎng)學生的抽象概括能力和歸納能力；通過對實驗條件的分析培養(yǎng)學生的實驗技能和對實驗條件的分析能力。同時在學習過程中使學生養(yǎng)成良好的科學嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和習慣。

復習提問：請學生寫出水分解的化學方程式并根據(jù)所學知識回答水分解的條件是什么？目的是使學生鞏固所學知識并自然導入新課。

引入新課：通過問題導入法激發(fā)學生的學習興趣和求知欲，順理成章地引入新課：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能跟很多物質(zhì)發(fā)生化學反應，這些反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有很重要的意義。根據(jù)學生前面所學的知識請學生列舉一些有關氧氣化學性質(zhì)的實例并寫出相應的化學方程式。這樣既能鞏固舊知識又能為新知識的學習作好鋪墊。在此基礎上教師自然地引出課題“氧氣的化學性質(zhì)”。同時通過“你知道嗎？”的形式向?qū)W生介紹拉瓦錫研究氧氣的方法及我國勞動人民早在三千年前的商代就能用翠綠色的銅在氧氣中燃燒煉銅的事例進一步說明氧氣的重要性，以激發(fā)學生的求知欲并培養(yǎng)其自學能力。

講授新課：首先通過多媒體課件演示氧氣的化學性質(zhì)實驗使學生對氧氣的化學性質(zhì)有一個感性認識，并在此基礎上利用教材提供的素材請學生認真閱讀并注意思考以下幾個問題：①銅在什么條件下會生銹？②鐵為什么會生銹？③物質(zhì)在什么情況下會發(fā)生緩慢氧化？④什么是氧化反應？⑤鐵在氧氣中燃燒是氧化反應嗎？為什么？⑥氧化反應與緩慢氧化有什么不同？然后通過活動與探究使學生進一步理解氧化反應和緩慢氧化的概念及其區(qū)別；接著請學生寫出鐵生銹和鐵在氧氣中燃燒兩個化學方程式并指出兩個反應的特點和條件；最后通過多媒體課件展示幾組金屬在氧氣中燃燒的實驗并要求學生注意觀察各物質(zhì)的顏色變化、是否放熱等現(xiàn)象并根據(jù)前面所學知識試著寫出各反應的化學方程式并指出其中哪些是氧化反應？哪些是緩慢氧化？

苯酚，又稱石炭酸，是一種無色結晶，具有特殊的氣味和腐蝕性。作為一種重要的有機化合物，苯酚在工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領域中都有廣泛的應用。了解苯酚的化學性質(zhì)對于理解其應用和保存方法具有重要意義。

苯酚是一種弱酸性物質(zhì)，其pKa值為0，可以與堿形成鹽。這種酸性使得苯酚可以在許多化學反應中作為催化劑和反應物。例如，苯酚可以與醛類物質(zhì)進行縮合反應，生成酚醛樹脂；也可以與羧酸類物質(zhì)進行酯化反應，生成酚酯。

苯酚具有較強的還原性，可以與氧化劑發(fā)生反應。例如，苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色或紅色的醌類物質(zhì)。這種性質(zhì)使得苯酚在保存時需要避免與空氣接觸，并需要儲存在干燥、陰涼的地方。

苯酚可以與許多金屬離子形成絡合物。例如，苯酚與鐵離子形成紫色的絡合物，與銅離子形成藍色的絡合物。這種性質(zhì)使得苯酚在分析化學中被廣泛使用，用于檢測和分離金屬離子。

苯酚具有一定的毒性，長期接觸或誤食可導致中毒。因此，在使用苯酚時，需要嚴格遵守安全操作規(guī)程，佩戴防護用品，避免直接接觸皮膚和眼睛。

苯酚在工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領域中都有廣泛的應用。例如，苯酚可以用于制造涂料、粘合劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。苯酚還可以用于殺菌劑和消毒劑，具有很好的抗菌和防腐作用。

苯酚作為一種重要的有機化合物，具有獨特的化學性質(zhì)和廣泛的應用價值。了解其化學性質(zhì)有助于我們更好地理解和應用苯酚，同時也需要注意其安全性和毒性問題。

