學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．下列敘述正確的是（)A．一般認為沉淀離子濃度小于10－5mol/L時，則認為已經(jīng)沉淀完全B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水C．Al（OH）3(s）Al3＋(aq）＋3OH－(aq）表示沉淀溶解平衡，Al（OH）3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)解析：反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl在水溶液中進行說明AgBr比AgCl更難溶于水，B項錯誤；Al（OH)3Al3＋＋3OH－表示Al（OH）3的電離平衡,C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無必然聯(lián)系，D項錯誤.答案：A2．25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用(）A．蒸餾水B．1。00mol·L－1鹽酸C．5.00mol·L－1鹽酸D．10。00mol·L－1鹽酸解析：觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00mol·L－1的鹽酸中，溶解度最小。答案:B3．已知25℃時,Ksp(AgCl）＝1。8×10－10,Ksp(AgI)＝8。5×10－17，25℃時AgCl固體在下列四個選項中，溶解度最大的是(）A．100mL0.01mol·L－1KNO3溶液B．100mL0。01mol·L－1鹽酸C．100mL0.01mol·L－1AgNO3溶液D．100mL0.01mol·L－1KI溶液解析：根據(jù)題給的Ksp數(shù)據(jù)可知，碘化銀的溶解度遠小于氯化銀,故在KI溶液中，氯化銀能轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀而溶解，即D項正確。答案：D4．在100mL0。01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（)A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl解析：Qc＝c(Cl－)·c（Ag＋）＝0。01mol·L－1×eq\f(100,101）×0.01/101mol·L－1≈10－6〉1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成.答案：A5．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s）CuS(s）＋Mn2＋(aq），下列說法錯誤的是(）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達平衡時c(Mn2＋）＝c（Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS，KspCuS)解析:根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp（MnS）〉Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達平衡時c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動,c（Mn2＋）變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f（cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－）＝eq\f（KspMnS，KspCuS)，D對。答案:B6．(創(chuàng)新題）已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH）2溶度積5×10－172。5×10－221.8×10－106。3×10－506.8×10－61。8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o（=，\s\up7（△））Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca（OH）2=Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知,溶解度：ZnS<Zn（OH）2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。答案：C7．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下.CuSO4＋Na2CO3主要反應(yīng):Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反應(yīng):Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng))CuSO4＋Na2S主要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要反應(yīng):Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH）2↓＋H2S↑(幾乎不發(fā)生反應(yīng)）據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是(）A．CuS〈Cu（OH）2<CuCO3B．Cu(OH）2〈CuS<CuCO3C．CuCO3〈Cu(OH)2〈CuSD．CuCO3〈CuS<Cu(OH)2解析：離子互換型復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是向著溶解度更小的方向進行。因此,根據(jù)表格中CuSO4與Na2CO3的反應(yīng)可知，CuCO3的溶解度大于Cu（OH)2的溶解度;根據(jù)CuSO4與Na2S的反應(yīng)可知，Cu（OH）2的溶解度大于CuS的溶解度。答案:A8．已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)＝3。6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2)＝1。46×10－10?，F(xiàn)向1L0。2mol/LHF溶液中加入1L0。2mol/LCaCl2溶液,則下列說法中，正確的是（）A．25℃時，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp（CaF2)＝eq\f（1,KaHF）D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析：A項中由于HF為弱酸，故c（H＋)<0.1mol/L，pH>1；B項中Ksp(CaF2）只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；C項中Ksp(CaF2）與Ka(HF）不存在倒數(shù)關(guān)系，根據(jù)Ka(HF)＝3。6×10－4得c（H＋）＝c(F－)＝eq\r(\f(3.6×10－4,0.1))＝6×10－2mol/Lc(Ca2＋)＝eq\f（0。2mol/L,2)＝0。1mol/LQc（CaF2)＝0。1mol/L×（6×10－2)2mol2/L2>Ksp（CaF2)＝1。46×10－10所以該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，D對。答案:D9．室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25℃其溶度積為2.8×10－9，下列說法不正確的是（)A．