2024屆山東滕州實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是()A．氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol2、下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不正確的是A．用10mL量筒量取8.5mL的水B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品有的可以放回原瓶C．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈3、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A．無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B．pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+D．堿性溶液：Fe3+、、K+、Cl-4、下列敘述中正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量等于g5、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+26、某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因?yàn)镃a(OH)2有毒，可毒死蟲卵B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)8、由Na2SO4和K2SO4組成的混合物mg，為測定其中的K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該混合物加入到足量的BaCl2溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾，沉淀不經(jīng)洗滌就烘干，然后冷卻、稱重，得沉淀質(zhì)量Wg。據(jù)此計算出K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則結(jié)果將A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定9、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水可使有色布條褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 D．新制氯水放置一段時間后pH增大10、“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A．能全部通過半透膜 B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導(dǎo)電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液11、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-112、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-D．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-14、在盛有碘水的試管中，加入少量后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色C．上層幾乎無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色15、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳16、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。20、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進(jìn)行A步操作時,應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進(jìn)行A步驟操作時,必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時,眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________21、Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。（3）請配平以下化學(xué)方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.氯化氫的相對分子質(zhì)量是36.5，則其摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，A正確；B.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正確；C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯誤；D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意在物質(zhì)的量濃度的計算式c＝n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2、D【解題分析】

A.用10mL量筒量取8.5mL的水，A正確；B.實(shí)驗(yàn)剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C.燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈易造成火災(zāi)，D錯誤；故選D。3、B【解題分析】

A．Cu2+顯藍(lán)色，、OH-反應(yīng)不能大量共存，A與題意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H+與S2-或反應(yīng)，不能大量共存，C與題意不符；D．Fe3+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為B。4、D【解題分析】

A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol×1mol=17g，故A錯誤；B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B錯誤；C．、鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對原子質(zhì)量單位1，故C錯誤；D．一個鈉原子質(zhì)量=，故D正確；故選D。5、A【解題分析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計算，據(jù)此答題?！绢}目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。6、C【解題分析】試題分析：A項(xiàng)：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯；D項(xiàng)：反應(yīng)過程中，有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯。故選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計算點(diǎn)評：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。7、C【解題分析】試題分析：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。8、B【解題分析】

可用極端法分析，若mg都為Na2S04或K2S04，分別計算和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量，比較就能得出結(jié)論。【題目詳解】相同質(zhì)量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀質(zhì)量要大，現(xiàn)未經(jīng)洗滌，使沉淀質(zhì)量偏大，則K2S04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)偏低。本題答案為B。9、A【解題分析】

A項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，故A正確；B項(xiàng)、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯氣分子，故B錯誤；C項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，故C錯誤；D項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故D錯誤；故選A。10、B【解題分析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內(nèi)，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選B。11、A【解題分析】

ag的物質(zhì)的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。12、C【解題分析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，故B錯誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。13、B【解題分析】

A.FeCl3溶液制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)變少；B.利用計算假設(shè)，假設(shè)23g全為NO2求出極端值，再假設(shè)23g全為N2O4求出極端值，最終結(jié)果介于兩者之間；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D.關(guān)于Ba2+的沉淀，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當(dāng)產(chǎn)生白色沉淀時，無法確定溶液中是否含有SO42-?！绢}目詳解】A.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.極端假設(shè)，當(dāng)23g氣體全為NO2時，其物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個氧原子，當(dāng)23g氣體全為N2O4時，其物質(zhì)的量為0.25mol，含有NA個氧原子，故當(dāng)23gNO2和N2O4任意比例混合時，一定含有NA個氧原子，故B項(xiàng)正確；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無HSO4﹣，故C項(xiàng)錯誤；D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項(xiàng)錯誤。綜上，本題選B。14、C【解題分析】

碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則下層為紫紅色，上層幾乎無色，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。15、C【解題分析】

根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)?！绢}目詳解】根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點(diǎn)與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍(lán)，故B錯誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此步驟①為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因?yàn)榫凭兹苡谒虼溯腿〉馑械牡鈫钨|(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯誤。16、A【解題分析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為C，③不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，④不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！绢}目點(diǎn)撥】解題時應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解題分析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉?！绢}目詳解】（1）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖?，故選；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完好反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干?！绢}目點(diǎn)撥】除雜不引雜，引入的雜質(zhì)還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。20、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解題分析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【題目詳解】(1)配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