在化學世界中，金屬是一大類重要的元素，它們獨特的化學性質(zhì)使它們在各種化學反應中占據(jù)獨特的地位。本文將探討金屬的化學性質(zhì)，包括其反應性、氧化還原性質(zhì)以及金屬間的相互作用。

金屬的化學反應性是其性質(zhì)的重要組成部分。大部分金屬在化學反應中表現(xiàn)出較高的反應性，尤其在存在電化學序的情況下。例如，堿金屬（如鋰、鈉、鉀等）是活潑的金屬，它們能與水、氧氣等非金屬元素發(fā)生強烈的化學反應。這些反應通常會生成相應的氫氧化物或氧化物。

金屬的氧化還原性質(zhì)是其化學性質(zhì)的另一個重要方面。在氧化還原反應中，金屬可以失去或獲得電子，從而表現(xiàn)出不同的氧化態(tài)。例如，銅是一種常見的金屬，它可以失去一個電子變成+2價的銅離子（Cu2?），也可以獲得一個電子變成-1價的銅離子（Cu?）。

金屬間的相互作用也是值得注意的化學性質(zhì)。不同金屬間的反應會形成合金，這是金屬間相互作用的典型例子。例如，金和銀可以融合形成一種合金，這種合金比單獨的金或銀更具有延展性和強度。

金屬的化學性質(zhì)包括其反應性、氧化還原性質(zhì)以及金屬間的相互作用，這些性質(zhì)使得金屬在化學反應中具有獨特的地位。對金屬化學性質(zhì)的深入理解，有助于我們更好地利用和操控金屬，為我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)提供便利。

阿司匹林（Aspirin）是一種廣泛使用的藥物，化學名為乙酰水楊酸（AcetylsalicylicAcid）。作為一款歷史悠久的藥物，阿司匹林在醫(yī)療領域有著廣泛的應用，如解熱鎮(zhèn)痛、抗炎抗風濕、抗血栓等。然而，盡管阿司匹林的應用廣泛，但其化學性質(zhì)及作用機制仍需要進一步研究和理解。

阿司匹林的化學結構由一個羧基（-COOH）和乙?；?COCH3）組成。具體來說，阿司匹林是一種兩員酸，因為它包含一個羧基和一個乙?；?。這些基團在阿司匹林的化學反應中起著關鍵作用。

阿司匹林在水中可以發(fā)生水解反應，主要是由于其羧基和乙?；拇嬖凇＿@種反應是阿司匹林在體內(nèi)代謝和藥效發(fā)揮的關鍵過程。

阿司匹林可以與有機酸（如酒石酸、檸檬酸等）發(fā)生酯化反應，生成相應的酯。這種反應可以改變阿司匹林的化學性質(zhì)，使其具有更好的藥效。

在某些條件下，阿司匹林可以發(fā)生氧化反應，生成相應的酮和過氧化物。這種反應可以導致阿司匹林的失效，因此需要避免。

阿司匹林的化學反應與其藥效有著密切的關系。例如，阿司匹林在體內(nèi)可以抑制環(huán)加氧酶（COX）的活性，從而減少前列腺素（PG）的合成，達到解熱鎮(zhèn)痛的效果。阿司匹林還可以抑制血小板聚集，從而降低血栓形成的風險。這些藥效的發(fā)揮都與阿司匹林的化學反應密切相關。

阿司匹林作為一種廣泛使用的藥物，其化學性質(zhì)及反應機制的研究對其藥效的發(fā)揮和安全性有著重要的意義。盡管我們已經(jīng)了解了許多關于阿司匹林的化學性質(zhì)和反應機制，但仍需要進一步的研究來深化我們對這種藥物的認知和理解。這有助于我們更有效地利用阿司匹林來治療疾病，并降低其可能帶來的副作用。

單寧酸是一種存在于植物和果皮中的天然化合物，具有多種生物活性。它的化學性質(zhì)使其在食品、醫(yī)藥、化工等領域具有廣泛的應用。本文將詳細介紹單寧酸的化學性質(zhì)和主要應用領域，以期為相關領域的研究和應用提供參考。

