2024屆湖南省邵陽市洞口一中、隆回一中、武岡二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點是負極，b點是正極2、現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③含單質(zhì)溴的水溶液④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B．萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C．蒸餾、萃取、分液、過濾 D．分液、蒸餾、萃取、過濾3、下列說法中正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點在PH試紙的中央，與標準比色卡比較，測定氯水的PHC．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體則原溶液中存在NH4+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—4、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達爾效應(yīng) D．具有凈水作用5、如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切6、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—7、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液8、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)9、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol10、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol11、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學(xué)式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMOB．該過程說明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2參與反應(yīng)，則總反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶112、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl13、下列說法中正確的是(

)A．若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標準狀況下B．在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC．在標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．1molO2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約是32g14、最近湖南都市臺報道，長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導(dǎo)致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl216、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+17、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)18、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃） D．碘化鉀和碘19、溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和4620、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷21、下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．氨水導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．能電離出H＋的化合物都是酸D．硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質(zhì)22、一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關(guān)實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。26、（10分）某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序為____________________(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應(yīng)為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填字母序號）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B．定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶27、（12分）某固體混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：①混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質(zhì)有________；(2)肯定不存在的物質(zhì)有________；(3)可能存在的物質(zhì)有________；(4)寫出第④步實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。28、（14分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）29、（10分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為______個。②該氣體在標準狀況下的體積為______L。③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學(xué)用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學(xué)方程式：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應(yīng)為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產(chǎn)生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負極，所以a、b點分別是直流電源的負極和正極，故選D正確；

故答案選D?！绢}目點撥】原電池分為正負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。2、D【解題分析】

①四氯化碳不溶于水，所以分離氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸點不同，所以分離43％的乙醇溶液可以用蒸餾的方法分離；③因為溴在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分離含單質(zhì)溴的水溶液可以用萃取分液的方法分離；④泥沙不溶于水，所以分離粗鹽溶液中混有泥沙可以用過濾的方法分離。故選D?！绢}目點撥】互溶的液體混合物利用沸點不同采用蒸餾的方法分離。分離不互溶的液體混合物用分液的方法，從水溶液中分離碘或溴用萃取的方法，分離固體和液體用過濾的方法。3、C【解題分析】A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應(yīng)用pH計，選項B錯誤；C、氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，可說明原溶液中存在NH4+，選項C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，選項D錯誤。答案選C。4、B【解題分析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯誤；C.膠體具有丁達爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。5、D【解題分析】

A選項，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤，符合題意；綜上所述，答案為D。6、D【解題分析】

A.Ag＋和Cl－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。【題目點撥】酸性溶液中含有大量的H+，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來分析離子的共存；要注意分析限定條件下時，溶液有色與溶液澄清之間的關(guān)系，有色溶液可以是澄清的，這一點易出現(xiàn)問題。7、B【解題分析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項A～C中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。8、C【解題分析】

在氯元素的相對原子質(zhì)量的計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B．24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】元素的相對原子質(zhì)量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質(zhì)量乘以各自的豐度之和。9、C【解題分析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯誤；故選C。10、D【解題分析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。11、C【解題分析】

根據(jù)圖示，反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)中BMO與氧氣作用轉(zhuǎn)化為BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正確；C．反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應(yīng)中1molO2參與反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．反應(yīng)①中O生成-2價的氧得到3個電子，反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1，故D正確；故選C。12、A【解題分析】

在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，由此分析?！绢}目詳解】A．CO2不能自身電離出離子，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．HCl在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A?！绢}目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬和氯化鈉溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)只有在一定條件下可以導(dǎo)電，為易錯點；二氧化碳溶于水也導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是電解質(zhì)。13、B【解題分析】

A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標準狀況下也可能是22.4L，故A錯誤；B、在0℃、101kPa下，即在標準狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標準狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，故D錯誤。答案選B。14、D【解題分析】

根據(jù)分散系的概念，膠體的本質(zhì)特征分析。【題目詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則煙霧屬于膠體分散系。故選D。15、B【解題分析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯誤；B．原子核內(nèi)有個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號是，故B正確；C．Mg2+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯誤；D．氯氣氧化性強，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯誤；選B。16、D【解題分析】

自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱。【題目詳解】①反應(yīng)TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性強弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。17、B【解題分析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。18、C【解題分析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！绢}目詳解】A.硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點差異進行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。19、D【解題分析】

由于80-35＝45,兩種同位素大約各占一半,由十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以一種的中子數(shù)是45-1＝44,另一種是45+1＝46,即分別為44和46.故答案為D。20、C【解題分析】A、烷烴命名時，應(yīng)從離甲基最近的一端開始編號，且取代基編號總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯誤，應(yīng)該是2-甲基丁烷，故B錯誤；C、主鏈選取和編號均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯誤。故選C。點睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長，取代基編號之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯誤的典型。21、D【解題分析】

A．同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B．水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的為強電解質(zhì)?！绢}目詳解】A．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B．氨水導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨為電解質(zhì)，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D．硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，是一種難溶于水的強電解質(zhì)，故D正確；答案選D。【題目點撥】選項D是易錯點，注意強電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。22、D【解題分析】

一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時，與相對分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。Ne、H2、O2的相對分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強從大到小的順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解題分析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進行性質(zhì)實驗，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！绢}目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應(yīng)該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經(jīng)干燥后再用干燥的有色布條檢驗，布條應(yīng)該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。26、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為：①④②⑤③，故答案為：①④②⑤③；(2)配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，其質(zhì)量為5.3g，所以稱量Na2CO3固體的質(zhì)量應(yīng)為5.3g，故答案為：5.3；(3)步驟④為冷卻、轉(zhuǎn)移的過程，溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶中，所以儀器A的名稱是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)A.使用容量瓶之前要檢查是否漏水，A正確；B.溶解固體或稀釋液體要在燒杯中進行，不能在容量瓶中，B錯誤；C.在燒杯中溶解固體后，要待溶液溫度冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，D正確；E.加水時水量超過了刻度線，應(yīng)重新配制溶液，E錯誤；故答案為：AD；(5)A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，A正確；B.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線，所配溶液的體積偏小，其物質(zhì)的量濃度偏高，B錯誤；C.加水定容時，水量超過了刻度線，所配溶液的體積偏大，其物質(zhì)的量濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D正確；故答案為：ACD。27、K2CO3FeCl2、K2SO4、CaCl2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解題分析】

①混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有氯離子，因為②中加入的物質(zhì)中含有氯離子，所以以上步驟不能說明是否含有NaCl；【題目詳解】(1)肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；(2)肯定不存在的物質(zhì)有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物質(zhì)有：NaCl；(4)第④步實驗中，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。28、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑BaF防止倒吸濃硫酸制取氧氣時反應(yīng)物是固體和固體制取二氧化碳時反應(yīng)不需要加熱7.54moL/L【解題分析】

（1）用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，是固體+固體=氣體，選擇裝置B；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體需要用向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長進短處，多余的氯化氫氣體用水吸收要防止倒吸；（2）裝置D干燥氣體是利用洗氣選擇液體干燥劑，用于干燥氯化氫氣體的干燥劑選擇濃硫酸；（3）制取氧氣時反應(yīng)物是固體和固體