x數(shù)值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等解析：根據(jù)溶度積數(shù)值和c(COeq\o\al（2－，3))＝1.4×10－4mol/L，可以計算出x數(shù)值為2×10－5；c點Qc>Ksp，故有沉淀生成；加入蒸餾水后d點各離子濃度都減小,不可能變到a點保持鈣離子濃度不變；溶度積只與溫度有關(guān)，b點與d點對應(yīng)的溶度積相等.答案:C10.已知Ag2SO4的Ksp為2。0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,該過程中Ag＋和SOeq\o\al（2－，4)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c（Ag＋)＝0.034mol·L－1］。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SOeq\o\al（2－,4)濃度隨時間變化關(guān)系的是（）解析：在飽和Ag2SO4溶液中，c（Ag＋）＝0。034mol·L－1，則c（SOeq\o\al（2－,4）)＝0。017mol·L－1，加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c（Ag＋）＝0。017mol·L－1，c（SOeq\o\al（2－，4）)＝eq\f(0。017mol·L－1×0。1L＋0.020mol·L－1×0。1L,0。2L）＝0.0185mol·L－1，［c（Ag＋）］2·c（SOeq\o\al（2－，4））＝5。3×10－6<2。0×10－5,不會析出Ag2SO4沉淀，B正確.答案：B11．鋇（Ba)和鍶(Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SOeq\o\al(2－，4）（aq)Ksp＝2。5×10－7SrCO3（s)Sr2＋(aq）＋COeq\o\al（2－，3)（aq）Ksp＝2。5×10－9（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為____________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)（2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大COeq\o\al(2－，3）的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;②增大COeq\o\al（2－，3)的濃度,平衡常數(shù)K將________.(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為________.答案：（1）SrSO4(s）＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al（2－,4)（aq)K＝eq\f（cSO\o\al（2－，4）,cCO\o\al(2－,3）)Ksp（SrCO3）〈Ksp（SrSO4）,加入COeq\o\al(2－，3)后，平衡SrSO4（s）Sr2＋（aq)＋SOeq\o\al(2－,4）（aq)正向移動，生成SrCO3(2)①減?、诓蛔儯?)鹽酸若沉淀完全溶解,則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則,未完全轉(zhuǎn)化12．已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1。8×10－10，Ksp(AgY）＝1。0×10－12，Ksp(AgZ）＝8。7×10－17.(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S(AgY）、S(AgZ)的大小順序為__________。(2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y－)________(填“增大"、“減小”或“不變).（3)在25℃時，若取0。188g的AgY（相對分子質(zhì)量為188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。（4）由上述Ksp判斷,在上述（3)的體系中，________（填“能”或“否”）實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：______________.答案:（1)S（AgX)>S（AgY）〉S（AgZ）（2）減小(3)1.0×10－6mol/L（4)能Ksp（AgY)＝1。0×10－12>Ksp（AgZ)＝8.7×10－1713．難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦",在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al（2－,4）＋2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：________.（3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖.由下圖可得，隨著溫度升高，①________，②________。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）＋COeq\o\al（2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4）已知298K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4）＝4。90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.解析：（1）加入飽和Ca(OH)2溶液,c（Ca2＋)、c(OH－)增大，使雜鹵石溶解產(chǎn)生的Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4）形成沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓、Ca2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=CaSO4↓,所以濾渣的主要成分中有Mg(OH)2和CaSO4以及未溶雜鹵石。（2)由于發(fā)生（1)中所述的離子反應(yīng)，使c（Mg2＋）、c（SOeq\o\al（2－，4））減小，雜鹵石的溶解平衡向溶解的方向移動，從而能浸出K＋.(3）雜質(zhì)離子有Ca2＋、OH－，應(yīng)加入稍過量的K2CO3溶液，使Ca2＋形成CaCO3:Ca2＋＋COeq\o\al（2－,3)=CaCO3↓.將CaCO3濾出后,再加入稀H2SO4溶液調(diào)濾液pH至中性:H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）由圖可知,隨溫度升高,達到溶解平衡所需的時間變短，同一時間內(nèi)K＋的浸出濃度逐漸增大。(5)方法一：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al（2－,4）(aq)Ksp（CaSO4)＝4。90×10－5①CaCO3（s)Ca2＋(aq）＋COeq\o\al（2－，3）（aq）Ksp（CaCO3)＝2.80×10－9②①－②得：CaSO4(s)＋COeq\o\al（2－，3)（aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al（2－,4）（aq)則K＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3）＝eq\f(4。90×10－5,2。80×10－9)＝1.75×104方法二：CaCO3(s)Ca2＋（aq)＋COeq\o\al(2－，3）(aq）Ksp（CaCO3）＝2。80×