單寧酸是一種多元酚類化合物，具有復雜的分子結構。它含有多個化學反應性官能團，如酚羥基、羰基等，使其具有多種生物活性和化學反應性。單寧酸的結構中還含有多個羥基，使其具有較高的極性和溶解度。

在熱解反應中，單寧酸可以發(fā)生多種化學反應，包括直接氧化、間接氧化和還原反應等。這些反應會生成一系列具有生物活性的化合物，如酚類、酮類和醇類等。單寧酸的物理性質(zhì)也因其復雜的分子結構而表現(xiàn)出多樣性，其溶解度、顏色和味道均與其分子結構有關。

單寧酸在多個領域具有廣泛的應用，以下是其中幾個主要領域：

在食品領域，單寧酸常用于制作紅葡萄酒和其它葡萄酒相關產(chǎn)品。由于其抗氧化性和防腐作用，單寧酸可以延長食品的保存期限，防止食品變質(zhì)。單寧酸還可作為食品添加劑改善食品的口感和色澤。

在醫(yī)藥領域，單寧酸具有明顯的抗氧化和抗炎作用，可以用于防治心血管疾病、糖尿病等疾病。單寧酸還具有抗腫瘤活性，可以抑制腫瘤細胞的生長和擴散。其作用機理主要是通過抑制細胞信號轉(zhuǎn)導通路和細胞周期進程來實現(xiàn)。在臨床應用方面，已經(jīng)有多項研究證實單寧酸對于防治癌癥、心血管疾病等疾病具有積極效果。

在化工領域，單寧酸由于其多元酚的結構特點，可以作為多功能化合物應用于涂料、塑料、化妝品等產(chǎn)品的制造。同時，單寧酸還可以作為染料和墨水等產(chǎn)品的原料。

單寧酸作為一種天然化合物，具有多種生物活性和化學反應性，因此在食品、醫(yī)藥、化工等領域具有廣泛的應用。尤其是在食品和醫(yī)藥領域，單寧酸因其抗氧化、抗炎和抗腫瘤等作用，成為了極具潛力的一種天然化合物。隨著對單寧酸研究的深入，其應用前景將更加廣闊。我們相信，在未來的發(fā)展中，單寧酸將會在更多領域展現(xiàn)其獨特的優(yōu)勢，為人類的生產(chǎn)和生活帶來更多益處。

粉煤灰是燃煤電廠和工業(yè)窯爐排放的固體廢棄物，它含有大量的礦物質(zhì)和未燃盡的碳，其物理和化學性質(zhì)對環(huán)境、材料和能源等領域具有重要意義。本文將詳細介紹粉煤灰的物理和化學性質(zhì)，以及在各個領域中的應用。

粉煤灰是一種灰色或棕色的固體廢棄物，其顆粒大小一般在100～3000微米之間。粉煤灰的外觀呈現(xiàn)出細小的球形或不規(guī)則形狀，表面光滑，質(zhì)地輕盈，松散密度一般在500～1000千克/立方米之間。這些物理性質(zhì)使得粉煤灰在建筑材料、環(huán)保、農(nóng)業(yè)等領域有著廣泛的應用。

粉煤灰的化學成分因燃煤的種類和燃燒條件的不同而有所差異。但一般來說，粉煤灰中含有大量的礦物質(zhì)，如氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等。其中，氧化硅和氧化鋁是主要成分，含量在60～80%之間，而氧化鐵含量在10～20%之間。這些成分對材料的應用有著重要的影響。

由于粉煤灰的物理和化學性質(zhì)，它在建筑材料、環(huán)保、農(nóng)業(yè)等領域有著廣泛的應用。

在建筑材料領域，粉煤灰可以作為混凝土的摻合料，提高混凝土的強度、耐久性和抗?jié)B性。粉煤灰還可以生產(chǎn)出粉煤灰水泥、粉煤灰磚等新型建筑材料。這些材料具有優(yōu)良的性能和較低的成本，具有廣泛的應用前景。

在環(huán)保領域，粉煤灰可以用于處理含重金屬離子和放射性元素的廢水。由于粉煤灰具有較大的比表面積和吸附性能，它可以有效地吸附和去除廢水中的有害物質(zhì)。粉煤灰還可以用于制備活性炭和沸石等吸附材料。

在農(nóng)業(yè)領域，粉煤灰可以作為土壤改良劑和肥料使用。由于粉煤灰中含有大量的礦物質(zhì)和微量元素，它可以有效地改善土壤的質(zhì)量和提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。粉煤灰還可以用于生產(chǎn)有機肥料和生物農(nóng)藥等農(nóng)業(yè)產(chǎn)品。

粉煤灰作為一種固體廢棄物，雖然曾經(jīng)被視為工業(yè)生產(chǎn)的負擔，但通過對其物理和化學性質(zhì)的研究和應用，我們發(fā)現(xiàn)它是一種寶貴的資源。在建筑材料、環(huán)保、農(nóng)業(yè)等領域，粉煤灰具有廣泛的應用前景和潛力。因此，我們應該重視粉煤灰的利用價值，積極探索新的應用途徑，促進其資源化利用，從而實現(xiàn)經(jīng)濟、環(huán)境和社會的可持續(xù)發(fā)展。

讓學生了解金屬的化學性質(zhì)，包括金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應以及金屬的活動性順序。

讓學生掌握金屬與氧氣反應的規(guī)律，了解金屬活動性順序的意義和應用。

培養(yǎng)學生的實驗技能和觀察能力，提高他們的科學素養(yǎng)和探究精神。

引入：介紹常見的金屬，讓學生列舉自己知道的金屬種類，并簡述它們的用途。

金屬與氧氣的反應：通過實驗演示金屬與氧氣的反應，如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鋁在氧氣中加熱生成氧化鋁等。讓學生觀察實驗現(xiàn)象，并描述實驗過程。

金屬與酸的反應：通過實驗演示金屬與酸的反應，如鐵、鋁、鋅等金屬與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

金屬的活動性順序：介紹金屬的活動性順序表，讓學生了解哪些金屬可以與氧氣反應，哪些金屬可以與酸反應，以及反應的劇烈程度。通過實例講解如何利用金屬活動性順序表來判斷金屬的存在和鑒別金屬。

實踐活動：讓學生進行實驗操作，將不同金屬與氧氣、酸進行反應，觀察實驗現(xiàn)象并記錄實驗數(shù)據(jù)，分析實驗結果，加深對金屬化學性質(zhì)的理解。

總結與拓展：回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，總結金屬的化學性質(zhì)和活動性順序的意義和應用。同時拓展金屬與其他物質(zhì)的反應以及金屬在生產(chǎn)生活中的實際應用。

評價方式：采用形成性評價和終結性評價相結合的方式，包括學生的課堂表現(xiàn)、實驗操作、實驗報告撰寫以及期末測試等。

反饋方式：及時給予學生反饋，指出他們在實驗操作、實驗報告撰寫等方面存在的問題和不足，并給出改進建議。同時鼓勵學生提出自己的疑問和見解，引導他們積極參與課堂討論和探究活動。

對本節(jié)課的教學內(nèi)容進行反思，檢查是否達到預期的教學目標，學生對金屬的化學性質(zhì)是否有了深入的理解和掌握。

對本節(jié)課的教學方法進行反思，檢查是否采用了恰當?shù)慕虒W策略和手段，是否充分發(fā)揮了學生的主體性和教師的主導作用。

對本節(jié)課的實驗教學進行反思，檢查實驗設備是否齊全、實驗操作是否規(guī)范、實驗效果是否顯著等。同時思考如何改進實驗教學，提高學生的實驗技能和觀察能力。

對學生的表現(xiàn)進行反思，檢查學生在課堂上是否積極參與、是否能夠獨立思考和解決問題。同時思考如何針對不同層次的學生進行差異化教學，提高他們的學習效果。

對本節(jié)課的反饋方式進行反思，檢查是否及時給予學生反饋，并針對學生的問題進行有針對性的指導和幫助。同時思考如何提高學生的自主學習能力和問題解決能力。

（1）了解氧氣在常溫下的狀態(tài)、顏色、氣味和密度。

（1）通過觀察、分析、討論、歸納等學習活動，學習氧氣的基本性質(zhì)。

（2）通過實驗探究，初步學會觀察、分析實驗現(xiàn)象的方法。

（1）激發(fā)學生對氧氣的濃厚興趣和積極探究的心理。

（2）通過實驗，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和實事求是的科學態(tài)度。

教學準備：試管、集氣瓶、水槽、鐵架臺、棉花、木條、火柴等。

導入新課：同學們，你們知道我們呼吸時吸進的氣體是什么嗎？呼出的氣體又是什么氣體呢？今天我們來學習一種我們?nèi)粘Ｉ钪须x不開的氣體——氧氣。那么，氧氣具有哪些性質(zhì)呢？我們一起來探究一下。（板書課題）

學習新課：氧氣的物理性質(zhì)：（板書）氧氣在常溫下是一種無色、無味、不易溶于水的氣體。它的密度比空氣略大。同學們，這些特點你們怎么知道的？（生答：預習從課本上獲得的；上網(wǎng)查資料知道的；從空氣中獲取的等等。）那么，氧氣有哪些化學性質(zhì)呢？（板書）我們可以根據(jù)日常生活中的一些現(xiàn)象來推斷氧氣的化學性質(zhì)。如：火柴在空氣中能夠燃燒，而在純氧中燃燒的更劇烈，甚至會爆炸。這說明什么？（生答：氧氣支持燃燒。）將一根帶火星的木條分別放入空氣中和氧氣中，對比觀察現(xiàn)象。（生答：空氣中帶火星的木條熄滅，氧氣中帶火星的木條復燃。）這說明什么？（生答：氧氣具有助燃性。）我們還可以通過實驗來探究氧氣的化學性質(zhì)。（演示實驗）將一根帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。（生答：帶火星的木條復燃。）這說明什么？（生答：氧氣具有助燃性。）通過實驗我們發(fā)現(xiàn)，氧氣具有助燃性。那么，它能否支持燃燒呢？（生答：能。）下面請同學們設計一個實驗來證明這個問題。（生答：將點燃的蠟燭用玻璃杯罩住，過一會兒蠟燭熄滅。）這個實驗說明了什么？（生答：氧氣具有助燃性。）這個實驗同時也說明了氧氣具有什么特點？（生答：不易溶于水。）以上實驗都證明了氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，因此它是一種活潑的非金屬元素。那么，我們?nèi)绾问占鯕饽?？（生答：排水法。）如何檢驗氧氣呢？（生答：用帶火星的木條檢驗。）下面請同學們用排水法收集一瓶氧氣，并用帶火星的木條檢驗一下。（演示實驗）下面請同學們總結一下這節(jié)課我們學習的內(nèi)容。（生答：氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

知識目標：通過實驗探究，初步掌握金屬與氧氣、金屬與酸反應的規(guī)律；了解金屬活動性順序的意義和應用；會運用上述知識解釋一些常見的化學現(xiàn)象。

能力目標：通過金屬與酸反應的對比實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力；通過金屬活動性順序的探究培養(yǎng)學生的設計實驗、動手實驗、觀察實驗、分析實驗現(xiàn)象的能力；通過拓展延伸培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力。

情感目標：通過討論、交流、合作等環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神；通過運用所學知識解決生活中的實際問題，培養(yǎng)學生的運用化學知識解決實際問題的能力和熱愛科學的情感。

【教師】同學們，你們平時在生活中見過或使用過哪些金屬物品？請舉例說明。

【教師】看來，金屬在我們的生活中應用非常廣泛。那么，這些金屬有哪些共同的化學性質(zhì)呢？這就是我們今天要探究的內(nèi)容。

【教師】我們先做第一個實驗，探究金屬與氧氣的反應。請大家先閱讀實驗報告，明確實驗目的、實驗步驟和實驗時要注意的事項，然后動手實驗。

【教師】同學們，我們接著來做第二個實驗，探究金屬與酸的反應。請大家先閱讀實驗報告，明確實驗目的、實驗步驟和實驗時要注意的事項，然后動手實驗。

【教師】通